山东高三化学单元测试题9化学平衡Word格式.docx
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以下说法错误的选项是〔〕
A.反应达到平衡时,X的转化率为50
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
5、在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的选项是(
)
A、P1>P2,n<3
B、P1<P2,n>3
C、P1>P2,n>3
D、P1<P2,n<3
6、水的电离平衡曲线如右图所示,以下说法不正确的选项是
A、图中五点KW间的关系:
B>C>A=D=E
B、假设从A点到D点,可采用在水中加入少量酸
的方法
C、假设从A点到C点,可采用温度不变时在水中
加入适量NH4Cl固体的方法
D、假设处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10
的KOH等体积混合后,溶液显中性
7、高温及催化剂作用下,某反应的平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小,以下说法正确的选项是
A、恒温下,将容器体积变为原来2倍,CO的平衡浓度变为原来的
B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C、升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
D、该反应化学方程式为CO2+H2
CO+H2O;
△H<0
8、某化研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律〔图中T表示温度,n表示物质的量〕,根据如图可得出的判断结论正确的选项是
〔〕
A、反应速率a>b>c
B、达到平衡时,AB3的物质的量大小为:
b>
c>
a
C、假设T2>T1,那么正反应一定是吸热反应
D、达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
9、在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g);
△H>0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是(
)。
10、对于达到平衡的可逆反应:
X+Y
W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率〔υ〕变化的情况如下图。
以下对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的选项是(
A、
W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
B、X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
C、X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D、X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体
11、一定温度下容积恒定的密闭容器中,有可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。
当以下物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是(
①混合气体的密度②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A、①和④
B、②和③
C、②③④
D、只有④
12、参照反应Br+H2
HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断,以下表达中正确的选项是
〔
A、该反应为吸热反应
B、加入催化剂,该化学反应的反应热改变
C该反应为放热反应
D、加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
13、CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制在不同温度下进行反应,5min时测得相关数据的关系如下图。
以下说法正确的选项是
A、该反应的正反应的△H>
B、反应进行到5min时,a容器中v正=v逆
C、减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D、达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>
a>
c
14、在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。
以下表达中,不正确的选项是
A、化学反应速率:
乙>甲
B、平衡后N2的浓度:
乙>甲
C、H2的转化率:
D、平衡混合气中H2的体积分数:
15、在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:
A〔g〕+B〔g〕
xC〔g〕,符合以下图象〔Ⅰ〕所示关系、由此推断对图〔Ⅱ〕的正确说法是()、
A、p3>p4,Y轴表示A的质量
B、p3<p4,Y轴表示B的百分含量
C、p3>p4,Y轴表示混合气体密度
D.p3>p4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量
【二】填空题
16、硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应:
I
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II
2HI
H2+I2
III
2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
〔1〕分析上述反应,以下判断正确的选项是
a.反应III易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
〔2〕一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如下图。
0—2min内的平均反应速率v(HI)=
;
该温度下,H2〔g〕+I2〔g〕
2HI〔g〕的平衡常数K=
相同温度下,假设开始加入HI〔g〕的物质的量是原来的2倍,那么
是原来的2倍。
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
〔3〕实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡
移动〔填“向左”“向右”或“不”〕;
假设加入少量以下试剂中的
,产生H2的速率将增大。
A.NaNO3
b.CuSO4
c.Na2SO4
d.NaHSO3
17、
有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。
起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等,如右图。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应:
2SO2+O2
2SO3。
请填写以下空白:
〔1〕达到平衡时所需的时间A容器比B容器
〔多、少〕,A容器中SO2的转化率比B容器中
〔大、小〕。
〔2〕达到〔1〕所述平衡后,假设向两容器中通入数量不多的等量的He,
A容器中化学平衡_____________移动〔向左、向右、不移动〕。
B容器中化学平衡
移动(向左、向右、不移动〕。
〔3〕达到〔1〕所述平衡后,假设向两容器中再通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的百分含量
