河南省商城县观庙高级中学届高三上学期第二次月考化学试题Word下载.docx
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除杂试剂
分离操作
A
铜粉
铁粉
FeCl3溶液
过滤
B
Na2SO4
Na2SO3
双氧水
结晶
C
SO2
HCl
饱和Na2CO3
洗气
D
MgO
Al2O3
盐酸
A.AB.BC.CD.D
3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol﹣CH3和1molOH﹣都含有10NA个电子
B.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA
C.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA
D.1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA
4.含有下列各组离子的溶液中,加入过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是( )
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
H+、Ba2+、Fe3+、NO3-
通入SO2气体
AlO2-、Na+、Br-、SO42-
通入CO2气体
HCO3-、Na+、I-、HS-
加入AlCl3溶液
Ca2+、Cl-、K+、H+
A.AB.BC.CD.D
5.下列有关说法正确的是()
①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒;
③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化;
④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂;
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;
⑥石英玻璃、Na2O·
CaO·
6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤
6.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如图实验探究,下列有关说法正确的是( )
A.由图可知X中一定存在Fe2O3B.不可以判断混合物中是否含有Al2O3
C.混合物X中含0.64gCuD.Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑
7.在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分.当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,V甲:
V乙=4:
1(两侧温度、压强均相同).则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )
A.1:
1B.1:
3C.3:
1D.2:
1
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
浓氨水
CaO
NH3
H2O
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
浓硫酸
9.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如图的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是(
)。
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(
)
已知
类推
向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2:
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
向CaCO3悬浊液中通入Cl2:
Cl2+CaCO3=Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
向氯化铝溶液中加入足量氨水:
Al3++4NH3·
H2O=[Al(OH)4]-+H2O+4NH4+
FeCl2溶液中滴入氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水:
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH-=HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:
SO2+OH-=HSO3-
A.AB.BC.CD.D
11.下列各图与表述一致的是( )
A.图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
B.用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.图③可表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化
D.图④电解饱和食盐水的装置中,溶液B为浓氢氧化钠溶液
12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是(
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:
2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
13.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3﹣的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:
Ⅰ.碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是( )
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3﹣+3SO32﹣═I﹣+3SO42﹣
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
14.某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。
下列说法不正确的是( )
A.该500mL饮用矿泉水中各离子的物质的量满足(忽略水的电离)N(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)
B.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×
10﹣4mol/L
C.取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银,出现白色沉淀,说明有氯离子
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的物质的量不超过1×
10﹣4mol
15.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系,下列判断错误的是(
A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则Z可能是NaAlO2
B.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
C.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时则X可能是NH3
D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl2
16.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。
向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4g,下列说法不正确的是(
A.原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2:
B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·
L-1
C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.2mol
D.生成的NO气体体积为4.48L
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、(本题包括5大题,共52分)
17.(9分)
人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·
cm-3来表示。
抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I.(配制酸性KMnO4标准溶液)如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____(填序号)(2分)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是____(填名称)(1分)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测的实验结果将_______(填“偏大”或“偏小”)(1分)。
II.(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x=____(1分)。
(5)滴定时,根据现象___,即可确定反应达到终点(2分)。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为____mg.cm-3(2分)。
18.(10分)
海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液,请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
_____________(2分)。
(2)海水提溴,制得1molBr2需要消耗_________molCl2(1分)。
步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________(1分)。
步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有关反应的离子方程式为_________(2分)。
(3)为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液(1分)。
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)(1分)。
C.
D.
(5)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是___________________________________(2分)。
19.(9分)
中国传统文化是人类文明的瑰宝,古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。
回答下面问题。
(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高岭士,其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其组成为____(2分)。
(2)《本草纲目》中记载:
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。
”反应原理为:
S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+2CO2↑,该反应的氧化剂是____(2分),反应转移4mol电子时,被S氧化的C有____mol(2分)。
(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种,其中有关“青矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃…烧之赤色…。
”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象:
“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛。
”青矾就是绿矾(FeSO4·
7H2O)。
根据以上信息,写出“青矾”受热分解的化学方程式____(2分)
(4)中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载:
“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血,坚筋骨,除头秃,能化金银铜铁奇物。
”根据以上信息,得出硫磺(S)具有的性质或用途是_____________(1分)。
20.(11分)
十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战”。
SO2为大气污染物,研究它的性质对治理具有重要意义。
在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8℃,沸点为444.6℃)。
(1)①装置中导管X的作用是:
______________________________(1分)。
②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_________(填字母)(1分)。
a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为:
________________(2分)。
(2)利用制得的CH4和SO2并结合B~G装置验证反应:
CH4+2SO2.
2S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用,分别是________________________(1分)、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________(2分)(每个装置只用一次)。
③证明有CO2产生的现象为_____________________________(2分)。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________(2分)。
21.(13分)
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________(2分)。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________(2分)。
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________(1分)。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是____________________________(2分)。
③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________(2分)。
④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:
______________________(2分)。
⑤若上述过程中煅烧不充分,会含有少量的FeO,试设计实验验证产品中有FeO杂质_____________________(2分)。
化学试卷答题卡
姓名:
班级:
分数:
Ⅰ卷选择题答题卡(48分):
题号
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
(1)____(2分)。
(2)____(1分)。
(3)_______(1分)。
(4)x=____(1分)。
(5)___(2分)。
(6)____(2分)。
(1)_____________
(2分)。
(2)_________(1分)。
_________________(1分)。
_________(2分)。
(3)_________(1分)。
(4)_________(1分)。
(5)___________________________________
(2)____(2分),____(2分)。
(3)____(2分)
(4)_____________(1分)。
(1)①______________________________(1分)。
②_________(1分)。
③________________(2分)。
(2)①________________________(1分)。
②_____________________(2分)
③_____________________________(2分)。
④_____________________________(2分)。
(1)______________(2分)。
(2)_______(2分)。
(3)
①________(1分)。
②____________________________(2分)。
③________(2分)。
④______________________(2分)。
⑤_____________________
化学试卷参考答案
(1)②⑤
(2)50mL容量瓶
(3)偏小;
(4)2
(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色;
(6)1.2mg·
cm-3。
(1)、Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
(2)、2抑制氯气和水反应Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-
(3)NaBr(或溴化钠)
(4)D
(5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液
如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净
19、(9分)
(1)Al2O3·
2SiO2·
2H2O
(2)S,KNO31/6或0.17或0.167
(3)2FeSO4·
7H2O
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O(4)氧化性杀菌(剂)或消毒(剂)
(1)①使液体顺利滴入烧瓶中②c③Al4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑
(2)①干燥CH4、SO2②D、C、G、F、E③F中品红不褪色,澄清石灰水变浑浊④2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(1)Fe2+、Fe3+、H+
(2)Fe2+、Al3+
(3)①过滤
②碳酸钠溶液水解显碱性,碱性条件下能促进油脂的水解
③调节溶液pH使Fe2+转化为FeCO3
④Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
⑤取分解后固体加硫酸溶解,取硫酸溶解后的溶液少许于试管中,滴加少量稀酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色。
(或取分解后固体加硫酸溶解,取硫酸溶解后的溶液少许于试管中,加入铁氰化钾,如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀)
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