高考化学专题突破 无机框图推断Word文档格式.docx
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(2)化合物Z的化学式为.(3)每生成1mol的气体G,同时应得到mol的沉淀P。
例3.已知有如图物质相互转化,试回答:
(1)写出B的化学式和
D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式
(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
例4.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。
请分别用图1所示的两套仪器装置,制取上述铁氧化物和“引火铁”。
实验必须使用普通铁粉和6mol·
L-1盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热等在图中均已略去)。
填写下列空白:
(1)实验进行时,试管A中应加入的试剂是,烧瓶B的作用是___________,烧瓶C的作用是,在试管D中收集到的气体是_____。
(2)实验时,U形管G中应加入的试剂是________,长颈漏斗H中应加入__________。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填对应仪器的字母)_________________。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是____________________。
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处须,E管中的反应开始后,在F出口处应________。
例5.下列物质A~N均为中学化学中常见物质,其中A、B、C是三种常见金属,F、G、J、E均为氧化物,F是淡黄色固体,其焰色反应为黄色,E在常温下是无色液体,D、I都是无色气体,L为白色胶状沉淀。
在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化(部分产物被略去)。
试回答下列问题:
⑴列举F的一种重要用途:
⑵反应③的化学方程式是:
⑶反应①的离子方程式是:
⑷反应②的离子方程式是:
。
⑸为检验N中含有的Fe2+,取少量N的溶液,向其中加入KSCN溶液,振荡后,再加入,溶液立即呈。
例6.Ti有“太空金属”之称,在常温下其单质比较稳定,不与非金属、强酸反应;
在高温下,Ti可与常见非金属反应。
以钛铁矿(FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下:
⑴反应1中焦炭作剂(选填“氧化”、“还原”,下同),Cl2作剂。
⑵反应2的化学方程式为,
该反应的基本类型是;
反应2须在氩气流中进行的原因是。
⑶从反应所得金属钛中含有金属镁,从混合物中获取钛的方法是。
例7.右图所示各项变化的未知物中均含有钠元素,
E为淡黄色粉末,据此回答下列问题:
(1)D在水中的电离方程式为:
__________________
(2)写出E→B的离子方程式:
_______________________
(3)在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯,其中的杂
质(不包括水)可能是___,主要原因是;
还可能是,主要原因是。
(4)写出反应A→B的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
例8.(2011全国高考题)图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I
2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)(2分)①中反应的化学方程式为;
(2)(6分)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)
(3)(4分)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为;
反应后溶液与过量I反应的离子方程式为。
(4)(2分)E在I中燃烧观察到的现象是。
例9.A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
(Ⅰ)A为金属单质;
B为红褐色固体;
E为密度最小的气体;
G为浅绿色溶液。
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是
(填序号)。
(2)G生成B的过程中所出现的现象;
反应③的离子方程式。
(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因。
(4)实验室制取C的化学方程式为;
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中,每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×
1023个。
请按照要求填空:
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成色
(用离子方程式表示)
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
(用化学方程式表示)
例10.下图中A、B均为固体,其中B为单质。
下图可用于工业生产F。
回答下列问题:
(1)A的化学式
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4mol气体C,转移电子mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式
(4)反应②是可逆反应,在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的是
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/(L·
min)
C.当C和X的消耗速率比为2:
1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(6)将5mL0.02mol/L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=.
