分析化学课后习题答案第七章Word文件下载.docx
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4.共沉淀和后沉淀区别何在?
它们是怎样发生的?
对重量分析有什么不良影响?
在分析化学中什么
情况下需要利用共沉淀?
当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时,溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中,
这种现象为共沉淀,其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。
后沉淀是由于沉淀速度的差异,
而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质,这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。
无论是共沉淀还是后沉淀,它们都会在沉淀中引入杂质,对重量分析产生误差。
但有时候利用共沉淀可以
富集分离溶液中的某些微量成分。
5.在测定Ba时,如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀,测定结果将偏高还是偏低?
如有Na2S04、Fe2(SO4)3、
2-
BaCrO4共沉淀,它们对测定结果有何影响?
如果测定S04时,BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、
Fe2(S04)3,对测定结果又分别有何影响?
如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀,测定结果将偏低,因为MBaO<MBaSO4。
如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4
共沉淀,测定结果偏高。
如果测定S04
时,BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3,对测定结果
的影响是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。
76
6.沉淀是怎样形成的?
形成沉淀的性状主要与哪些因素有关?
其中哪些因素主要由沉淀本质决定?
哪些因素与沉淀条件有关?
沉淀的形成一般要经过晶核形成和晶核长大两个过程。
将沉淀剂加入试液中,当形成沉淀离子浓
度的乘积超过该条件下沉淀的溶度积时,离子通过相互碰撞聚集成微小的晶核,溶液中的构晶离子向晶核
表面扩散,并沉淀在晶核上,晶核就逐渐长大成沉淀颗粒。
离子形成晶核,再进一步聚集成沉淀颗粒的速
度为聚集速率。
在聚集的同时,构晶离子在一定晶格中定向排列的速率为定向速率。
如果聚集速率大,定
向速率小,即离子很快地聚集生成沉淀颗粒,却来不及进行晶格排列,则得到非晶形沉淀。
反之,如果定
向速率大,聚集速率小,即离子较缓慢地聚集成沉淀颗粒,有足够时间进行晶格排列,则得到晶形沉淀。
其中定向速率主要由沉淀物质本性决定,而聚集速率主要与沉淀条件有关。
7.要获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀,需采取些什么措施?
为什么?
欲得到晶形沉淀应采取以下措施:
(1)在适当稀的溶液中进行沉淀,以降低相对过饱和度。
(2)在不断搅拌下慢慢地加入稀的沉淀剂,以免局部相对过饱和度太大。
(3)在热溶液中进行沉淀,使溶解度略有增加,相对过饱和度降低。
同时,温度升高,可减少杂质的
吸附。
(4)陈化。
陈化就是在沉淀完全后将沉淀和母液一起放置一段时间。
在陈化过程中,小晶体逐渐溶解,
大晶体不断长大,最后获得粗大的晶体。
同时,陈化还可以使不完整的晶粒转化为较完整的晶粒,亚稳定
的沉淀转化为稳定态的沉淀。
也能使沉淀变得更纯净。
8.什么是均相沉淀法?
与一般沉淀法相比,它有何优点?
均相沉淀法就是通过溶液中发生的化学反应,缓慢而均匀地在溶液中产生沉淀剂,从而使沉淀在
整个溶液中均匀地、缓慢地析出。
均匀沉淀法可以获得颗粒较粗,结构紧密,纯净而又易规律的沉淀。
9.某溶液中含SO4
2-、Mg2+二种离子,欲用重量法测定,试拟定简要方案。
2+2-
在溶液中加入Ba生成BaSO4沉淀,过滤,沉淀烘干、灼烧,称重后利用化学因数计算SO4
含量。
滤液中加入(NH4)2HPO4,将Mg沉淀为MgNH4PO4·
6H2O,过滤,沉淀经烘干、灼烧,得到称量形式Mg2P2O7。
称重
后利用化学因数计算镁含量。
10.重量分析的一般误差来源是什么?
怎样减少这些误差?
一般误差来源有两个,一是沉淀不完全,二是沉淀不纯净。
通常采取同离子效应、盐效应、酸效
应、配位效应以及控制体系的温度、溶剂、沉淀颗粒大小和结构等因素来降低沉淀的溶解度,以保证沉淀
完全。
同时采用适当的分析程序和沉淀方法、降低易被吸附离子的浓度、选用适当的沉淀条件和沉淀剂、
或再沉淀等措施,以获得纯净沉淀。
11.什么是换算因数(或化学因数)?
运用化学因数时,应注意什么问题?