B容器中SO3的百分含量
〔增大、减小、不变。
18、氮化硅〔Si3N4〕是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2〔s〕+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
〔1〕该反应的氧化剂是
,其还原产物是
〔2〕该反应的平衡常数表达式为K=
〔3〕假设知上述反应为放热反应,那么其反应热△H
0〔填“>
”、“<
”或“=”〕;
升高温度,其平衡常数值
〔填“增大”、“减小”或“不变”〕;
假设CO生成速率为v(CO)=18mol·
L-1·
min-1,那么N2消
耗速率为v(N2)=
〔4〕达到平衡后,改变某一外界条件〔不改变N2、CO
的量〕,反应速率
与时间t的关系如右图。
图中t4时引
起平衡移动的条件可能是
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
〔5〕假设该反应的平衡常数为K=729,那么在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2molN2充分反应,那么N2的转化率是
〔提示:
272=729〕
19、下图是工业生产硝酸铵的流程。
〔1〕吸收塔C中通入空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是
〔填字母〕。
〔2〕:
4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕
△H=一1266、8kJ/mol
N2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕
△H=+180、5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
〔3〕:
N2〔g〕+3H2〔g〕
2NH3〔g〕
△H=一92kJ/mol。
为提高氢气的转化率,宜采取的措施有
〔填字母〕
A、升高温度
B、使用催化剂
C、增大压强
D、循环利用和不断补充氮气
E、及时移出氨
〔4〕在一定温度和压强下,将H2和N2按3:
1〔体积比〕在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17、6,此时H2的转化率为
20、影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:
他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5mol·
L-1、2mol·
L-1、
18.4mol·
L-1)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的
2mol·
L-1的硫酸于试管中
反应速率Al>
Fe,Cu不反应
金属的性质越活泼,反应速率越快
②__________
〔1〕甲同学表中实验步骤②为
〔2〕甲同学的实验目的是
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是
〔3〕乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用右图所示装置进行定
量实验。
乙同学在实验中应该测定的数据是
〔4〕乙同学完成该实验应选用的实验药品是
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是
21、恒容密闭容器中,某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D
起始浓度为0,反应物A的浓度〔mol/L〕随反应时间〔min〕的变化情况如下表:
实验序号
浓度〔mol/L〕
时间〔min〕
10
20
30
40
50
60
1
温
度
8000C
1、0
0、80
O、64
0、57
0、50
2
C2
0、60
3
C3
0、92
0、75
0、63
4
8200C
0、40
0、25
0、20
根据上述数据,完成以下填空:
〔1〕在实验1,反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为
mol/〔L·
min〕。
〔2〕在实验2,A的初始浓度c2=
mol/L,反应在20分钟内就达到
平衡,可推测实验2中还隐含的条件是
〔3〕设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1〔用同种物质的浓度变
化表示〕,那么达到平衡时υ3
υ1〔填>、=、<=〕
且c3
=
mol/L。
〔4〕比较实验4和实验1,可推测该反应是
反应〔选填“吸热”、“放热”〕。
(5)800℃时,反应2A
B+D的平衡常数=
实验2中达到平衡时A的转化率=
22、〔1〕某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。
该反应为:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂:
①0.1mol·
L-1KI溶液;
②0.1mol·
L-1FeCl3溶液;
③FeCl2溶液;
④盐酸;
⑤KSCN溶液;
⑥CCl4。
实验步骤:
①取5mL0.1mol·
L-1KI溶液,再滴加5~6滴〔约0.2ml〕0.1mol·
L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂
〔填试剂序号〕,假设现象为
,说明Fe3+有剩余,该反应有一定的限度。
〔2〕为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题:
①定性分析:
如图甲可通过观察
〔填现象〕,定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是
②定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中一定需要测量的数据是
〔填序号〕。
①收集40ml气体所需要的时间
②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度
③过氧化氢溶液的浓度
参考答案
1、B2、B3、A4、C5、B6、C7、A8、C9、A10、B11、A12、A13、C14、D15、D
16、〔1〕c
〔2〕0.1mol/(L·
min)
64
b
〔3〕向右
b
17、〔1〕少
大
〔2〕向左
不
〔3〕不变
增大
18、〔1〕氮气
氮化硅
〔2〕K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
〔3〕<
减小
6mol••L-1.min-1
〔4〕升高温度或增大压强
t3~t4
〔5〕50
19、
〔1〕使NO全部转化HNO3
ABC
〔2〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕
△H=-905.8kJ/mol〔2分〕
〔3〕CDE
〔4〕30〔或29.9〕
20、〔1〕分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
〔2〕研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系
温度相同
〔3〕一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
〔4〕Fe〔或Al〕、0.5mol·
L-1硫酸和2mol·
L-1硫酸
常温下Fe〔或Al〕在18.4mol·
L-1硫酸中钝化
21、〔1〕0.009〔2〕1.0使用了催化剂
〔3〕
>
1.2
〔4〕
吸热
(5)0.25
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