人教版高中化学必修1综合检测试题 全套Word文档格式.docx
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D项应配制成1L溶液。
6.(高考组合题)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
A.(2011·
新课标全国卷)欲配制1.00L1.00mol·
L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
B.(2010·
福建高考)含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·
L-1
C.(2011·
新课标全国卷)1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×
6.02×
1023
D.(2010·
广东高考)1mol·
L-1NaCl溶液含有NA个Na+
【解析】 A项58.5gNaCl溶于1L水中,溶液体积发生变化,错误;
所得溶液中含NA个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但此时溶液体积不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L,B项不正确;
Na+的最外层电子数为8,故所有Na+的最外层电子总数为8×
1023,C正确;
没有指明溶液的体积,无法知道NaCl的物质的量,故D错。
【答案】 C
7.下列说法中,正确的是( )
A.1mol任何物质都含有6.02×
1023个微粒
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等
D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
【解析】 A项中微粒不明确,如1molNaCl中含有2×
1023个离子,不正确;
摩尔质量的单位为g/mol,故B项不正确;
等质量的SO2和SO3的物质的量不相等,故所含的S原子数也不相等,故C项不正确;
O2、O3均是只由O原子构成的分子,故等质量O2、O3中所含氧原子数相等。
8.下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气体
【解析】 A项,没指明是相同条件,错误;
B项,9gH2O的物质的量是9g÷
18g·
mol-1=0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷
22.4L·
mol-1=0.5mol,正确;
C项,标准状况下22.4LH2O不是1mol,错误;
D项,没指明是标准状况,故4.48LHCl不一定是0.2mol;
故选B。
9.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,过滤出一种沉淀,所加溶液的顺序正确的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOH
B.NaOH NaCl Na2CO3
C.NaCl NaOH Na2CO3
D.NaCl Na2CO3 NaOH
【解析】 只考虑哪些物质能将这些离子沉淀,没有注意顺序,容易错选B。
三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀,Mg2+和Ag+均能与NaOH反应生成沉淀。
因此首先加入NaCl溶液,生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液,生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀。
故选C。
10.(2012·
宿迁高一质检)某金属氯化物MCl240.5g,含有0.600molCl-,则金属M的摩尔质量为( )
A.135 B.135g·
mol-1
C.64D.64g·
【解析】 MCl2的物质的量为:
=0.3mol,故M(MCl2)=
=135g·
mol-1。
M的摩尔质量为:
135g·
mol-1-71g·
mol-1=64g·
11.(2012·
呼和浩特市高一第一学期期末调研统考)相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①④⑤B.②③⑤
C.①②④⑤D.①②③④⑤
【解析】 ③错误,没有指明温度压强是否相同,体积比无意义。
12.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO
的物质的量浓度为
( )
A.
mol·
L-1B.
C.
L-1D.
【解析】 n(Fe3+)=
n(SO
)=
×
mol=
mol
c(SO
=
mol·
二、非选择题(本题包括3小题,共52分)
13.(18分)(2011·
海南高考节选)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·
L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是___________________;
同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为________、________和过滤;
【解析】
(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒,将铁屑和溶液分开,故采用的是过滤操作,用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完,同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。
(3)将所得的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。
【答案】
(1)②④⑤
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完 (3)蒸发浓缩 冷却结晶
14.(16分)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:
XY2(l)+3O2(g)
XO2(g)+2YO2(g)
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·
L-1。
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。
【解析】
(1)观察反应方程式,因XY2为液态,由反应前后气体体积不变,知V(O2)=672mL。
(2)根据质量守恒定律,有:
m(XY2)=0.672L×
2.56g·
L-1-32g·
mol-1×
≈0.76g。
故M(XY2)=
=76g·
(3)由
及Mr(X)+2Mr(Y)=76,解得:
Mr(X)=12,Mr(Y)=32。
故X为C元素,Y为S元素。
【答案】
(1)672mL
(2)76g·
mol-1 (3)C S
15.(18分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL;
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。
烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【解析】
(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近,配240mL的NaOH溶液,应选250mL的容量瓶。
(2)用天平称量试剂,要根据“左物右码”的放置原则。
若放反,则m物=m码-m游码,因此,烧杯的质量为:
30g-2.6g=27.4g。
m(NaOH)=1mol/L×
0.25L×
40g/mol=10.0g。
(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。
(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。
【答案】
(1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ 250mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4)BC
综合检测
(二)
第二章 化学物质及其变化
1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
铁
碳酸钙
D
氯化铜
碳酸钠
【解析】 纯净物是由同一种分子组成的物质;
混合物是由不同种分子组成的物质;
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A项错;
C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C项错误;
D项中Na2CO3为电解质,则D项错误。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;
溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【解析】 胶体也是均一、稳定的,A项错误;
区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B项错误;
胶体是分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系,D项错误。
3.(2012·
黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
①物质按照组成可以分为单质和化合物
③单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括:
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A.三处 B.四处 C.五处 D.六处
【解析】 物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物),①正确;
单质分为金属单质和非金属单质,②正确;
化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物,③正确;
按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,④错误;
电解质是自身能发生电离的化合物。
如SO2、NH3等水溶液虽然能导电,但不是自身发生电离,不属于电解质,⑤错误;
氧化还原反应与离子反应是交叉关系,⑥错误;
氧化还原反应的本质是电子转移,⑦错误。
4.下列叙述正确的是( )
