浙江省台州市温岭市箬横中学高二化学下学期期中试题Word文件下载.docx
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C.制备铜氨纤维时,取出稀盐酸中的生成物,用水洗涤,得到白色的铜氨纤维
D.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中,加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出
7.下列说法正确的是
A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
B.进行淀粉水解实验时,为检验水解产物和水解是否完全,加液顺序通常如下:
淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热,将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧,消耗氧气的质量相等
8.下列物质属于油脂的是
④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡
A.①② B.①③⑤ C.①⑤ D.①③④
9.能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是
①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合
④多肽⑤形成一定的空间结构
A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.②①③⑤④D.②①③④⑤
10.分离和提纯下列混合物的方法正确的是
①乙醇中混有苯酚(蒸馏)②二氧化硅中混有碘(升华)③硝酸钾中混有氯化钠(重结晶)④氢氧化铁胶体中混有氯化铁(水解)⑤生石灰中混有石灰石(溶解过滤)⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液(萃取,分液)⑦食盐中混有氯化铵(加热)⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇(盐析,过滤)
A.②④⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③⑥⑦⑧D.全部
11.利用已有的实验器材,规格和数量不限,能完成相应实验的是
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.500mol·
L-1的溶液
12.某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
13.下列说法不正确的是
A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液
B.测量新制氯水的pH时,不能用pH试纸而应用pH计
C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时,产物中会混有低沸点的杂质
D.往某溶液中加过量盐酸,无白色沉淀生成,继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,则原溶液中肯定不存在Ag+,一定存在SO42-
14.关于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应,下列说法正确的是
A.生成的氢气中只有D2B.生成的氢气中只含有H2
C.生成的氢气中含有H2、HD、D2D.以上判断都不正确
15.下列各装置能够达到相应实验目的的是
A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙制取无水MgCl2
D.用装置丁制取乙烯
16.下列说法正确的是
A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入HNO3溶液,白色沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
B.分液漏斗、容量瓶、移液管和滴定管在使用前都要检漏
C.可加入足量的浓溴水后过滤除去苯中混有的苯酚
D.向某溶液中加入盐酸,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,不能确定原溶液中是否有Ag+
17.下列有关实验的说法正确的是
A.用盐酸的标准溶液滴定待测NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏小
B.制备硝酸钾晶体的实验中,溶液中溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越大
C.实验室从海带中提取碘单质的方法是:
取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤
D.常温下,用钥匙取少量NaNO2固体试管中,加入3mL0.1mol/L的硫酸,若产生红棕色气体,说明HNO2具有不稳定性
18.下列说法不正确的是
A.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来,不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物
B.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素,都是中国化学家的科研成果
C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂,无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸乙酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来
D.无水氯化钴呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
19.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,开始时,分解反应非常慢,随后突然释放出很多的ClO2,对于以上分解速率变化的原因,下列猜测最合理的是
A.
酸使亚氯酸的氧化性增强B.
溶液中的H+起催化剂的作用
C.
溶液中的Cl-起催化剂的作用D.
逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
20.用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后,正确的操作是
A.先关水龙头,拔下抽滤瓶上的橡皮管,再取下布氏漏斗
B.先取下布氏漏斗,再关上水龙头
C.先将沉淀和滤纸一起取出,再关上水龙头
D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管,关上水龙头,再取下布氏漏斗
21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是氧化性气体
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
产生白色浑浊
酸性:
醋酸>碳酸>苯酚
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在
I
I2+I-平衡
22.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如右所示。
下列说法正确的是
A.该物质的分子式为C12H19N4O7
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可以消耗4molNaOH
C.在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D.该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,能与FeCl3溶液发生显色反应
23.下列说法正确的是
A.将阿司匹林粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液,目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
B.纸层析法属于色谱分析法,其原理跟“毛细现象”相关,通常以滤纸作为惰性支持物,它所吸附的水作为流动相
C.为鉴别NaNO2和NaCl两种溶液,分别加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入适量稀硫酸,若沉淀溶解,则该溶液为NaNO2溶液
D.检验牙膏中是否含有甘油,可选用新制的氢氧化铜悬浊液,若含有甘油,则产生绛蓝色沉淀
24.下列实验操作和处理中不正确的是
A.受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗。
如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治
B.在中和热的测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度,然后迅速搅拌测量混合液的最高温度
C.用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后取出移液管
D.当溶液发生过饱和现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出
25.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
下列相关分析正确的是
A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C.步骤②的反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D.检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓(血红色)
二.填空题(共50分)
26.(8分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是____▲____;
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是___▲___(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是___▲__。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的___▲___。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
27.(10分)青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。
已知:
乙醚沸点为35℃。
从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是______________▲_________________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:
烧杯、漏斗、___▲___,操作Ⅱ的名称是__▲___。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是__▲__(填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究:
将青蒿素加入含有、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与__▲__(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖
28.(10分)Ⅰ.对H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。
请回答相关问题:
(1)定性分析:
如图甲可通过观察▲___,定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是▲___。
(2)定量分析:
用图乙所示装置做对照试验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是▲___。
Ⅱ.在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_▲_色。
(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈__▲__色。
(3)向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡__▲__(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将________▲________。
29.(12分)星型聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。
SPLA的结构简式为:
(1)淀粉是糖(填“单”或“多”);
A的名称是。
(2)生成D的化学反应类型属于反应;
D结构中有3个相同的基团,且1molD能与2molAg(NH3)2OH溶液反应,则D的结构简式是;
D→E反应的化学方程式为。
(3)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,且1molG与足量Na反应生成1molH2,则G的结构简式为
(4)B有多种脱水产物,其中两种产物的结构简式为和。
30.(10分)硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中来制备硫代硫酸钠。
本实验对Na2S纯度要求较高,利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。
提纯过程为:
将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中,加入一定质量的酒精和少量水。
按图1所示装配所需仪器,向冷凝管通入冷却水,同时水浴加热。
待烧瓶中固体不再减少时,停止加热。
将烧瓶取下,立即趁热过滤,再冷却结晶,抽滤。
将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S•9H2O晶体。
(1)下列说法不正确的是
A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用冷水淋洗
B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.洗涤时,可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体,目的是洗除晶体表面的杂质,易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥,可高温烘干
E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是,三颈烧瓶中发生反应的化学方程式
(3)硫代硫酸钠样品中Na2S2O3•5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
准确称取Wg样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。
用0.1000mol/L碘的标准溶液进行滴定。
请回答:
①达到滴定终点的标志是。
②滴定起始和终点的液面位置如图3,则消耗碘的标准溶液体积为mL,产品纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
化学答案
答题卷(高二年级)
1.C2.B3.C4.C5.D6.C7.D8.C9.D10.B11.A12.B13.D14.C15.C
16.D17.D18.C19.C20.D21.D22.C23.A24.B25.A
二、填空题
26.
(1)浓氨水、CaO固体(或NaOH固体)
(2)②④b(3)③
27.
(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率
(2)玻璃棒蒸馏
(3)B(4)C
28.Ⅰ.
(1)溶液中气泡产生的速率排除Cl-对实验的干扰
(2)收集40mL气体所需的时间Ⅱ.
(1)黄
(2)橙红(3)向右移动变浅至无色
29.
(1)多(1分)葡萄糖(1分)
(2)加成(1分)C(CH2OH)3CHO(2分)C(CH2OH)3CHO+H2→C(CH2OH)4(2分)
(3)HOCH2-CO-CH2OH(2分)(4)CH2=CH-COOH、CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH、
、
(任意写2种,每个1分,共2分)
30.
(1)AD(2分)
(2)蒸馏烧瓶(1分)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2(2分)(3)①溶液变为蓝色,且30s内部恢复原色(2分)②18.10(1分)0.362M%/W(2分)③偏低(2分)
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- 浙江省 台州市 温岭 市箬横 中学 化学 学期 期中 试题