届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷九Word文档下载推荐.docx
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C.将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成
D.FeCl3可用于自来水净水
解析 Na在氧气中燃烧产生黄色火焰,A错误;
将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸,B正确;
盐酸的酸性强于碳酸,将少量CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成,C正确;
FeCl3水解产生氢氧化铁胶体,可用于自来水净水,D正确。
7.下列化学用语表达正确的是( )
A.乙醇的分子式C2H5OH
B.苯分子的实验式为CH
C.次氯酸的电子式
D.乙烯的结构简式CH2CH2
解析 乙醇的分子式为C2H6O,A错误;
苯分子的分子式为C6H6,实验式为CH,B正确;
次氯酸的电子式为
,C错误;
乙烯的结构简式为CH2===CH2,D错误。
8.下列实验方法、操作或事故处理正确的是( )
A.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水润湿pH试纸
B.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液,应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗
D.因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度,故可用乙醇萃取碘水中的碘单质
解析 用pH试纸测定某溶液的pH时,不能预先用蒸馏水润湿,A错误;
蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶的液体,B正确;
皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液,应立即用干布擦拭再用大量水冲洗,C错误;
乙醇与水互溶,不能萃取碘水中的碘单质,D错误。
9.下列仪器:
①普通漏斗;
②容量瓶;
③蒸馏烧瓶;
④天平;
⑤分液漏斗;
⑥滴定管;
⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )
A.①③④B.①②⑥
C.①③⑤D.③④⑦
解析 普通漏斗:
用来组装过滤装置分离固液混合物,①正确;
容量瓶:
用来准确配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于物质分离,②错误;
蒸馏烧瓶:
用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物,③正确;
天平:
用来称量一定物质的质量,不能用于物质分离,④错误;
分液漏斗:
分离互不相溶的液态混合物,⑤正确;
滴定管用来滴定或用来量取溶液,燃烧匙用做反应容器,不能用于物质分离,⑥⑦错误。
10.下列说法正确的是( )
A.14C与14N互为同位素
B.CH3OOCH与CH3COOCH3互为同系物
C.C4H10有两种一氯取代物
D.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,性质都相似
解析 两种核素属于不同的元素,不是同位素,A错误;
两者都是酯类且相差一个CH2,是同系物,B正确;
C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2两种,前者一氯代物有两种,后者一氯代物也有两种,共四种,C错误;
金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,但物理性质差异较大,D错误。
11.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
B.有机物HOCH2CH2COOH中含有两种官能团
C.石油分馏的产物为纯净物
D.将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷
解析 乙醇电离出H+的能力比H2O电离出H+的能力弱,因此钠与乙醇反应比与水反应缓慢,A错误;
含有的官能团是羧基和羟基,B正确;
石油分馏的产物为多种烃的混合物,C错误;
烷烃和氯气发生取代反应,不仅生成一氯代物,还会生成二氯、三氯代物等,取代反应得到的产物是混合物,D错误。
12.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g,红棕色)+O3(g)N2O5(g,无色)+O2(g)。
下列有关说法正确的是( )
A.达到平衡时,v正(NO2)∶v逆(N2O5)=1∶2
B.达到平衡时,c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)=2∶1∶1
C.达到平衡时,v正=v逆=0
D.达到平衡时,混合气体的颜色不再变化
解析 A项,达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等,用不同物质表示时,速率之比等于化学计量数之比,v正(NO2)∶v逆(N2O5)=2∶1,错误;
B项,达到平衡时,各组分的浓度保持不变,但是各组分的浓度之比不一定是化学计量数之比,只有变化量之比一定等于化学计量数之比,错误;
C项,达到平衡时,正反应和逆反应速率相等但是不等于零,化学反应处于动态平衡中,错误;
D项,达到平衡时,混合气体中各组分的浓度不再变化,所以混合物的颜色不再变化,正确。
13.下列离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO
+6H+===3I2+3H2O
B.钠与硫酸铜溶液反应:
Cu2++2Na===2Na++Cu
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.将少量SO2通入NaClO溶液:
SO2+H2O+2ClO-===SO
+2HClO
解析 钠与硫酸铜溶液反应:
2H2O+Cu2++2Na===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B错误;
醋酸是弱酸,应该用化学式表示,C错误;
将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化钠,D错误。
14.X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
W>
Y>
Z>
M>
X
B.热稳定性:
XM>
X2Z,沸点:
X2Z>
YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
解析 X原子的质子数与电子层数相同,则X为H;
W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,W为Si,Y为N,Z为O,M为F。
电子层数越多,原子半径越大,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:
Si>
N>
O>
F>
H,A正确;
非金属性:
O,热稳定性:
HF>
H2O,常温常压下,水是液体,而NH3是气体,沸点:
H2O>
NH3,B正确;
H、N、O可形成NH4NO3含有离子键,C错误;
NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,D正确。
15.(2017·
温州市“十五校联合体”高三联考)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同
B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
解析 正丁烷和异丁烷是两种不同的物质,正丁烷的一氯代物的沸点与异丁烷的一氯代物的沸点不同,故A错误;
苯中不含碳碳双键和碳碳单键,所有碳原子之间形成一个大π键,但苯能发生加成反应,故B错误;
在一定条件下,烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应,注意酯类的水解反应属于取代反应,故C正确;
乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成,不是Cu(OH)2粉末,故D错误。
16.下列说法正确的是( )