A.凡是离子化合物,在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-===H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【解析】 大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物,但在离子方程式中不能以离子形式表示,A项错误。
只有强酸才能用H+表示,强碱才能用OH-表示,C项错误。
离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生,D项错误。
5.(2012·
锦州高一期末)离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③B.①④⑤
C.②④⑤D.①⑤
【解析】 SO
与Ba2+发生反应生成BaSO4白色沉淀,故②④均不可以;
CH3COOH是弱酸,⑤也不可以。
6.(2012·
宁波高一检测)已知某无色溶液中含有SO
、Cl-、NO
三种阴离子,则溶液中大量存在的阳离子是( )
A.Ba2+B.Mg2+
C.Ag+D.Fe3+
【解析】 “无色”排除Fe3+(棕黄色);
有SO
,则无Ba2+(生成BaSO4);
有Cl-,则无Ag+(生成AgCl),故选B。
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银与盐酸反应:
AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO
B.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+===Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:
2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
【解析】 A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;
B项错误,反应前后电荷不相等;
D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。
8.下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:
Na+、K+、SO
、CO
B.无色透明的溶液中:
Cu2+、K+、SO
、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:
Mg2+、NH
、SO
、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:
Na+、K+、CO
【解析】 使无色酚酞试液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子,A项中离子能大量共存;
B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色溶液”不符;
C项中,SO
与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;
D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与CO
反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
【答案】 A
9.(2012·
昆明一中期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
【解析】 在Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,所以正确的表示方法为:
重庆高一检测)往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是( )
A.H2B.FeC.CuD.Ag
【解析】 氧化性顺序:
Ag+>
Cu2+>
H+>
Fe2+,加入同一种还原剂,氧化性强的优先被还原,故选D。
11.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2B.N2O3
C.HNO3D.NO2
【解析】 亚硝酸中氮元素的化合价为+3,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。
N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。
符合题意的只有A。
12.已知还原性Cl-<
Fe2+<
H2O2<
I-<
SO2,下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===SO
+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO
===SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
【解析】 A项,还原性SO2>
Fe2+,该反应能够发生;
B项,还原性SO2>
HI,该反应能够发生;
C项,还原性H2O2>
SO2,与事实不符,该反应不能发生;
D项,还原性I->
Fe2+,该反应能够发生。
二、非选择题(本大题4小题,共52分)
13.(14分)(2012·
湖南长沙一中期中)对于数以万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质:
CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。
按照不同的分类标准,它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同,找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
①______________________________________________;
②________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,写出一个氧化还原反应的方程式____________________________________________
______________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,用简单的图示方法表示二者之间的关系_________________________
_____________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的____________和________,用________可以鉴别(填化学专用名词)。
【答案】
(1)①CO 常温常压下是气体,其余是固体
②CO 非金属氧化物,其余是金属氧化物
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应
14.(13分)(2012·
潍坊高一检测)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:
FeCl3、FeCl2、Fe。
完成下列问题:
(1)该反应中的还原产物的化学式是________,氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________________
_________________________________________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(4)如果反应中转移了0.3mol电子,则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
【解析】
(1)
(2)上述反应的化学方程式为Fe+2FeCl3===3FeCl2,离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+,还原产物和氧化产物都是FeCl2。
(3)反应中电子转移的方向及数目为:
(4)反应中转移0.3mol电子,溶解0.15molFe。
所以m(Fe)=0.15mol×
56g·
mol-1=8.4g。
【答案】
(1)FeCl2 FeCl2
(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+
(4)溶解 8.4g
15.(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
(1)写出该反应的离子反应方程式________________________________
____________________________________________________________。
(2)参加反应的二氧化锰的质量为________。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为________。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·
cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
【解析】
(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;
(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4L,物质的量为1mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1mol×
87g·
mol-1=87g;
(3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为2mol;
(4)c(HCl)=
=11.9mol·
【答案】
(1)MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)87g (3)2mol
(4)11.9mol·
16.(13分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生:
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是____________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。
(以上各种物质
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