南通市届高三第三次调研测试Word格式文档下载.docx

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D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

5．电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．铁电极上的电极反应式为Fe―2e―＝Fe2＋

B．溶液中Na＋由石墨电极向铁电极移动

C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入铝粉产生H2的溶液中：

Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－

B．滴入酚酞显红色的溶液中：

NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－

C．pH＝1的溶液中：

Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋

D．c（SO32－）＝0.1mol·

L－1的溶液中：

Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA

B．标准状况下，2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NA

C．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

D．常温下，1L0.1mol·

L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

8．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

①滴管内产生红棕色气体，液面下降；

②滴管内液面上升，气体变成无色；

③滴管内液面再次下降。

下列说法中不正确的是

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2

B．产生现象②的原因是NO2与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2

不定项选择题：

本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲

乙

丙

戊

A

Cu

FeCl3溶液

CuCl2溶液

Fe

B

H2O

H2

O2

C

Al

NaOH溶液

Al2O3

D

CH3CH2OH

CH3CHO

10．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

（BHT）

下列说法正确的是

A．

能与Na2CO3溶液反应生成CO2

B．

与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

11．下列有关实验或操作的叙述正确的是

A．如图1，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹

C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol·

L－1Na2CO3溶液

12．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。

A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源

B．气态氢化物的热稳定性：

HmX＞HmR＞WHn

C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸

D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径

13．常温下，用0.10mol·

L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·

L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

A．点①所示溶液中：

c（H＋）/c（OH－）＝1012

B．点②所示溶液中：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（OH－）

C．点③所示溶液中：

c（K＋）＞c（HC2O4－）＞c（C2O42－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．点④所示溶液中：

c（K＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.10mol·

L－1

14．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：

3X（g）＋Y（g）

2Z（g）ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲

恒压容器乙

X的物质的量（mol）

n1

n2

Z的体积分数

φ1

φ2

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

非选择题（共80分）

15．（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。

他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】

猜想1：

所得沉淀为▲；

猜想2：

猜想3：

所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2·

nCuCO3]。

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】

步骤1：

将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤2：

取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是▲。

【问题讨论】

（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：

关闭K，▲。

（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是▲。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。

则该蓝绿色固体的化学式为▲。

16．（12分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为▲。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是▲；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是▲。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：

取少量K2SO4样品溶解于水，▲。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有▲（填化学式）。

（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。

B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。

B的分子式为▲。

17．（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是▲（填化学式）。

（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知：

N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·

mol—1、497kJ·

mol—1。

查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝＋180kJ·

mol—1

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋68kJ·

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ·

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·

①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是▲；

NO分子中化学键的键能为▲kJ·

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）＋2NO2（g）＝4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝▲。

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是▲（填代号）。

18．（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。

固相法：

2Li2SiO3＋FeSO4

Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

溶胶－凝胶法：

（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是▲。

（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是▲；

实验中若制得1molLi2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为▲。

（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4

Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为▲。

（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。

实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是▲。

19．（14分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

（1）A的合成应用了2019年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：

CH3COOCH2COCl＋X

A＋HCl

X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为▲。

（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：

CH3COOC2H5＋CH3OH

CH3COOCH3＋C2H5OH

CH3CO

＋CH3OH

CH3COOCH3＋H

“醇解反应”的反应类型为▲，B转化为C中另一产物的结构简式为▲。

（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：

▲；

②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：

▲。

（4）已知：

①RCHO

②R′COOH

R′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

20．（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·

2H2O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为▲。

（2）酸化时发生的反应为：

2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有

转化为Cr2O72－。

①酸化后所得溶液中c（Cr2O72－）＝▲；

②已知：

常温时该反应的平衡常数K＝1014。

上述酸化后所得溶液的pH＝▲。

（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×

10－7mol·

L－1以下才能排放。

含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp（BaCrO4）＝1.2×

10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于▲mol·

L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：

CrO42－

Cr3＋

Cr（OH）3。

用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×

10—3mol·

L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·

7H2O）▲kg。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．《物质结构与性质》已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。

A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）基态的F3+核外电子排布式是▲。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是▲。

（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是▲；

化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是▲。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是

（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的

（E＋未画出）。

该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为▲。

B．《实验化学》粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。

以粗CuO为原料制备CuSO4·

5H2O的主要步骤如下图所示：

Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物沉淀完全时的pH

3.2

9.0

6.7

（1）加入3%H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是▲，H2O2的作用是▲。

（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在▲范围内。

（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。

两步操作相同，都包括▲、抽滤、洗涤、干燥等步骤。

某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是▲。

（4）调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是▲。

化学参考答案及评分标准

选择题

1．D2．B3．A4．C5．A6．C7．B8．D

9．C10．BC11．B12．AB13．D14．AD

非选择题

15．【提出猜想】Cu（OH）2CuCO3

B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）

（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好

（2）①Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2；

BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小

②Cu5（OH）6（CO3）2［或2CuCO3·

3Cu（OH）2］

（每空2分，共12分）

16．

（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

（3）加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl

（4）CaSO4、KNO3

（5）NOCl

17．

（1）CO

（2）①△S＞0631.5

②－1200kJ·

mol—1乙

（每空2分，共10分）

18．

（1）防止＋2价铁被氧化

（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应NA（或6.02×

1023）

（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4

（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li＋所需电压低

19．

（1）

（2）取代反应CH3COOCH3

（3）

（或

）

）

（4）

（除第⑷小题4分外，其余每空2分，共14分）

20．

（1）Al2O3＋Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑

（2）①0.25mol·

L－1②6

（3）2.4×

10－412.51

21．A

（1）1s22s22p63s23p63d5

（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键

（3）分子晶体[

]－

（4）K2Fe（SCN）5

（5）4

21．B

（1）防止H2O2分解将Fe2＋氧化为Fe3＋，使之在Cu2＋之前沉淀

（2）3.2～4.7

（3）蒸发浓缩、冷却结晶布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口

（4）便于控制加入酸或碱的量

非选择题部分其他合理答案均给分。