A.麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液,生成的沉淀加水不能再溶解
C.葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
解析 麻的主要成分是纤维素,A错误;
硫酸铵使蛋白质发生盐析,不是变性,B错误;
葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精,C错误;
油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂,D正确。
17.英国科学家发明的尿素微生物电池的反应:
2CO(NH2)2+3O2===2CO2+2N2+4H2O,电池装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该装置能够在高温下工作
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.装置工作时,电能转变为化学能
D.装置工作时,电子由电极a沿导线流向电极b
解析 微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性,A错误;
微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移,B正确;
该装置为原电池,原电池是把化学能转化为电能的装置,C错误;
在a极氧气得电子转化为水应该为正极,电子由负极b极流向正极a极,D错误。
18.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:
A(g)+4B(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,则下列说法不正确的是( )
A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.平衡时C气体的体积分数约为11.8%
C.A的转化率为20%
D.平衡时B的平均反应速率为0.04mol·
L-1·
min-1
解析 根据方程式列三段式:
A(g)+4B(g)2C(g)
开始物质的量/mol130
反应物质的量/molx4x2x
平衡物质的量/mol1-x3-4x2x
由题意,1-x+3-4x+2x=3.4,解得x=0.2,平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=(1-0.2)∶(3-4×
0.2)∶(2×
0.2)=4∶11∶2,A错误;
相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,则平衡时C气体的体积分数=0.4mol÷
3.4mol×
100%≈11.8%,B正确;
A的转化率=0.2mol÷
1mol×
100%=20%,C正确;
平衡时B的平均反应速率=0.8mol÷
10L÷
2min=0.04mol·
min-1,D正确。
19.2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。
1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5kJ、ΔE2=395.4kJ,下列说法正确的是( )
A.石墨完全转化为金刚石需吸收能量
B.石墨转化为金刚石属于物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨的
D.1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量
解析 由图可知物质的量均为1mol的石墨与金刚石燃烧变成CO2时,金刚石放出热量多,金刚石能量高,石墨完全转化为金刚石需吸收能量,A正确;
石墨转化为金刚石是发生的化学反应,属于化学变化,B错误;
金刚石的能量大于石墨的能量,物质的能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,C错误;
根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molCO2的能量,D错误。
20.下列说法不正确的是( )
A.CO2是一种酸酐,与NaOH溶液反应的类型不可能是化合反应
B.KOH是离子化合物,该物质中既含有离子键又含有共价键
C.干冰受热汽化的过程中,克服的是分子间作用力
D.二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体
解析 CO2+NaOH===NaHCO3是化合反应,A错误;
K+与OH-之间是离子键,OH-内两原子之间是共价键,B正确;
干冰受热汽化的过程中,克服的是分子间作用力,C正确;
二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体,D正确。
21.常温下,对于pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是( )
A.两溶液稀释10倍后,pH相等
B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等
C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后,pH相等
D.两溶液中水的离子积相等
解析 分别加水稀释10倍时促进CH3COONa水解,pH不相等,A错误;
分别加热到相同温度时,NaOH溶液pH变化不大,加热促进CH3COONa水解,其pH增大,B错误;
两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后,NaOH变成NaCl,CH3COONa变成CH3COOH和NaCl溶液,pH不相等,C错误;
温度相同,水的离子积相等,D正确。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D.1L0.01mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数为0.02NA
解析 64gCaC2的物质的量为
=1mol,阴离子中C与C之间是碳碳叁键,含有的共用电子对为3mol,A正确;
常温常压下,1.8g甲基(—CD3)的物质的量为
=0.1mol,其中含有的中子数为0.1NA×
(6+1×
3)=0.9NA,B错误;
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应,转移电子1.5mol×
2=3mol,C错误;
溶液中的铁离子水解,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,1L0.01mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数大于0.02NA,D错误。
23.室温下,将0.1mol·
L-1盐酸滴入20mL0.1mol·
L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.a点的pH>
7,但Kw仍为1.0×
10-14
B.b点所示溶液中c(Cl-)=c(NH
)
C.c点溶液pH<7,其原因是NH
+H2ONH3·
H2O+H+
D.d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
解析 Kw只受温度的影响,故a点溶液的Kw仍为1.0×
10-14,A正确;
在b点,溶液的pH=7,故有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH
),B正确;
在c点溶液中,加入的盐酸的体积为20mL,能将氨水恰好完全中和,故所得的溶液为NH4Cl溶液,溶液pH<7,其原因是NH
在溶液中会水解:
NH
H2O+H+,C正确;
在d点,加入的盐酸的体积为40mL,盐酸过量,所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合液,溶液显酸性,且由于NH
水解,故NH
的浓度小于H+浓度,正确的顺序:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH
)>c(OH-),D错误。
24.纯净CuCl2固体用于制备CuCl,制备的流程如图所示:
75.00gCuCl2固体
200.00mL溶液黄绿色
CuCl(白色沉淀)
下列说法错误的是( )
A.溶解时加入HCl溶液的目的主要是加酸抑制Cu2+的水解