待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比值。
在运用化学因数时,必须给待测组分的摩尔
质量和(或)称量形式的摩尔质量乘以适当系数,使分子分母中待测元素的原子数目相等。
12.试述银量法指示剂的作用原理,并与酸碱滴定法比较之。
银量法指示剂有三种:
用铬酸钾作指示剂称为摩尔法,其作用原理是在含有Cl
-的溶液中,以K2CrO4
2CrO4
作为指示剂,用硝酸银标准溶液滴定,当定量沉淀后,过量的Ag即与K2CrO4反应,形成砖红色的Ag2CrO4
沉淀,指示终点的到达。
用铁铵矾作指示剂称为佛尔哈德法,其作用原理是在含有Ag的溶液中,以铁铵矾作指示剂,用NH4SCN
-3+2+
标准溶液滴定,定量反应后,过量的SCN与铁铵矾中的Fe反应生成红色FeSCN
配合物,指示终点的到达。
用吸附指示剂指示终点的方法称为法扬司法,其作用原理是吸附指示剂是一种有色的有机化合物,
它被吸附在带不同电荷的胶体微粒表面后,发生分子结构的变化,从而引起颜色的变化,指示终点的到达。
13.用银量法测定下列试样中Cl
-
含量时,选用哪种指示剂指示终点较为合适?
77
(l)BaCl2;
(2)NaCl+Na3P04;
(3)FeCl2;
(4)NaCl+Na2S04。
(1)铬酸钾;
(2)铁铵矾;
(3)吸附指示剂;
(4)铬酸钾;
铁铵矾;
吸附指示剂
14.说明用下述方法进行测定是否会引人误差,如有误差则指出偏高还是偏低?
(1)吸取NaCl+H2S04试液后,马上以摩尔法测Cl
-;
(2)中性溶液中用摩尔法测定Br
(3)用摩尔法测定pH~8的KI溶液中的I
(4)用摩尔法测定Cl
,但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀;
(5)用佛尔哈德法测定Cl
,但没有加硝基苯。
(1)偏高.因为在酸性溶液中CrO42CrO4沉淀形成,终点过迟。
2-浓度降低,影响Ag
(2)无影响
(3)偏低,因为AgI沉淀强烈地吸附I
,致使终点过早到达。
(4)偏高,因为K2CrO4指示剂溶液浓度过稀,致使终点过迟到达。
(5)偏低,因为没有加入硝基苯,致使AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀,返滴剂SCN
用量过多。
15.试讨论摩尔法的局限性。
摩尔法只能在中性或弱减性(pH6.5~10.5)溶液中进行,因为在酸性溶液中CrO4
浓度降低,影
响Ag2CrO4沉淀形成,终点过迟。
在强碱性溶液中,AgNO3会生成Ag2O沉淀。
此外,摩尔法只能用来测定Cl
、
Br
-+.
等,却不能用NaCl直接滴定Ag
16.为什么用佛尔哈德法测定Cl
-时,引入误差的概率比测定Br-或I-时大?
因为AgCl的溶解度大于AgSCN,而AgBr和AgI的溶解度较小,所以用佛尔哈德法测定Cl
时,引入误
差的概率比测定Br或I
时大。
17.为了使终点颜色变化明显,使用吸附指示剂应注意哪些问题?
(1)由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上,因此应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状
态,具有较大的表面积。
(2)常用的吸附指示剂大多是有机弱酸,而起指示作用的是他们的阴离子,因
此在使用吸附指示剂时,要注意调节溶液pH值。
(3)卤化银沉淀对光敏感,遇光易分解析出金属银,使
沉淀很快转变为灰黑色,影响终点观察,因此在滴定过程中应避免强光照射。
(4)胶体微粒对指示剂离
子的吸附能力,应略小于对待测离子的吸附能力,否则指示剂将在化学计量点前变色,但如果吸附能力太
差,终点时变色也不敏锐。
(5)溶液中被滴定离子的浓度不能太低,因为浓度太低时沉淀很少,观察终
点比较困难。
18.试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点。
重量分析法和滴定分析法都适用于常量分析(被测组分含量大于1%)。
重量分析法优点:
(1)无需与标准样品或基准物质进行比较,因为该法直接用天平称量而获得分析结果。
(2)对于高含量组分的测定,准确度较高。
缺点:
(1)操作较繁,费时较多,不适于生产中的控制分析。
(2)对低含量组分的测定误差较大。
滴定分析法优点:
操作简便,省时快速,准确度也较高,所用仪器
简单,应用范围较广。
需要指示剂和基准物质。
习题
2.下列情况,有无沉淀生成?