例11.甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,且乙、丙两单质的元素同主族,丙在通常状况下为无色气体,其余均为常见化合物,其中化合物A为呼吸面具中的供氧剂。
他们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去):
请回答:
(1)A中含有的化学键类型为__________;
A的晶体类型为_______。
(2)A与H2O反应的化学方程式为______________。
(3)常温下,若X、B两溶液的pH均等于10,则由水电离出的OH—的物质的量浓度前者与后者的比值为。
(4)已知一定条件下,1molC气体被丙气体氧化放热98.0kJ。
若2molC气体与1mol丙在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则C气体的转化率为。
(5)1molC气体与含2mol氯酸(HClO3)的溶液在一定条件下恰好完全反应,可生成一种强酸和一种氧化物,该反应的化学方程式为__________________________。
强化训练:
1、已知B是常见的金属单质,E为常见的气态非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。
根据下列框图所示,试回答:
(1)L的化学式为:
;
F的电子式为:
,
所含化学键为;
(2)反应①的离子方程式为;
该反应前后溶液的pH
(填变大;
“变小”;
“不变”)
(3)每生成1molK,反应放出98.3kJ的热量,该反应的热化学方程式为:
;
(4)反应②的化学方程式为:
(5)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式为:
。
2、下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__周期__族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合又属于非氧化还原反应的是_____(填序号)。
(4)反应④的离子方程式是:
_____________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
_________________________。
3、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件均未列出)。
(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。
D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。
则F所对应的元素在周期表位置是,反应②(在水溶液中进行)的离子反应方程式是。
(2)若A、D为短周期元素所组成的固体单质,一种为金属,另一种为非金属。
且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为:
①;
④。
(3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体,则物质B的晶体类型是,分子E的结构式是。
4、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表:
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Mg2+
9.4
11.6
(1)溶液A中含有的阳离子有。
(2)操作②中涉及的化学方程式为。
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
(3)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号)。
a.NaOH溶液b.氨水c.MgOd.Mg(OH)2
(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下:
流程中冶炼镁的方法是。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·
6H2O制取无水氯化镁的原因是。
5、(2000全国)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
物质A跟B反应生成物质E、F和G;
物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
1物质H的分子式是_____________。
2反应①的化学方程式是_____________________________________________。
3反应②的化学方程式须注明反应条件是______________________________。
6、已知B、C为常见的两种金属单质,E、I为常见的两种非金属单质,反应
为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下问题:
(1)写出I的化学式。
(2)写出反应①中阴极发生的电极反应式.
写出反应①的化学方程式
(3)写出反应④的离子方程式
写出反应⑤的离子方程式
写出反应⑥的离子方程式.
(4)每生成1molK,反应放出98.3,kJ热量,该反应的热化学方程式为
7、A、B、C、D、E是中学常见的五种物质,其转化关系如图所示。
反应I、II均在水溶液中进行,其中某些物质可能已略去。
已知D是单质,C、E是化合物。
(1)若A是单质,其水溶液具有漂白性,D在常温下为固态,且A、D均可使湿润的淀粉碘
化钾试纸变蓝。
E是一种可溶性强碱,其焰色反应为黄色。
①A的电子式为;
C固态时的晶体类型为;
②写出反应II的离子方程式;
③在E的环境中,A与B还可以发生另外一个反应,
每1molB完全反应转移6mol电子,写出反应的化学方程式。
(2)若B是单质,工业上用电解氧化物的方法获得B。
B元素原子
的电子层数等于其最外层电子数。
D是无色无味的气体,E是B的最
高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为;
②若C溶液显碱性,则反应II的离子方程式为。
8.A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质。
其中B、C、D在常温下为气态,A为固体,W为含42个电子的离子化合物。
它们满足如下图的转化关系:
(1)已知E为直线形的非极性分子,则E的结构式为;
D单质的电子式为;
G中两元素的原子个数比为1:
3,则G分子的空间构型
为。
(2)写出C+D→G的化学方程式。
(3)已知:
短周期X元素与B中的元素位于同一主族,则X的最高价氧化物水化物的浓溶液与A单质反应的化学方程式为。
(4)将G和E通入饱和食盐水中,有晶体析出,写出该反应的化学方程式。
9.物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。
其中A为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,
G为酸,乙在G的浓溶液中发生纯化。
(1)若A为硫酸工业的重要原料,C能使品红溶液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的
AgNO3溶液白色沉淀生成。
则:
①工业上反应Ⅱ在中进行(填设备名称),工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。
②D的水溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中性”)。
③反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使们接近,有大量白烟生成。
则①甲的电子式是。
②写出B和甲反应的化学方程式是。
③若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7KJ热量,写出该反应的热化学方程式。
10、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
(1)操作①用到的玻璃仪器有。
(2)写出反应①的化学方程式,
反应②的离子反应方程式。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)
。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色
液体,反应④的总化学方程式是。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体,在滤渣中滴
加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是
将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体,而不用直接蒸发结
晶的方法来制得晶体的理由是
。
实验编号
1
②
③
④
稀硝酸体积(mL)
100
200
300
400
剩余金属质量(g)
9.0
4.8
NO体积(L)
1.12
2.24
3.36
V
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表(设硝酸的还原产物只有NO)。
试通过计算填空:
硝酸的浓度为,③中溶解铜的质量为,④中V=L.