B.CuCl2溶液加热蒸干,得到CuCl2固体
C.通入SO2反应的方程式:
2CuCl2+SO2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D.已知:
2Cl-(aq)+CuCl(s)===CuCl
(aq),因此加入盐酸的浓度不宜太大
解析 氯化铜是强酸弱碱盐,溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,所以溶解时加入HCl溶液,抑制氯化铜的水解,A正确;
CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,盐酸是挥发性酸,CuCl2溶液加热蒸干后,得到的是Cu(OH)2,B错误;
通入的SO2作还原剂,C正确;
若盐酸的浓度太大,可能得不到CuCl,D正确。
25.在Na+浓度为0.5mol·
L-1的某澄清溶液中,还可能含有K+、Ag+、Ba2+、NO
、CO
、SO
、SiO
等离子,取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。
A.原溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、SO
B.实验中生成沉淀的离子方程式是SiO
+2H+===H2SiO3↓
C.原溶液一定存在K+、CO
,可能存在NO
D.原溶液不存在NO
时,c(K+)=0.8mol·
L-1
解析 根据溶液为澄清溶液可知:
溶液中含有的离子一定能够大量共存;
由加入稀盐酸产生0.56L气体可知,该溶液中一定含有CO
中至少一种,气体的物质的量为0.56L÷
22.4L·
mol-1=0.025mol,则一定不存在Ag+、Ba2+;
由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO
,发生反应SiO
+2H+===H2SiO3↓,硅酸加热分解生成二氧化硅,固体质量2.4g为二氧化硅的质量,物质的量是2.4g÷
60g·
mol-1=0.04mol。
根据硅原子守恒,SiO
的浓度为
=0.4mol·
L-1;
由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO
,根据电荷守恒2×
0.25mol·
L-1+2×
0.4mol·
L-1=1.3mol·
L-1>0.5mol·
L-1,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为0.8mol·
L-1,不能确定NO
是否存在。
根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、SO
,A正确;
实验中生成沉淀的离子方程式是SiO
+2H+===H2SiO3↓,B正确;
原溶液一定存在K+,CO
不能确定,C错误;
原溶液不存在NO
L-1,D正确。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)煤的综合利用备受关注。
有如下的转化关系,CO与H2不同比例可以分别合成A、B,已知烃A对氢气的相对密度是14,B能发生银镜反应,C为常见的酸味剂。
(1)有机物D中含有的官能团的名称是_____________________________________________。
(2)①~⑥过程中属于加成反应的是________________________________________(填序号)。
(3)写出③的反应方程式________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是_____________________________________________________(填字母)。
A.第①步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法
B.有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D.乙酸乙酯与有机物D混合物的分离,可以用氢氧化钠溶液振荡、分液的方法
答案
(1)羟基
(2)⑤ (3)2CO+3H2―→CH3CHO+H2O (4)BC
解析
(1)有机物D是乙醇,其中含有的官能团的名称是羟基。
(4)第①步是煤的气化,A错误;
乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应,B正确;
有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用,C正确;
乙酸乙酯与有机物D混合物的分离,可以用饱和碳酸钠溶液振荡、分液的方法,D错误。
27.(6分)已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;
B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X的化学式:
________________________________________________________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
D+丙―→E:
____________________________________________________________。
(3)写出离子方程式B+H2O―→丙+C:
_________________________________
________________________________________________________________________;
若消耗0.5molB,转移电子____________mol。
答案
(1)Na2S
(2)2Na2SO3+O2===2Na2SO4(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 0.5
解析 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化,生成不同的氧化物,则丙是O2。
氧化物B与水反应能放出O2,则B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na。
又因B和X的摩尔质量相同,则X是Na2S,那么乙是S,F是SO2,G是SO3,进一步推出D是Na2SO3,E是Na2SO4,而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16,符合题意。
(1)X为Na2S。
(2)D和丙的反应为2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
(3)过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。
根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠,转移电子0.5mol。
28.(4分)设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。
(1)A中放置固体二氧化锰的装置名称是________________________________________。
(2)装置B的作用是______________________________________________________。
(3)D中的NaOH溶液用来吸收尾气,向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体,写出该反应的离子方程式________________________________________。
答案
(1)圆底烧瓶
(2)除去Cl2中的HCl
(3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
解析 A为氯气的制备装置,B为氯气的净化装置,C为性质探究的装置,D为尾气处理装置。
(1)A中放置固体二氧化锰的装置是圆底烧瓶。
(2)装置B的作用是除去氯气中混有的HCl杂质。
(3)D中的NaOH溶液用来吸收尾气,反应后的溶液中含有氯化钠和次氯酸钠,加入足量稀硫酸会发生归中反应产生氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===C
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- 浙江省 科目 命题 研究 仿真 模拟 化学