历年化学高考真题Word文档格式.docx
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B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取必然量的晶体,后放入坩埚
为检验酸性溶液中的Cl
-
和SO
2-
,先加硝酸银溶液,滤去积淀后硝酸钡溶液
在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气经过水(或饱和食盐水)
,后经过浓硫酸
13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A②与③B③与④C①与④D①与②
14、以下关于热现象的说法,正确的选项是
A外界对物体做功,物体的内能必然增加
B气体的温度高升,气体的压强必然增大
C任何条件下,热量都不会由低温物体传达到高温物体
D任何热机都不能能使燃料释放的热量完满转变成机械能
26、(14分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。
A能够使溴水褪色。
A难溶于水,但在酸
性条件下可发生水解反响,获取B(C4H4O4)和甲醇。
平时状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反
应。
(1)A能够发生的反响有(选填序号)。
①加成反响②酯化反响③加聚反响④氧化反响
(2)B分子所含官能团的名称是、。
(3)B分子中没有支链,其结构简式是,B的拥有相同官能团
的同分异构体的结构简式是。
(4)由B制取A的化学方程式是。
(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B经过以下反响制取:
HCl
BC
NH3
天门冬氨酸
天门冬氨酸的结构简式是。
27、(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反响的化学方程式是。
(3)以下列图装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电
极。
接通S1后,C(Ⅰ)周边溶液变红,两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未走开电
极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时:
C(I)的电极名称是(填写正极或负极);
C(II)的电极反响式是。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反响,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反响的离子方程式
是。
28、(18分)某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响”的实验,并利用产物进一步制
取FeCl3·
6H2O晶体。
(图中夹持及尾气办理装置均已略去)
(1)装置B中发生反响的化学方程式是。
(2)装置E中的现象是。
(3)停止反响,待B管冷却后,取其中的固体,加入过分稀盐酸充分反响,过滤。
简述检验滤液中
Fe3+的操作方法:
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·
6H2O晶体,设计流程以下:
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·
6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是。
②步骤II从FeCl3稀溶液中获取FeCl3·
6H2O晶体的主要操作包括:
。
③该流程中需保持盐酸过分,主要原因是(结合离子方程式简要说明)
29、(13分)CO、CH4均为常有的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完满燃烧,转移的电子数之比是
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下,若2molCH4完满燃烧生成液态水,
所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式
(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混杂气体在bmLO2中完满燃烧后,恢复到原温度和压
强。
①若混杂气体与O2恰好完满反响,产生bmLCO2,则混杂气体中CH4的体积分数为
(保留2倍小数)。
②若燃烧后气体体积减小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是。
1.C2.B3.D4.B5.A6.C7.B8.D9.C10.B11.C
12.D13.A14.D15.C16.D17.A18.A19.B20.C21.B
26.(14分)
(1)①③④
(2)碳碳双键,羧基
O
|
COOH
(3)HO—C—CHCH—C—OHCH2C
浓H2SO4
(4)HO—C—CHCH—C—OH+2CH3OH
OO
||
CH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2O
(5)HO—C—CH2—CH—C—OH
NH2
27.(15分)
(1)NaO
(2)2Na2O2
+2H2O4NaOH+O↑
(3)负极
Cl+2e
2Cl
(4)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
28.(18分)
高温
(1)3Fe+4H2O(g)Fe
(3)取少量滤液,滴入几滴
3O4+4H2
(2)黑色固体变红,右端管壁有水珠
KSCN溶液,观察溶液可否变红色
(4)①将
Fe2+氧化成
Fe3+
②加热浓缩。
冷却结晶,过滤
③3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,过分盐酸控制FeCl3水解
29.(13分)
(1)1∶4
(2)CH(g)+2O(g)CO
(g)+2HO
(1);
△H=-891kJ/mol
(3)①
5a
②b
6年
5、以下说法正确的选项是
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力实行“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐化,主要原因是海水含氧量高于河水
C.荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品增加剂的食品对人体健康均有害,不宜食用
6、以下说法正确的选项是
A.200mL1mol/LAl
2(SO4)3溶液中,Al
3+
2-
离子总数为×
10
23
和SO4
B.标准状况下,和
HCl的混杂气体中含分子总数为
2×
×
1023
81
C.35Br原子中含中子数为×
10
D.30g甲醛中含共用电子对总数为
4×
7、以下表达不正确
的是
...
A.用酒精冲刷沾到皮肤上的苯酚
5C6D
7B8A
9C10D11D
B.用氨水冲刷试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分别油脂皂化反响的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混杂气中分别出氨
8、已知:
①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉
KI试纸变蓝
以下判断正确的选项是
_
>
Cl2>
Fe3+>
I2
A.上述实考据明氧化性:
MnO4
B.上述实验中,共有两个氧化还原反响
C.实验①生成的气体不能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9、将aLNH3经过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变成bL(气体体积均在同温同压下测定),
该bL气体中的NH3体积分数是
A.2abB.ba
C.
