提分必做高三化学上学期期初模拟考试试题Word文件下载.docx
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B.MgO熔点高,可用作耐高温材料
C.氢氧化铝能与氢氧化钠反应,可用于治疗胃酸过多
D.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥NH3、SO2等
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W同主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是
A.粒子半径:
r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.ZY3晶体中含有离子键和共价键
5.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
图甲图乙图丙图丁
A.用图甲所示方法检查装置的气密性B.用图乙所示装置制取氨气
C.用图丙所示装置分馏石油获得汽油D.用图丁所示装置分离乙醇与乙酸
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将少量SO2气体通入过量氨水中:
SO2+NH3·
H2O=NH4++HSO3-
B.铝溶于NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.NH3
NO
HNO3
B.浓HCl
Cl2
漂白粉
C.Al2O3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
Al
D.淀粉
葡萄糖
C2H5OH
CH3CHO
8.已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·
mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ·
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3=ckJ·
④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH4=dkJ·
A.使用催化剂,ΔH1减小B.b>0
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=
kJ·
mol-1D.d=2b-c-a
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、SCN-
C.常温下,
=1×
10-14的溶液:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.加入Al能放出大量H2的溶液:
Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡
C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化
D.图丁表0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1HCl溶液的滴定曲线
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时.该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.芳香族化合物a、b、c是某些香料的主要成分。
abc
A.a、b均能与银氨溶液反应生成单质银
B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.b、c均能与FeCl3溶液发生显色反应
D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.下列说法正确的是
A.反应CO2(g)+C(s)
2CO(g)的△H<0,△S>0
B.钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C.常温下,KSP[Al(OH)3]=1×
10-33。
欲使溶液中c(Al3+)≤1×
10-6mol·
L-1,需调节溶液的pH≤5
D.常温常压下,11.2LCl2与足量铁粉充分反应,转移电子数为6.02×
1023
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的酸性强
B
向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4、加热;
加NaOH溶液至碱性,再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,产生砖红色沉淀
淀粉完全水解
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2强
D
将Na2SO3试样溶解,加入BaCl2溶液产生白色沉淀
Na2SO3试样已被氧化
14.常温下,Ka(HCN)=6.2×
10-10,Ka(CH3COOH)=1.75×
10-5。
A.浓度均为0.1mol·
L-1的NaCN与CH3COOK溶液中:
c(Na+)-c(CN-)<c(K+)-c(CH3COO-)
B.0.2mol·
L-1氨水与0.1mol·
L-1盐酸等体积混合:
c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
C.0.1mol·
L-1NaCN溶液与0.1mol·
L-1盐酸混合至pH=7:
c(Na+)>c(Cl-)=c(CN-)>c(HCN)
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合:
c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
15.一定温度下,在两个容积均为2.0L的恒容密闭容器中仅发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
容器
物质的起始物质的量(mol)
物质的平衡物质的量(mol)
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
Ⅰ
0.2
0.4
0.1
Ⅱ
A.达平衡时.容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍
B.达平衡时,容器Ⅱ中CH3OH的体积分数小于25%
C.达平衡时,容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CH3OH的转化率之和小于1
D.达平衡后,容器Ⅰ中再充入0.20molCO(g)和0.10molCH3OH(g),此时v(正)>v(逆)
非选择题(共80分)
16.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下:
⑴K2FeO4既能杀菌消毒,又能沉降水中悬浮物,其原因是:
▲。
⑵无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为:
⑶“氧化”时发生反应的化学方程式为:
Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为▲。
⑷“过滤”所得滤液中,除OH-外,一定存在的阴离子为▲(填离子符号)。
⑸试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因▲。
17.(15分)化合物G是一种有机光电材料中间体。
由A制备G的一种合成路线如下:
回答下列问题:
⑴F中的官能团名称为▲。
⑵B的分子式为C9H8O,写出B的结构简式:
⑶反应②~⑥中属于取代反应的是▲(填序号)。
⑷写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。
⑸请写出以
和CH3C≡CH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)湿法炼锌产生的黄铵铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景。
⑴黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体,该红棕色固体的化学式为▲。
⑵在酸性媒介中,黄铵铁矾对H2O2氧化去除水溶液中的MB(对亚甲基蓝)有催化作用。
反应温度高于80℃时MB的去除率下降,其原因可能是▲。
⑶为测定某黄铵铁矾样品的组成,进行下列实验:
①取一定量黄铵铁矾样品,将其溶于少量稀盐酸中,再加水稀释至250.00mL,得到溶液A。
②取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3224rnL(标准状况),将产生的沉淀过滤、洗涤,滤液合并后加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀4.66g。
③另取25.00mL溶液A,用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用HgCl2除去过量的SnCl2,最后用0.2000mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),消耗标准溶液25.00mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)某研究性学习小组提纯粗金(主要含Au,还含少量Ag)的实验流程如下:
已知:
①浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:
3)叫做王水。
②利用H2C2O4还原H[AuCl4]可得到Au。
⑴“溶解”前,先将粗金块切割成细条状,其目的是▲。
“溶解”时Au转化为H[AuCl4],该反应的化学方程式为▲。
⑵“滤渣”的主要成分为▲(填化学式)。
⑶“操作Ⅰ”的名称为▲。
⑷“操作Ⅱ”需控制在40~70℃时进行,适宜的加热方式为▲。
⑸请设计从“操作Ⅱ”后的水溶液中获取单质Au的实验方案:
(实验中须使用的试剂有:
H2C2O4溶液,蒸馏水;
除常用仪器外须使用的仪器有:
布氏漏斗)。
20.(14分)废水中的有害物质不同,处理方法也不相同。
⑴酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-,再用题20图-1所示的电化学装置除去NO3-。
①1molNH4+转化为NO3-需要消耗O2的物质的量为▲。
②阴极的电极反应式为▲。
⑵废水中氟可用Ti-Zr-D201树脂吸附去除,其原理如题20图-2所示(Ti和Zr的水合氧化物分别以HTO和HZO表示)。
①吸附过程中,与F-交换的离子为▲(填化学式)。
②25℃时,调节2.0×
-3mol·
L-1的HF溶液的pH(忽略体积变化),溶液中HF、F-的物质的量浓度与pH的关系如题20图-3所示。
其中X表示微粒的化学式为▲,HF的电离平衡常数Ka=▲。
③一定条件下,吸附剂Ti-Zr-D201对氟的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂吸附氟的质量)与pH的关系如题20图-4所示。
pH<3时,平衡吸附量下降的可能原因是▲。
21.(12分)在高压条件下,采用钴(Co)碘催化循环法制备醋酸过程如题21图-1所示。
⑴Co基态核外电子排布式为▲。
⑵CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是▲,1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为▲。
⑶CH3OH能与水任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为▲。
⑷与CO互为等电子体的一种阴离子是▲(填化学式)。
⑸一种锂钴复合氧化物晶体的结构如题21图-2所示,其化学式为▲。
高三年级适应性考试化学答卷纸
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高三年级适应性考试化学参考答案
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- 提分必做高三 化学 上学 期期 模拟考试 试题