专题02 化学物质及其变化Word格式文档下载.docx
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D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
选项A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉;
选项B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉;
选项C是蛋白质胶体的丁达尔现象;
选项D中Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀,而不属于胶体.
D
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
6.(2012·
济宁模拟)向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.K+、Br-、CO
B.Al3+、H+、MnO
C.NH
、Fe3+、SO
D.Ag+、Cu2+、NO
溶液中通入足量的NH3后显碱性,选项B中的Al3+、H+,C中的Fe3+,D中的Ag+、Cu2+都不会存在,且Ag+与Cl-不能大量共存.
7.(2012·
大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失去电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化
含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,例如H3PO4,A错误;
有的阳离子具有还原性,例如Fe2+,有的阴离子具有氧化性,例如MnO
,B错误;
还原性的强弱与失去电子的难易有关,而与失去电子的多少无关,C错误;
如果元素的化合态为负价,变为游离态时被氧化,如果为正价,变为游离态时被还原,D正确.
8.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下列说法不正确的是( )
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子
维生素C能使+5价砷类物质转化为+3价砷类化合物,所以维生素C具有还原性,+5价砷类物质作氧化剂,砷元素发生还原反应,+5价砷转化为+3价砷时,得到电子,故D项错误.
9.已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:
Cl2→2Cl-,MnO
→Mn2+,Cr2O
→2Cr3+,H2O2→2H2O,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是
A.Cr2O
B.Cl2
C.MnO
D.H2O2
根据得失电子守恒,当等物质的量的Cl2、MnO
、Cr2O
、H2O2氧化H2SO3时,得电子数最多的是Cr2O
.
10.(2012·
临沂模拟)在某无色溶液中,可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO
、SO
、Cl-中的几种.某学生进行了下列实验:
(1)取少量原溶液,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,将溶液分为两份;
(2)一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
(3)另一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生.该溶液中一定大量存在的离子组是( )
A.Na+、Fe3+、SO
B.CO
、Cl-、SO
C.Ca2+、Br-、SO
D.Na+、SO
、CO
溶液为无色可排除Fe3+,根据
(1)可知无Br-、有CO
,有CO
则无Ca2+,阳离子只剩下Na+,根据溶液为电中性的原则,可知Na+一定存在;
根据
(2)不能确定原溶液中是否含有SO
或Cl-[(因
(1)中加入了Cl-)];
根据(3)确定原溶液中一定有SO
存在.
11.下列离子方程式正确的是( )
A.H2O2+2OH-
2H2O+O2↑
B.Cl2+6OH-
ClO
+5Cl-+3H2O
C.2MnO
+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O
D.3MnO
+4H+===2MnO
+MnO2↓+2H2O
A中电荷数不相等,A错误;
B中正确写法为3Cl2+6OH-
+5Cl-+3H2O,B错误;
C中应写为2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,故C错误.
12.(2012·
南京模拟)在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( )
A.Al2O3、SO2、CO2、SO3B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C.CO2、Cl2、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、Cl2
Al2O3―→NaAlO2 SO2―→Na2SO3 CO2―→Na2CO3 SO3―→Na2SO4 Cl2―→NaCl、NaClO N2O5―→NaNO3 SiO2―→Na2SiO3 CaO、CO不能和NaOH反应生成盐,综上所述,答案选B.
B
13.(2012·
天津模拟)在室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO
===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:
XO
>
Z2>
B2>
A3+
D.X2+是XO
的还原产物
在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可得出:
氧化性:
A3+,还原性:
A2+>
B->
Z->
X2+,Z2在①反应中是氧化产物,Z2在③反应中作氧化剂,B项错误.
14.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
根据反应方程式,标出发生变化的元素的化合价:
可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低,因此二者均为氧化剂,产物中的Cu来源于+1价Cu,只为还原产物,A、B错误.Cu2S中的Cu化合价降低,S化合价升高,因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂,C正确.反应中还原产物为Cu,氧化产物是SO2,二者的物质的量之比为6∶1,D错误.
15.(2012·
浙江十校联考)在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO
、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.CO
、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO
甲烧杯的溶液呈蓝色,说明甲烧杯中有Cu2+,则甲烧杯中没有CO
、OH-;
那么乙烧杯中有CO
、OH-,没有H+,而剩下的阳离子只有K+,则乙中一定有K+.
16.有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有1molNO
发生氧化反应,则转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-===Fe3+
上述离子发生氧化还原反应,氧化剂为NO
,还原剂为Fe2+,反应方程式为8Fe2++NO
+10H+===8Fe3++NH
+3H2O,A项,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8,正确;
B项,NO
在酸性条件下体现氧化性,正确;
C项,1molNO
发生还原反应,转移8mole-,错误;
D项正确.
二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)
17.(9分)(2012·
厦门模拟)“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________.
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有__________个,属于氧化还原反应的有__________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是__________,写出该反应的离子方程式________________________________________________.
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是__________(填写物质序号),属于非电解质的是________.
(4)如果将盐酸换成氯气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?
为什么?
______________________________________________________________________.
(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应,沿该路线可走出迷宫.
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱的中和反应,与Zn的反应属于氧化还原反应,能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3,该反应的离子方程式为CO
+2H+===CO2↑+H2O.