(1)0.00lmol·
L
-lCa(NO3)2溶液与0.01mol·
L-lNH4HF2溶液以等体积相混合;
(2)0.00lmol·
-lMgCl2溶液与0.lmol·
L-lNH3-lmol·
L-lNH4Cl溶液以等体积相混合。
2+]=0.0005mol·
L-l,[F-]=0.01mol·
L-l,
解:
(1)两溶液等体积混合后,[Ca
[Ca][F
-2
]
-8
>Ksp,CaF2有沉淀生成。
=5×
10
78
(2)0.lmol·
-lNH3--lmol·
L-lNH4Cl溶液中,
c0.1
bK4101.8210
.745.746
[OH]b10mol·
c1
a
-l,两溶液等体积混合后,[Mg2+]=0.0005mol·
[OH
-]=9.1×
10-7mol·
[Mg
2+][OH-]2=4.14×
10-16<Ksp,Mg(OH)2无沉淀生成。
2.求氟化钙的溶解度:
(1)在纯水中(忽略水解);
(2)在0.0lmol·
-1CaCl2溶液中;
(3)在0.0lmol·
L-1HCl
溶液中。
已知Ksp,CaF2=3.4×
2=Ca
(1)[s][2s]
2=3.4×
10-11,s=2.0×
10-4mol·
L-l
(2)[0.01+s][2s]
2≈0.01×
4s2=3.4×
10-11,s=2.9×
10-5mol·
(3)αF(H)=(1+[H
+]/KHF)=1+0.01/3.5×
10-4=29.57
[s][2s]
2=K
总
’
sp=Ksp·
α
2
-11×
(29.57)2=2.973×
10-8
F(H)=3.4×
s=(2.973×
-8/4)1/3=1.95×
10-3
3.计算pH=5.0,草酸总浓度为0.05mol·
-1时,草酸钙的溶解度。
如果溶液的体积为300mL,将溶解
多少克CaC2O4?
2+]=sCC2O42-=0.05+s≈0.05mol·
L-1,
设CaC2O4的溶解度为s,[Ca
2552
[H][H]10(10)
pH=5.0时111.156
CKK
O
552
24
K6.410(6.410)(5.910)
aa2a1
1
,
’-9-92+
×
1.156=2.31210
K].C=s0.05
C2O42
K
=K=2.010=[Ca
α×
sp,spC2O4sp,
-9-8-1
/0.05=4.62410molL×
·
S=2.31210×
4.在25
0C时,铬酸银的溶解度为每升0.0279g,计算铬酸银的溶度积。
Ag2CrO4=2Ag
+CrO4
Ag2CrO4的溶解度s=
3.
331.7
8.4110
5
-1,
mol·
铬酸银的溶度积
525
spAg2CrO
(28.4110)(8.4110)2.3810
4
12
2-沉淀完全,需要每升含63gBaCl2·
2H2O的溶液多少毫升?
5.为了使0.2032g(NH4)2SO4中的SO4
0.2032
(NH4)2SO4中的SO42-的物质的量为1.54103
2-的物质的量为1.54103
132.14
2-沉淀完全,至少需要每升
mol,若将SO4
244.273
含63gBaCl2·
2H2O的溶液的体积为:
V1.54105.96mL
63
6.计算下列换算因数:
(1)从Mg2P2O7,的质量计算MgSO4·
7H2O的质量;
(2)从(NH4)3PO4·
12MoO3的质量计算P和P2O5的质量;
(3)从Cu(C2H3O2)2·
3Cu(AsO2)2的质量计算As2O3和CuO的质量;
(4)从丁二酮肟镍Ni(C4H8N2O2)2的质量计算Ni的质量;
(5)从8-羟基喹啉铝(C9H6NO)3Al的质量计算Al2O3的质量。
2M
MgSO4.7
HO
(1)F2.215
M
MgPO
227
79
MM
POP
(2)F0.01651F0.03782
25
M2M
(NH4)PO.12MoO
(NH)PO.12MoO343
4343
3M
AsO
4M23
CuO
(3)F0.5854F0.3138
Cu).3()Cu(C2HO).3Cu(AsO)
(CHOCuAsO
23222232222
Ni
(4)F0.2032
Ni(CHNO
4)
8222
AlO
(5)F0.1110
23
(CHNO)Al
963
7.以过量的AgNO3处理0.3500g的不纯KCl试样,得到0.6416gAgCl,求该试样中KCl的质量分数。
KCl74.56
4.
0.6416
331.8AgCl
KCl的质量分数为10010095.37%
0.35000.3500
8.欲获得0.3gMg2P2O7沉淀,应称取含镁4.0%的合金试样多少克?
