已打印北京市海淀区学年高二会考练习化学试题Word版含答案文档格式.docx
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6.下列元素中,非金属性最强的是
A.碳B.硅C.硫D.氯
7.下列物质中,只含离子键的是
A.NaOHB.KClC.NH3D.HCl
8.合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是
A.铝箔B.青铜C.铁板D.不锈钢
9.常温下,下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是
A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液
10.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的是
A.SO3B.Na2OC.Al(OH)3D.CO2
11.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
ABCD
12.下列粒子的结构示意图中,表示氯原子的是
13.工业上常用热还原法冶炼的金属是
A.FeB.NaC.AlD.Ag
14.影响化学反应速率的因素很多,下列措施一定能提高反应速率的是
A.改变反应物用量B.减小压强
C.降低温度D.升高温度
15.在右图所示的原电池中,正极发生的反应是
A.H2-2e-===2H+B.Cu-2e-===Cu2+
C.2H++2e-===H2↑D.Zn-2e-===Zn2+
16.下列反应中,属于取代反应的是
17.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.SO2、O2、SO3同时存在
B.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
18.某陨石中含有镁的一种放射性同位素
,下列对其描述正确的是
A.中子数28B.核电荷数12
C.电子数28D.中子数与质子数之差16
19.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是
A.硅可用于制作半导体材料
B.二氧化硅可用于制造光导纤维
C.石墨可用作绝缘材料
D.液氨可用作制冷剂
20.下列实验操作中不正确的是
A.蒸发操作时,将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B.过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C.蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出
D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
21.已知反应X+Y====M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
22.下列操作中使用试剂不正确的是
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气
D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
23.下列说法中,正确的是
A.N2的摩尔质量为28
B.22.4LCH4的物质的量为1mol
C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有K+离子数为NA
D.2molO2的质量为64g
24.下列离子方程式书写正确的是
A.铁粉加入氯化铁溶液中:
Fe+Fe3+==2Fe2+
B.金属钠投到水中:
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:
OH-+H+==H2O
D.石灰石投入到稀盐酸中:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
25.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实验
分离苯和水
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
用排气法
收集氨气
用四氯化碳萃取
碘水中的碘
装置
或仪器
第二部分非选择题(共50分)
一、必答题(共30分)
△
催化剂
1.(3分)一定条件下,氨气和一氧化氮反应的方程式为:
4NH3+6NO
5N2+6H2O,在该反应中,被氧化的物质是(填化学式),作为氧化剂的物质是(填化学式);
若反应中消耗了2molNH3,则生成molN2。
2.(3分)在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH、③葡萄糖中,能使紫色石蕊溶液变红的是(填序号,下同),可用于合成聚乙烯塑料的是,能发生银镜反应的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体。
其中,难溶于水的固体是(填序号,下同);
与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是;
受热分解产生气体的是;
与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是。
4.(4分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有性。
铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液,两者反应生成的盐是。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是(填序号)。
写出①中反应的化学方程式:
。
稀硫酸
①Cu+H2SO4(浓)
CuSO4
②CuCuO
CuSO4
5.(8分)某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。
为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾。
(1)工业废水中加入试剂A后,反应的离子方程式为
Fe+Cu2+==Fe2++Cu、Fe+2H+==Fe2++H2↑、。
(2)试剂B是。
(3)操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
(4)可用绿矾消除工业废水中+6价铬(Cr2O72-)的污染,使之转化为Cr3+,若处理1t废水(含Cr2O72-10-3mol/kg),则需加入绿矾的质量至少为。
6.(8分)现有A、B、C、D、E、F六种物质,其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质,D分子含有10个电子,F是一种不含金属元素的盐。
一定条件下转化关系如下:
(1)组成A的元素在周期表中的位置是。
(2)下列关于D的说法正确的是(填序号)。
a.有还原性b.其水溶液能使酚酞溶液变红色
c.极易溶于水d.其水溶液能使品红溶液褪色
(3)F与消石灰共热反应,可用于制取D气体,反应的化学方程式是。
(4)一定条件下E的浓溶液和二氧化锰加热反应能生成C,当生成标准状况下1.12LC时,转移电子的物质的量为mol。
二、选答题(共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)
《化学与生活》模块试题
1.(4分)某食品包装袋上的相关信息显示如下:
使用方法
开袋即食,或用微波炉加热1分钟后食用
部分配料
①小麦淀粉②棕榈油③食盐④柠檬黄
生产日期
见封口或喷码
保质期
12个月
上表所列配料中,属于调味剂的是(填序号,下同),富含糖类的是,属于着色剂的是,富含油脂的是。
2.(8分)请判断下列说法是否正确。
(填“对”或“错”)
(1)阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药。
(2)铁制船体在海水中容易生锈,可以在船身装上锌块保护船身。
(3)高铁列车车窗用的是普通玻璃,抗震性能好。
(4)钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理。
