学年广东省肇庆市实验中学高二下学期期中考试化学理试题 解析版文档格式.docx
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乙醇的分子式C2H6O,故B错误;
乙烯的结构简式CH2=CH2,故C错误;
乙酸的结构简式CH3COOH,故D正确。
4.下列各组物质中,一定属于同系物的是
A.HCHO、CH3COOHB.CH4、C4H10
C.C2H4、C6H12D.乙酸、乙醇
【答案】B
【解析】同系物是官能团种类、数目都相同,分子组成相差若干个CH2原子团的有机物。
HCHO属于醛、CH3COOH属于酸,故A错误;
CH4、C4H10都属于烷烃,分子组成相差3个CH2,一定属于同系物,故B正确;
C2H4是烯烃、C6H12是烯烃或环烷烃,不一定属于同系物,故C错误;
乙酸、乙醇官能团不同,一定不属于同系物,故D错误。
5.除去丙烷中丙烯的办法是
A.点燃B.通过溴水
C.通过浓硫酸D.通过酸性高锰酸钾溶液
【解析】丙烷、丙烯都能燃烧,故A错误;
丙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴丙烷,丙烷与溴水不反应,故B正确;
丙烷、丙烯都不溶于浓硫酸,故C错误;
高锰酸钾把丙烯氧化为二氧化碳,丙烷中又引入新杂质二氧化碳,故D错误。
6.关于苯的下列说法中不正确的是
A.组成苯的12个原子在同一平面上
B.苯环中6个碳碳键键长完全相同
C.苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间
D.苯只能发生取代反应
【解析】苯分子是平面型分子,故A正确;
苯环中6个碳碳键键是介于单键与双键之间的特殊键,故B正确;
苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间,故C正确;
苯能与氢气发生加成反应,故D错误。
7.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯
【解析】苯与酸性高锰酸钾溶液不反应,故C正确。
8.下列烃中,苯环上的一氯代物没有同分异构体的是
A.甲苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯
9.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3molO2,则
A.x=2,y=2B.x=2,y=4
C.x=3,y=6D.x=3,y=8
【解析】试题解析:
根据烃燃烧的通式CxHy+(x+
)O2→xCO2+
H2O可知:
1mol∶3mol=1∶(x+
),所以x和y应满足4x+y=12,经验证B项正确。
考点:
有机物分子式的计算
10.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液
【解析】试题分析:
A、氯乙烷不溶于水,为非电解质,在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液,无明显现象,不能确定氯元素的存在,错误;
B、氯乙烷不溶于水,为非电解质,加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液,无明显现象,不能确定氯元素的存在,错误;
C、加入NaOH溶液加热后,氯乙烷发生取代反应生成乙醇和氯化钠,加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯乙烷中存在氯元素,错误;
D、加入NaOH的乙醇溶液加热后,氯乙烷虽然发生消去反应生成乙烯和氯化钠,但未加酸中和过量的碱,加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能确定氯元素的存在,错误。
考查卤代烃的性质。
11.现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示,则它可能是( )
A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2OH
C.(CH3)2CHCH3D.CH3CH2CHO
【解析】根据核磁共振氢谱,有4组峰,面积比是3:
2:
2:
1。
CH3CH2CH3核磁共振氢谱,有2组峰,面积比是3:
1,故A错误;
CH3CH2CH2OH核磁共振氢谱,有4组峰,面积比是3:
1,故B正确;
(CH3)2CHCH3核磁共振氢谱,有4组峰,面积比是6:
1:
3,故C错误;
CH3CH2CHO核磁共振氢谱,有3组峰,面积比是3:
1,故D错误。
12.下列关于有机物性质的说法正确的是()
A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙酸能与钠产生氢气,而乙醇不可以
【答案】A
13.下列实验能获得成功的是( )
A.苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯
B.氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验Cl-
C.CH4与Cl2在光照条件下制备纯净的CH3Cl
D.乙烯通入Br2的CCl4溶液中制备CH2Br—CH2Br
【解析】苯和液溴用铁作催化剂制溴苯,故A错误;
氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中先加入硝酸,再加入AgNO3溶液检验Cl-,故B错误;
CH4与Cl2在光照条件下生成多种氯代甲烷,故C错误;
乙烯与Br2发生加成反应生成CH2Br—CH2Br,故D正确。
14.下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是()
A.乙烷(乙烯):
溴水,洗气B.甲苯(苯酚):
浓溴水,过滤
C.乙酸乙酯(乙酸):
饱和Na2CO3溶液,分液D.乙醇(乙酸):
生石灰,蒸馏
【解析】乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,乙烷与溴水不反应,故A正确;
苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚,2,4,6-三溴苯酚易溶于甲苯,不能用过滤的方法分离,故B错误;
乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液、乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠,故C正确;
乙酸与生石灰反应生成乙酸钙,乙醇与生石灰不反应,故D正确。
15.下面哪个图是以乙酸(沸点:
118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点:
78.5℃)为原料合成乙酸乙酯(沸点:
77℃)的最佳装置?