11、有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如
图所示。
其中B、C、D为单质,常温下D为固态,B、C、E、G为气态,F
为淡黄色粉末,I的焰色反应为黄色。
请回答:
(1)写出F的电子式
,其化学键类型有
(2)写出反应⑤的化学方程式_______________________________。
(3)I的是溶液呈____性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)____________________。
(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如右图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电
极表面放电。
b是电池的
极;
a电极上的电极反应式是
。
(5)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H>0的反应是________(填序号)。
(6)在标准状况下,若将11.2L气体G通入350mL2mol/L的H溶液中,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
12、W是一种盐,它存在下列转化的关系,(部分产物已略去),其中A、C是无色气体。
(1)A的电子式是_______________________。
(2)完成下列反应的方程式,是离子反应的只写离子方程式:
AE:
GE:
(3)E和D恰好完全反应时,得到的F常温下是混合物,原因是(结合化学方程式来回答)________________________________________。
(4)发送我国第一颗探月卫星嫦娥一号的火箭是我国自己制造的长征三号甲火箭,火箭使用的推进剂由氧化剂和还原剂组成。
F中的无色物质经液化后,作为长征三号甲火箭一二级推进剂中的氧化剂。
还原剂是相对分子质量为60,碳、氢、氮三种元素的质量比为6:
2:
7的液态有机物,该还原剂的化学式是_____________;
若5g还原剂和F完全燃烧时,生成了气体B、C,以及一种参与大气循环的气体,并放出212.5kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式______________________________。
13.短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g·
L-1,;
常温下,Y为浅黄色固体。
Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);
0.1mol·
L-1Z的水溶液pH=13。
X2、Y和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去):
(1)写出单质X2与Z反应的离子方程式:
(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。
写出热化学方程式:
(3)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是:
D的水溶液pH>
7,原因是(用离子方程式表示):
②将20mL0.5mol·
L-1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式:
(4)石墨和铁做电极,用隔膜电解槽电解A的溶液,阳极产生X2。
铁做极,
写出电解A溶液的离子方程式:
实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2,工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁做电极,
42~44℃)电解A的溶液生产化合物E。
假设电解时电解槽进液口溶液中A的浓度为
2mol·
L-1,岀液口溶液中A的浓度为1.6mol·
L-1(进出口流量相同),则岀液口溶液中E的浓度是mol·
L-1。
14、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的转换关系如下图所示(部分产物略去)。
(1)若A为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于分子(填“极性”或“非极性”),B分子中所有原子是否都满足8电子结构:
(填“是”或“否”)。
②向50ml4mol/L的NaOH溶液中通入1.12LB(标准状况),反应后溶液中的溶质为
(填化学式)
③4gA单质完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式。
(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中有钝化现象。
X为含有非极性键的离子化合物,且1molX含有38mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的固体X,该反应的离子方程式为。
15、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属单质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填下列空白:
⑴金属单质A所含元素在周期表中位置。
⑵描述①和⑥反应的实验现象并书写相应的化学方程式:
反应①的实验现象;
化学反应方程式;
反应⑥的实验现象;
化学反应方程式。
⑶向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液,则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为_________。
⑷除反应①外再写出任一能实现B→A转化的化学方程式。
高考化学专题突破——无机框图推断参考答案
典型例题:
例1.
(1)Na2O2,NaHSO4
(2)淡黄色,1:
2
(3)①Ca2++CO32-=CaCO3↓②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+2H2O
例2.
(1)Mg、N
(2)Mg3N2(3)1.5
例3.
(1)FeCl2,KCl
(2)4Fe(OH)2
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