2ab
D.ba
abba
10、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一
族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2S
B.HCl
C.PH3
D.SiH4
沸点/℃
100
50
-50
-100
a
-150
2345周期
11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混杂后,溶液的pH大于7,
下表判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
V(HX)<
V(YOH)
③
弱碱
④
弱酸
A.①③B.②③C.①④D.②④
12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递加的同一短周期元素,以下说法必然正确的选项是
(m、n均为正整数)【B】
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是爽朗非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
25、(15分)有机物
A为茉莉香型香料。
A银氨溶液
酸化
Br2
14
22
CCl4
(C
H
18
OBr
(1)A分子中含氧官能团的的名称是。
(2)C的分子结构可表示为(其中
ノ
的代表不相同的烃基
)
R和R
...........
BrBrO
RCH
OH
R′
A的化学式是
,A能够发生的反响是
a.还原反响
b
.消去反响
c
.酯化反响
d
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反响产生白色积淀,则含有烃基
R′—OH为种类属于。
(4)A分子结构中只有一个甲基,A的结构简式是
(5)在浓硫酸存在下,B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
(填写序号字母)。
.水解反响
R′的有机物
(6)在A的多种同分异构体中,分子结构中除烃基R′含有三个甲基外,其他部分均与A相同
的有种。
26、(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中
X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反响均
为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物拥有以下转变关系(部分反响物、产物及反响条件已略去)
+Y
△
W
Z
(1)W的电子式是
(2)X与Y在溶液中反响的离子方程式是
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,采用其中某些化合物,利用以下列图
装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色积淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反响的化学方程式是。
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ
中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选
择必要的装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反响
的化学方程式是。
27、(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
(1)工业冶炼铝的化学方程式是。
(2)铝与氢氧化钾反响的离子方程式是。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只赞同阳离子经过),其工作原理以下列图。
AB
工作品
阳离子
H2O(含少
交换膜
量KOH)
KOH溶液
①该电解槽的阳极反响式是
②通电开始后,阴极周边溶液pH会增大,请简述原因
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。
28、(14分)有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子拥有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。
⑵将ZY3溶液滴入开水可得红褐色液体,反响的离子方程式是
,
此液体拥有的性质是(填写序号字母)。
a.光束经过该液体时形成光明的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极周边液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无积淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知必然条件下,每1mol该气体被O2氧化放热。
若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反响,达到
平衡时放出的热量是,则该气体的转变率为。
②原无色有刺激性气味的气体与含的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在必然条件
下反响,可生成一种强酸和一种氧化物,若有×
1023个电子转移时,该反响的化学方程式是
参照答案:
5C6D7B8A9C10D11D12B
25、(15分)
(1)醛基
(2)C14H18Oa
(3)醇
(4)
CHC—CHO
—CH
2—CH3
CH2—CH—2CH2
(5)
+HO—C2H5
CHCC
—CH—CH2—CH2—CH3
CH2
+
CHCCOC2H5
CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
浓硫酸
H2O
(6)3
26、(17分)
¨
⑴∶O∶∶C∶∶O∶
—
2—
⑵HCO3
+OH=CO3
+H
⑶①NaCO+HSO=Na
SO+CO↑+2HO
或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2
②H2O2
Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
27、(14分)
⑴2Al2O34Al+3O2↑
⑵
2Al+2OH
+2H2O=2AlO2
+3H
2↑
⑶①
4OH
4e
=2H
2O+O2↑
②H+放电,促进水的电离,OH浓度增大
③B
28、(14分)
(1)HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
abd
(3)①90%
②SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2
07年
一、单项选择:
每题
6分,共
120分。
5.(2007
年理综北京卷
)将用于
2008
年北京奥运会的国家游泳中心
(水立方
)的建筑采用了膜资料
ETFE,
该资料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
以下说法错误..的是
()
(A)ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
(B)合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反响均为加聚反响
(C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CF2CF2n
(D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
[答案]C。
6.(2007年理综北京卷
12
两种气体,以下说法正确的选项是()
)对相同状况下的
CO和
N
(A)若质量相等,则质子数相等
(B)若原子数相等,则中子数相等
(C)若分子数相等,则体积相等
(D)若体积相等,则密度相等[答案]C。
7.(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H+浓度为1×
10-13mol/L的溶液中,必然能大量共存的离子组
是()
=
=1(A)①③(B)③⑤(C)③④(D)②⑤
3[答案]B。
85.(2007年理综北京卷)X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,以下说法正确的选项是
*()
*(A)X的原子半径必然大于Y的原子半径
G*(B)X与Y的简单离子不能能拥有相同的电子层结构
GB(C)两元素形成的化合物中,原子个数比不能能为1:
1
GB3(D)X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
3B[答案]D。
①93.(2007年理综北京卷)以下列图,集气瓶内充满某混杂气体,置于光明处,将滴管内的水挤入集气瓶后,
③K烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是()
⑤N
、Ka
、l①CO、O2;
②Cl2、CH4;
③NO2、O2;
④N2、H2;
BC(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③
、al
-2
[答案]D。
10.(2007年理综北京卷)必然条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反响:
2X(g)
+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成molZ,以下说法正确的选项是()
(A)以X浓度变化表示的反响速率为mol/(L·
s)
(B)将容器体积变成20L,Z的平衡浓度变成原来的1/2
(C)若增大压强,则物质Y的
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- 历年 化学 高考