100224.31
Mg
0.30.3251.638
M4222.6
Mg2PO
27
(g)
9.今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g,转化为混合硫酸盐后重5.023g,计算原混合物中CaO和BaO
的质量分数。
CaSOBaSO
设CaO和BaO的质量分别为xg和yg,x+y=2.212xy5.023得:
x=
44
CaOBaO
8.42gy=0.344g
混合物中CaO和BaO的质量分数分别为82.64%和17.36%。
10.有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g,在C12气流中加热,使AgBr转化为AgCl,则原试样的
质量减轻了0.1450g,计算原试样中氯的质量分数。
AgCl
设混合试样中AgCl和AgBr的质量分别为xg和yg,x+y=0.8132xy0.81320.1450
AgBr
得:
x=0.2014g,
0.2033
Cl
原试样中氯的质量分数为1006.13%
133.8132
11.铸铁试样1.000g,放置电炉中,通氧燃烧,使其中的碳生成CO2,用碱石棉吸收后者增重0.0825g。
求铸铁中含碳的质量分数。
244.28
C
CO
铸铁中含碳的质量分数为21002.25%
1.1
12.取磷肥2.500g,萃取其中有效P2O5,制成250mL试液,吸取10.00mL试液,加入稀HNO3,加H2O
稀释至100mL,加喹钼柠酮试剂,将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。
沉淀分离后,洗涤至是中性,然后加
80
5.mL0.2500mol·
-1NaOH溶液,使沉淀完全溶解。
过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500mol·
溶液回滴,用去3.25mL。
计算磷肥中有效P2O5的质量分数。
提示:
(C9H7N)3H3[PO4·
12MoO3]·
H2O+26NaOH=NaH2PO4+12Na2MoO4+3C9H7N+15H2O
NaOH+HC1=NaCl+H2O
沉淀(C9H7N)3H3[PO4·
H2O的质量M0为
331.9(25.003.25)M0466.45(mg)
26
MPO
8.43
磷肥中有效P2O5的质量分数为10014.84%
2.500
250
13.称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO2(主要含有Fe2O3、Al2O3等
杂质)。
将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理,使SiO2转化为SiF4而除去。
残渣经灼烧后,其质量为0.0013g。
计
算试样中纯SiO2的含量。
若不经H2SO4-HF处理,杂质造成的误差有多大?
0.20340.0013
试样中纯SiO2的含量为10054.33%
134.
244.29
244.300.5433
1.2
若不经H2SO4-HF处理,杂质造成的误差为1000.49%
0.5433
14.称取0.4670g正长石试样,经熔样处理后,将其中K
+沉淀为四苯硼酸钾K[B(C6H5)4],烘干后,沉
淀质量为0.1726g,计算试样中K2O的质量分数。
KO
0.1726
K[B(CH)]
试样中K2O的质量分数为1004.86%
654
0.4670
15.在含有相等浓度的Cl
-和I-的溶液中,滴加入AgNO3溶液,哪一种先沉淀?
第二种离子开始沉淀时,
-与I-的浓度比为多少?
因为Ksp,AgI<Ksp,AgCl,故AgI先沉淀。
当Cl
-开始沉淀时[Cl-]=[Ag+]=(Ksp,AgCl)1/2=1.25×
10-5此
时[I
-]=(Ksp,AgI)/[Ag+]=1.5×
10-16/1.25×
10-5
则[Cl
]/[I
--5-16-5
]=1.25×
10/1.5×
10/1.25×
6
=1.04×
16.将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl,过量的银离子需用2.50mLNH4SCN滴定至终点。
预先
知道滴定20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。
试计算(l)AgNO3溶液的浓度;
(2)NH4SCN溶液的浓
度。
20.1
(1)作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液体积为2.5027.48mL
30,
19.85
AgNO3溶液的浓度为
0.1357
58.44
27.48
1000
0.8450mol
(2)NH4SCN溶液的浓度为
0.8450
0.8514molL
17.100mL0.0300mol·
-1KCl溶液中加人0.3400g固体硝酸银。
求此溶液中的pCl及pAg。
100mL溶液中AgNO3的浓度
0.3400
169.9
100
1.0200molL
Ag
+和Cl-反应后生成0.0200mol·
L-1的AgCl沉淀。
此时[Cl-1]=0.01mol·
L-1,pCl=2.0
81
[Ag
+]=(Ksp,AgCl)/[Cl-1]=1.56×
10-10/0.01=1.56×
10-8mol·
L-1,pAg=7.9
18.将0.1159mol·
-lAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物试样0.2255g的溶液中,然后用3.16mL
6.mol·
-lNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3
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- 分析化学 课后 习题 答案 第七