()
A.AB.BC.CD.D
【解析】A装置符合制备乙酸乙酯的条件,故A正确;
B缺少冷凝装置,故B错误;
C装置冷凝水高进低出,故C错误;
D装置没有用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,故D错误。
二、非选择题
16.有下列各组物质:
(A)O2和O3;
(B)
;
(1)__________组两物质互为同位素;
(2)__________组两物质互为同素异形体;
(3)__________组两物质互为同系物;
(4)__________组两物质互为同分异构体;
(5)_________组两物质互为同一物质。
【答案】
(1).B
(2).A(3).E(4).C(5).D
(1)同位素是质子数相同,而中子数不同的原子;
(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质;
(3)同系物是官能团种类、数目都相同,分子组成相差若干个CH2原子团的有机物;
(4)同分异构体是分子式相同,结构不同的有机物;
(5)分子式、结构完全相同的物质是同一物质。
解析:
根据以上分析:
(1)
质子数相同、中子数不同,互为同位素;
(2)O2和O3是O元素组成的不同单质,互为同素异形体;
(3)甲烷、新戊烷都是饱和烷烃,分子组成相差4个CH2原子团,互为同系物;
(4)
分子式相同,结构不同,互为同分异构体;
(5)
分子式、结构完全相同,是同一物质。
17.写出下列反应的化学反应方程式:
(要求写出反应条件)
(1)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷______________________________________
(2)苯与浓硝酸发生取代反应:
________________________________________________
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热:
_________________________________(4)乙醇制乙烯:
__________________________________
(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中:
_________________________________(6)苯酚制三溴苯酚:
_____________________________________________
【答案】
(1).略
(2).略(3).略(4).略(5).略(6).略
(1)甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢;
(2)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物发生取代反应生成硝基苯和水:
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热,发生消去反应生成乙烯和溴化钠和水;
(4)乙醇与浓硫酸加热到170℃生成乙烯;
乙醇在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛;
(6)苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚;
(1)甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢,方程式为
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl;
(2)苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水,方程式是
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热,发生消去反应生成乙烯和溴化钠和水,方程式为CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(4)乙醇与浓硫酸加热到170℃生成乙烯,方程式是
(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中:
乙醇在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛,方程式是2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
(6)苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚,方程式是
18.固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,如反应所示(其他试剂、产物及反应条件均省略).
(1)化合物Ⅰ的官能团名称为___________,分子式为______,1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2.
(2)写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。
(不需要注明反应条件).
【答案】
(1).碳碳双键(只写双键不给分)
(2).C8H8(3).10(4).方程式略(不需要注明反应条件).
(1)根据化合物Ⅰ的结构简式分析含有的官能团及其分子式,根据
分析1mol该物质完全燃烧需消耗O2的物质的量.
(2)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯.
含有的官能团是碳碳双键,其分子式是C8H8;
根据
,1mol
完全燃烧需消耗O2的物质的量是10mol。
(2)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯,方程式是
点睛:
含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应生成高聚物。
.