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是H2SO4、NaCl,属于非电解质的是CO2、SO2.
(4)如果将盐酸换成氯气,它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫,因为氯气有强氧化性,遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”.
(1)③⑥⑩⑦⑪⑫
(2)2 1 Na2CO3 CO
+2H+===CO2↑+H2O
(3)⑥⑪ ③⑩
(4)不能,因为氯气有强氧化性,遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”
18.(8分)
(1)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格内.
①可作清洁无污染的燃料的单质是________.
②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是________.
③常用的两种氮肥,其中一种属于酸式盐,另一种是正盐,且它们的组成元素不完全相同,则它们分别为__________和__________.
(2)将amolCl2通入bmolFeBr2的溶液中,当0<
a/b≤1/2时,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,写出另2个可能发生反应的离子方程式:
①当a/b=1时____________________________________.
②当a/b≥3/2时_______________________________________________.
Fe2+和Br-都有还原性,都能和Cl2反应,但还原性Fe2+>
Br-,Cl2先氧化Fe2+,故可写出
(2)的离子方程式.
(1)①H2 ②CO ③NH4HCO3 NH4NO3
(2)①2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
②2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
19.(8分)(2012·
枣石家庄庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种.
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C+________+ H2SO4=== __________+ __________+
Cr2(SO4)3+H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号).
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________.
A.氧化性B.氧化性和酸性
C.酸性D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________.
分析所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知,氧化剂为K2Cr2O7,还原产物为Cr2(SO4)3,还原剂为C,氧化产物为CO2.由C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,H2SO4在反应中表现酸性.
由上述反应可知12e-~3CO2,若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×
22.4L/mol=4.48L.
(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8
(2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48L
20.(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
(1)现有下列6种物质:
SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
①________________________________________________________________.
②___________________________________________________________________.
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:
____________________、____________________.
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:
________________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________,用__________可以鉴别(填化学专用名词).
(1)根据物质的性质差别,找出分类的标准,即可分类.
(2)这些都是氧化物,写非氧化还原反应方程式可找碱性氧化物与酸性氧化物的反应;
写氧化还原反应方程式,注意具有还原性和氧化性的物质.
(3)离子反应中有氧化还原反应和非氧化还原反应,氧化还原反应中有离子反应和有非离子反应,二者是交叉关系.
(4)食醋属于溶液,淀粉溶液属于胶体,二者可用丁达尔效应鉴别.
(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)
(2)CaO+SiO2
CaSiO3(或MgO+SO2
MgSO3等其他合理答案)
Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应
21.(8分)从氧元素的价态看,H2O2是一种特殊氧化剂;
从产物看,H2O2是一种绿色氧化剂.
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着____________作用,总反应式为________________________________________________________________________.
(2)I2与Fe2+一样发生上述类似反应,类比
(1)在下面填入配平的合适的化学方程式:
H2O2+I2===2HIO,
________________________________________________________________________,总反应式为_____________________________________________.
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉变蓝,有学生认为该反应的离子方程式为:
H2O2+2I-===I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗?
________.
①若正确,理由是(若认为不正确,该步不必答)________________________;
②若不正确,原因是(若认为正确,该步不必作答)_______________________________
__________________,并写出正确的化学方程式(若是离子反应,写出离子方程式;
没有离子反应的,写出化学方程式)______________________________________.
(1)将两个反应相加,可以发现Fe2+在反应前后没有变化,只起到催化剂的作用.
(2)I2与Fe2+一样发生上述类似反应,说明I2也是反应的催化剂,即H2O2与HIO能反应生成I2.
(3)该离子方程式中只有化合价的升高,没有化合价的降低,不符合氧化还原反应的规律.
(1)催化剂(或催化)
2H2O2
(2)2HIO+H2O2===I2+2H2O+O2↑
(3)不正确 氧元素和碘元素的化合价均上升,没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)
H2O2+2I-+2H+===2H2O+I2、2H2O2
22.(11分)(2010·
临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:
K+、Cl-、NH
、Mg2+、CO
、Ba2+、SO
.将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:
实验
序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;
再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);
根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是________.
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol/L)
(3)试确定K+是否存在?
________,判断的理由是________________________________
______________________________________________________________.
该混合物溶于水后得澄清溶液,说明Ba2和SO
不能同时存在,加足量NaOH溶液并加热产生气体,说明存在NH
,由1.12L氨气可知,NH
的物质的量为0.05mol,在第三步操作中,沉淀有两种,说明存在SO
和CO
,则该混合物中不存在Ba2+,同时也不存在Mg2+.由沉淀的质量求出SO
的物质的量为0.01mol,CO
的物质的量为0.02mol,加AgNO3溶液有沉淀,并不能确定有Cl-,因为Ag+与SO
都能产生沉淀.根据离子所带的正、负电荷数相等可知,K+一定存在,但是K+的物质的量不能确定,因为Cl-是否存在并不明确.
(1)不能确定 Ba2+、Mg2+
(2)
SO
0.1
CO
0.2
(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH
和SO
.经计算,NH
的物质的量为0.05mol,CO
的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒,得K+一定存在。
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