3.(8分)煤的干馏、气化和液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料,是目前实现煤的综合利用的主要途径:
(1)轻烯烃中含有乙烯,由乙烯合成的聚乙烯具有的性质是(填序号)。
A.热固性B.热塑性C.导电性
(2)写出煤(主要成分为C)气化主要反应生成水煤气的化学方程式。
(3)为了减少燃煤对大气的污染,我国在其它方面采取的措施有(填序号)。
A.改善燃煤质量B.改进燃烧技术和设备C.开发新能源
(4)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100t,如果煤中的硫全部转化为SO2,并把产生的SO2全部回收利用,理论上每年(按360天计)可得到98%的浓硫酸的质量为t。
《有机化学基础》模块试题
1.(4分)现有下列5种有机物:
①HC≡CH②CH3C≡CH③CH3CH=CHCH2CH3
④CH3COOC2H5
(1)其中不属于烃类的是(填序号,下同),与①互为同系物的是,
与③互为同分异构体的是。
(2)用系统命名法给⑤命名,其名称为。
2.(8分)现有下列3种有机物:
①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚。
(1)其中具有弱酸性的是(填序号,下同);
常用来焊接或切割金属的是;
能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是。
(2)③发生消去反应的化学方程式为。
3.(8分)尼泊金酯是一种高效食品防腐剂,其结构简式为:
(1)尼泊金酯中含氧官能团的名称是。
(2)下列对尼泊金酯的判断不正确的是(填序号)。
a.分子式为C8H8O3
b.核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢
c.能发生水解反应
d.与浓溴水反应时,1mol尼泊金酯消耗1molBr2
(3)尼泊金酯与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为。
(4)尼泊金酯有多种同分异构体,写出满足下列条件的同分异构体的结构简式:
①与足量的NaOH溶液完全反应时,1mol该物质最多消耗2molNaOH
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有一种
《化学反应原理》模块试题
1.(4分)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号,下同),属于吸热反应的是。
(2)1molH2完全燃烧生成液态水,放出的热量为kJ。
(3)碳的燃烧热△H=kJ/mol。
2.(8分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
一定条件下,在密闭容器中反应达平衡后,请回答:
(1)若增大N2的浓度,则化学反应速率(填“增大”或“减小”),化学平衡
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)写出该反应的化学平衡常数表达式:
K=。
3.(8分)盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。
(1)人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)=mol/L。
(2)食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸。
醋酸的电离方程式为。
(3)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是(填序号)。
①溶液中c(H+)
②酸的物质的量浓度
③完全中和时,消耗NaOH的质量
(4)实验室配制氯化铁溶液时,加入少量盐酸的作用是。
化学试卷答案及评分参考
2013.12
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
一、必答题(共30分)
1.(3分)NH3…………………………………………………………1分
NO…………………………………………………………1分
2.5…………………………………………………………1分
2.(3分)②…………………………………………………………1分
①……………………………………………………………1分
③……………………………………………………………1分
3.(4分)②…………………………………………………………1分
④………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………1分
4.(4分)
(1)氧化………………………………………………………1分
NaAlO2(偏铝酸钠)……………………………………………1分
(2)②…………………………………………………………1分
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O…………1分
5.(8分)
(1)2Fe3++Fe====3Fe2+………………………………………2分
(2)H2SO4(硫酸)………………………………………2分
(3)过滤………………………………………2分
(4)1668g………………………………………2分
6.(8分)
(1)第二周期第VA族………………………………………2分
(2)abc………………………………………2分
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑……………2分
(4)0.1………………………………………2分
二、选答题(共20分)
考生可任选其中一个模块的试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分。
1.(4分)③………………………………………………………………1分
①………………………………………………………………1分
④………………………………………………………………1分
②………………………………………………………………1分
2.(8分)
(1)对………………………………………2分
(2)对………………………………………2分
(3)错………………………………………2分
(4)对………………………………………2分
高温
3.(8分)
(1)B………………………………………2分
(2)C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)…………………………2分
(不写物质聚集状态、写加热、写可逆号均不扣分)
(3)ABC………………………………………2分
(4)720………………………………………2分
1.(4分)
(1)④………………………………………………………………1分
………………………………………………………………1分
(2)2-甲基-2-丁烯………………………………………………1分
2.(8分)
(1)④………………………………………………………………2分
①………………………………………………………………2分
②………………………………………………………………2分
(2)……………2分
3.(8分)
(1)酯基羟基………………………………………………2分
(2)d…………………………………………………………2分
(3)……………2分
(4)
……………2分
1.(4分)
(1)①②………………………………………………………1分
③…………………………………………………………1分
(2)285.8………………………………………………1分
(3)-393.5………………………………………………1分
2.(8分)
(1)增大……………………………………………………2分
向正反应方向…………………………………………………2分
(2)不………………………………………………………………2分
(3)
…………………………………………………2分
3.(8分)
(1)0.01……………………………………………………………2分
(2)CH3COOH
CH3COO-+H+……………………………2分
(3)①………………………………………………………2分
(4)抑制Fe3+水解……………………………………………2分
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