19.根据下列反应流程填空:
已知:
A是烯烃中分子量最小的,可做果实的催熟剂;
C中每个碳上各有一个羟基;
(1)A的名称是_________B的名称是_________条件Ⅰ是________________;
条件Ⅱ是______________________
(2)填反应类型:
B→C___________;
D→A__________________A→E______________
(3)写方程式:
B→C___________D→A____________________A→E______
【答案】
(1).乙烯
(2).1,2—二溴乙烷(3).氢氧化钠水溶液,加热(4).氢氧化钠乙醇溶液,加热(5).取代反应(水解反应)(6).消去反应(7).加聚反应(8).方程式略(9).略(10).略
A是烯烃中分子量最小的,可做果实的催熟剂,A为乙烯(CH2=CH2),与溴发生加成反应生成B为1,2-二溴乙烷,C中每个碳上各有一个羟基,应是B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,C为乙二醇。
乙烯与HCl发生加成反应生成D为氯乙烷,氯乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯,乙烯发生加聚反应生成高聚物E为聚乙烯,据此解答。
(1)由上述分析可知,A的名称是乙烯;
B的名称是B的名称是1,2-二溴乙烷;
条件Ⅰ是氢氧化钠水溶液、加热;
条件Ⅱ是氢氧化钠醇溶液、加热。
(2)1,2-二溴乙烷→乙二醇属于水解反应;
氯乙烷→乙烯属于消去反应;
乙烯→聚乙烯属于加聚反应;
(3)1,2-二溴乙烷→乙二醇的反应方程式为:
BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr;
氯乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯的反应方程式为:
CH3CH2Cl+NaOH
CH2=CH2↑+NaCl+H2O;
乙烯→聚乙烯的反应方程式为:
。
卤代烃在氢氧化钠的水溶液加热条件下发生取代反应生成醇,在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
20.分两步以1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1,2-二溴丁烷(CH3CH2CHBrCH2Br),写出有关反应的方程式。
_____________________________________________,________________
【答案】
(1).略
(2).略
1-溴丁烷制取1,2-二溴丁烷(CH3CH2CHBrCH2Br),第一步1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯;
第二步,1-丁烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴丁烷。
1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯的方程式是CH3CH2CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH=CH2↑+NaCl+H2O;
1-丁烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴丁烷的方程式是CH3CH2CH=CH2+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br。
21.在如图所示的实验装置中,当A、B、C、分别为以下不同组合的物质时,回答有关问题:
(1).当A为醋酸、B为石灰石、C为苯酚钠溶液时,小试管中的现象是__________________________,小试管中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
整个实验可得出的结论是_______________________。
(2).当A为饱和食盐水、B为电石、C为酸性KMnO4溶液时,小试管中的现象是______________;
A和B反应的方程式是____________________________。
(3).装置中D部分的作用是____________________________。
【答案】
(1).溶液变浑浊
(2).C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
(注:
换成苯环表示。
)(3).碳酸的酸性强于苯酚(4)..酸性高锰酸钾溶液褪色(5).CaC2+2H2O==C2H2↑+Ca(OH)2(6).防止倒吸。
(1).当A为醋酸、B为石灰石,烧瓶中生成二氧化碳气体;
二氧化碳通入为苯酚钠溶液时生成微溶性的苯酚;
根据强酸制弱酸分析结论。
(2).A为饱和食盐水、B为电石,烧瓶中生成乙炔气体;
乙炔通入酸性KMnO4溶液时,乙炔被酸性高锰酸钾氧化。
(3).D容积较大,可防止防止倒吸。
(1).当A为醋酸、B为石灰石,烧瓶中醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳。
水;
二氧化碳通入为苯酚钠溶液时生成微溶性的苯酚和碳酸氢钠,小试管中的现象是溶液变浑浊,方程式为
二氧化碳通入为苯酚钠溶液时生成微溶性的苯酚,说明碳酸酸性大于苯酚。
乙炔通入酸性KMnO4溶液时,乙炔被酸性高锰酸钾氧化,小试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色;
水和碳化钙反应生成乙炔和氢氧化钙的方程式是CaC2+2H2O==
↑+Ca(OH)2。
(3)D容积较大,可防止防止倒吸。
22.某有机化合物,经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。
取该有机物样品0.90g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重0.54g和1.32g。
试求该有机物的分子式。
_________________
【答案】n(C)=n(CO2)=1.32/44=0.03moln(H)=2×
n(H2O)=2×
0.54/18=0.06molm(O)=0.90g-m(C)-m(H)=0.90-0.03×
12-0.06×
1=0.48gn(O)=0.48/16=0.03mol∴n(C)∶n(H)∶n(O)=0.03mol∶0.06mol∶0.03mol=1∶2∶1故该有机物的实验式为CH2O设该有机物的分子式为(CH2O)n则有(12+1×
2+16)×
n=30×
2得n=2∴该有机物的分子式为C2H4O2(合理计算参照给分)
根据其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍,可知其相对分子质量是60。
将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重0.54g和1.32g,则燃烧生成水0.54g、生成二氧化碳1.32g。
n(C)=n(CO2)=1.32/44=0.03moln(H)=2×
2得n=2∴该有机物的分子式为C2H4O2
根据质量守恒,利用燃烧法可计算有机物分子式,浓硫酸增重的质量是水的质量、碱石灰增重的质量是生成二氧化碳的质量,再根据水、二氧化碳计算有机物中碳元素、氢元素的质量。
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