福建省永春县第一中学学年高一化学下学期期初考试试题含答案文档格式.docx

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C3H6O2

－98

57.5

0.93

易溶

乙

C4H8O2

－84

77

0.90

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）

A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液

4．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的铁磁流体。

下列说法中正确的是（　　）

A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

C．铁磁流体比NaCl溶液稳定D．该分散系能产生丁达尔效应

5．下列物质不能通过化合反应生成的是（）

A．FeCl2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．Fe（OH）3

6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理

7．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

8．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

CuSO4溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl配制0.5mol·

L1的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

9．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

10.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：

Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OH+H++SO2－4＝BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++HCO

+OH＝CaCO3↓+H2O

11.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

实验操作

现象

解释或结论

将Cl2通入紫色石蕊试液中

石蕊试液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

常温下将铝片插入浓硫酸中

无明显现象

铝与浓硫酸不反应

碘盐溶于水，在溶液中加

入CCl4，振荡

CCl4层显紫色

碘盐的成分是KI

13.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）

A．最后得到的溶液中只含Cu2+B．残余固体一定全部是铜

C．残余固体可能为铁、铜混合物D．最后得到的溶液中含有Fe3+

14.下列反应与Na2O2+SO2＝Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）

A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2B．3Na2O2+Cr2O3＝2Na2CrO4+Na2O

C．2Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2D．2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2

15.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）

A．OH+CO2－3+2H+＝HCO

+H2OB．2OH+CO2－3+3H+＝HCO

+2H2O

C．OH+CO2－3+3H+＝CO2↑+2H2OD．2OH+CO2－3+4H+＝CO2↑+2H2O

16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH

、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2－3、Cl、OH、NO

。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

17.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH

废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH

废水时，发生反应的离子方程式为：

NH

+NO

＝N2↑+2H2O

18.O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

19.雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH

、Mg2+、Al3+、SO2－4、NO

、Cl。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO

+8Al+5OH+2H2O

3NH3+8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A．试样中肯定存在NH

、Mg2+、SO2－4和NO

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

20.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

丙。

下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

21.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·

L1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是（）

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL（标况）

C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·

L1

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量

之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶2

22.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）

A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93

二、非选择题（本题包括5题，共56分）

23.（10分）

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。

写出其中D与水反应生成的酸的名称。

（2）若B是气态氢化物。

C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

写出③反应的化学方程式。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出④反应离子方程式。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出②反应的化学方程式。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。

写出④反应的离子方程式。

24.（10分）

以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：

6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为（填化学式）。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n（CaCl2）1∶5（填“>

”、“<

”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·

L1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。

25.（9分）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。

完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。

请完成并配平上述反应：

KI+

CuSO4＝

I2+

Cu2I2↓+

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：

2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu

产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。

当有1molCu2I2参与反应时，转移电子mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。

试剂M和操作N的组合正确的是（填编号）

选项

试剂M

操作N

a

碘化钾溶液

升华

b

氢碘酸溶液

萃取分液

c

氢气

过滤

d

氢硫酸溶液

26．（13分）

化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式。

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；

取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由

。

27．（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

、。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

永春一中高一年下学期期初考试化学评分标准（2018.3）

1～22题为选择题，每题2分，共44分。

1.A2.B3.A4.D5.B6.B7.A8.D9.C10.B11.C12.B

13.C14.B15.D16.C17.B18.D19.B20.C21.B22.A

23.（共10分）

（1）硫酸（2分）

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

（3）AlO－2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO－3（2分）

（4）Si+2NaOH+2H2O＝Na2SiO3+2H2↑（2分）

（5）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）

24.（共10分）

（1）①2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）；

②AB（2分）

（2）①CaCO3、Ca（OH）2（2分）②＜（2分）；

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

25.（共9分）

（1）4、2、1、1、2K2SO4（2分）；

1∶1（1分）

（2）H2SO3、KI、Cu2I2（2分）

（3）+1（1分）；

1（1分）（4）bd（2分）

26．（共13分）

（1）NaH（2分）

（2）4NaH+AlCl3＝NaAlH4+3NaCl（2分）

（3）NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑（2分）

（4）3NaH+Fe2O3＝2Fe+3NaOH（2分）

（5）制备过程不合理（1分），因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl（1分）。

验纯方法不合理（1分），如果有Na残留，Na与水反应也产生H2（1分）；

没有考虑混入的NaCl（1分）

27.（共14分）

（1）样品中没有Fe3+（1分）Fe2+易被氧气氧化为Fe3+（1分）

（2）①干燥管（1分）②dabfce（2分）③

（2分）偏小（1分）

（3）①c、a（2分）生成白色沉淀、品红溶液褪色（2分）

②2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）