初中化学第五单元Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16559432
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:31.25KB
初中化学第五单元Word文档下载推荐.docx
《初中化学第五单元Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学第五单元Word文档下载推荐.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.N2
D.N2O5
2.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时,在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比(
)
A.没有改变
B.增加了
C.减少了 D.无法确定
3.下列叙述,与质量守恒定律相矛盾的是 (
)
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后,生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后,生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24g硫和3.2g氧化合,生成了3.2g二氧化硫
A.②和③ B.①和④ C.②③④ D.仅④
4.某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是 (
A.Cu、O B.Cu、O、H
C.O、H D.Cu、H
5.在化学反应:
M+N=P+Q中,agM和bgN完全反应,生成cgP。
则生成Q的质量为(
A.(b+c-a)g B.(a-c+b)g C.(a+c-b)g D.(c-a+b)g
6.在化学反应中,反应前后一定没有改变的是(
A.分子的种类 B.分子的数目
C.物质的种类 D.原子的数目
7.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 (
) A.碳一种元素 B.氢一种元素C.碳和氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素
8.将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是 (
A.1:
5 B.l:
4 C.4:
l D.5:
l
9.现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热,完全反应后剩余固体物质的质量是ng,则生成氧气的质量是 ()
A.(m-n)g B.(m+2-n)g
C.(m-2-n)g D.(n-2)g
10.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳,则该物质中一定含有的元素是(
A、O、H、C
B、N、H、O
C、N、O、H
D、C、H、O、N
11.在反应A+B→C+D中,若15gA与10gB完全反应没有剩余,则生成的C和D的质量总和为(
)。
A.15g
B.10g
C.25g
D.5g
如何正确书写化学方程式
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤。
五字口诀:
写---配---等---标---查
1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。
(根据是质量守恒守律)。
把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件
4P+5O2
2P2O5
反应条件常见的有:
点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围:
在反应物中无气态物质参加反应,如果生成物中有气体,则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;
在溶液中进行的化学反应,反应物无难溶性物质参加反应,如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
(要防止随意乱标)
例如:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(口诀)
左边反应物,右边生成物
写好化学式,方程要配平
短线改等号,条件要注明
生成气体或沉淀,上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平,并要注意其规范化。
注意:
有关反应条件和生成物的状态
(1)反应条件只有一个写在等号的上方;
若需2个或多个条件,则分开写在等号上下方
(2)点燃≠加热(△)
点燃≠燃烧(不能写燃烧)
高温≠加热(△)
(3)只有生成物中有气体时(反应物中没有气体),在气体物质的化学式右边标注“↑”。
(4)溶液中的反应,只有生成物中有难溶的固体物质时(反应物无不溶性固体),在固体物质的化学式右边标注“↓”。
配平化学方程式的方法:
一、最小公倍数法:
(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2
二、观察法:
(观察顺序:
从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)
1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2
3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2
5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2
7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O
9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O
11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4
13、Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O
三、奇数配偶法:
(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO2
4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
四、归一法:
(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)
1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O
3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2
5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O
6、CXHY+O2——CO2+H2O
练一练:
1化学方程式配平常用方法:
最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):
P+O2点燃P2O5
C + O2点燃CO
Al+O2点燃Al2O3
Fe+O2 点燃Fe3O4
Mg+O2点燃MgO
H2O2 MnO2H2O+O2↑
H2O通电H2↑+O2↑
2观察法:
先金属后原子团
(1)CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2
(2)Mg+HCl—MgCl2+H2↑
(3)Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O
(4)Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑
(5)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O
(6)Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3
3 配平下列的各个化学反应的方程式:
(1)KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)Al+CuSO4—Al2(SO4)3+Cu
(3)Zn+HCl—ZnCl2+H2↑
(4)Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O
(5)Fe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3
(6)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O
(7)CH4+O2点燃CO2+H2O
(8)C+CO2高温CO
(9)NH3+O2催化剂NO+H2O
(10)CO+Fe2O3高温Fe+CO2
如何利用化学方程式的简单计算:
前面我们学过根据化学式的简单计算,今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?
计算时有哪些步骤和方法呢?
请看例题1。
[例题1]加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解]
解:
设加热分解6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2×
15832
,
x=
=0.6g。
答:
加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
总结:
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法,接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,一定要进行单位换算。
单位必须一致才能计算。
(2)写出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明,不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法,可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列,即;
还可以采用横列,即2×
158:
32=6g:
x。
一般情况下采用纵列比较好,因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系,从而使得计算简单。
如用158g高锰酸钾加热分解,可以制得多少克氧气?
采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数,如例题1中就是。
在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些,具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
10056
x10t
=18t。
答:
需要碳酸钙18t。
根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量,那么,假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少克?
生成
氯化氢气体多少克?
问题:
题中是已知什么求什么?
(反应物或者生成物)
(已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl2
2HCl
27173
100gxy
。
需要氯气3550g,生成氯化氢气体3650g。
(1)因为此题有两问,所以一个未知数设为x,另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样,写出并配平化学方程式,列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量,并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数,列比例式和前面例题一样。
根据已知量求出一个未知量,另一个未知量可以根据已知量求出,也可以根据求出的未知量来求。
如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出:
=
代入x=3550g,
,
解得y=3650g。
[总结]由此可知,已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量,同理,已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
2.化学方程式计算的四种类型:
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解,大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?
关键是什么?
总结
3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领:
①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确。
三个关键:
①准确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量。
练习1.用氢气还原氧化铜,要得到6.4g铜,需要多少克氧化铜?
2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应,可制得氢气多少克?
(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12g镁与足量稀盐酸起反应,可制得氯化镁和氢气各多少克?
(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
注意事项:
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系,因此遇到不纯物,要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位,如果是体积,须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习,我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法,同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律,它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素,两个因素同时考虑,才能得到正确的答案。
(一)选择题:
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27:
32:
102 B.27:
24:
43 C.4:
3:
2 D.108:
96:
204
2.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:
9,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23:
9 B.16:
9 C.32:
9 D.46:
9
4.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92
5、在2A+3B=C+4D的反应中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是
(二)计算题:
1、电解54g水,计算可得到氢气多少克?
同时生成氧气多少克?
2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克?
(反应式为:
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑)
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶(每瓶250mL)氧气,需要称取氯酸钾多少克?
(标准状况下,氧气的密度为1.43g/L)
4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:
(提示:
反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题)
求:
(1)生成多少克氧气?
(2)有多少克氯酸钾分解?
(3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克?
5、通过计算回答:
12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁多少克?
6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3
4
6
SO2质量(g)
(1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为:
____;
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
8.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.
9.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表:
第 次
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
40
16
2
12
8
(1)20g此样品中Cu的质量
2)样品中CuO的质量分数
3)(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 第五 单元