高考化学《氮及其化合物的推断题综合》专项训练及答案解析文档格式.docx
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(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2,所以A为S,C为SO2,B为H2S,D为SO3,二氧化硫具有漂白性,可用于漂白、杀菌、消毒以及作为制备硫酸的材料,
故答案为漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等;
(2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,B为NH3,该反应的化学方程式4NH3+6NO
5N2+6H2O,
故答案为4NH3+6NO
5N2+6H2O;
(3)若D物质具有两性推断D为Al(OH)3,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,说明C为偏铝酸钠NaAlO2,②③反应均要用强碱溶液,判断A为Al,B为AlCl3,单质A为Al,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,
故答案为第三周期第ⅢA族;
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料,判断A为Si。
C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,说明盐水解呈碱性,C为Na2SiO3,D为Na2CO3,B为SiO2;
反应②的化学方程式为:
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑,D的化学式为Na2CO3,故答案为Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑;
Na2CO3;
推断为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为Cl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,判断C为FeCl3,D为FeCl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式为:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,
故答案为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
2.已知A是一种金属,其焰色反应呈黄色,B溶液能使酚酞试液变红;
D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
(1)A的名称是___;
F的化学式是__。
(2)B→D反应的化学方程式为__。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是__。
(4)已知,气体D也能与Cl2发生反应,试写出当Cl2足量时该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的数目___。
【答案】钠HClNaOH+NH4Cl
NaCl+NH3
↑+
H2OHCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴
A是一种金属,该金属能和水反应生成溶液B和气体E,B溶液能使酚酞试液变红,说明B是碱,焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,所以B是NaOH,根据元素守恒知A是Na,E是H2;
氢气在氯气中燃烧生成HCl,则F是HCl,氢氧化钠溶液和C反应生成D,D、F相遇会产生白烟,氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵,则D是NH3,C是NH4Cl。
(1)根据上面的分析可知,A的名称为钠,F的化学式为HCl,故答案为:
钠;
HCl;
(2)根据上面的分析可知,B是NaOH,C是NH4Cl,在加热条件下,氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水,反应方程式为:
NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O;
答案:
NaCl+NH3↑+H2O;
(3)根据上面的分析可知,F是HCl,F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴;
HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴;
(4)根据上面的分析可知,D是NH3,气体D也能与Cl2发生反应生成氮气和HCl,其反应的方程式为:
3Cl2+2NH3=6HCl+N2
,用双线桥法标出电子转移的数目
;
。
3.已知如图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,E是红棕色气体。
(1)C的化学式是___。
(2)D和E都是大气污染物,D转化成E的化学方程式是___。
(3)E和H的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是___。
【答案】NH3NO+O2=2NO21∶2
H是无色液体,号称生命之源,推断为H2O,B是空气中含量最多的物质为N2,E是红棕色气体,经过两步氧化得到判断为NO2,结合流程图分析可知,H为H2O,A为H2,B为空气中的N2,C为NH3,D为NO,E为NO2,E和水反应生成硝酸和一氧化氮,C+F=G,是NH3+HNO3=NH4NO3,依据判断的物质回答问题。
H是无色液体,号称生命之源,推断为H2O,B是空气中含量最多的物质为N2,E是红棕色气体,经过两步氧化得到判断为NO2,结合流程图分析可知,H为H2O,A为H2,B为空气中的N2,C为NH3,D为NO,E为NO2,E和水反应生成硝酸和一氧化氮,C+F=G,是NH3+HNO3=NH4NO3;
(1)C的化学式为NH3;
(2)D和E都是大气污染物,NO转化为NO2的化学方程式分别是2NO+O2=2NO2;
(3)E和H反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,依据元素化合价变化分析可知,一氧化氮为还原产物,硝酸为氧化产物,所以氧化剂和还原剂的质量比是1:
2。
【点睛】
考查物质推断的关系分析判断,解题一般解题思路:
①审清题意,从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求;
②找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键;
③从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,大胆猜测,顺藤摸瓜,进行综合分析、推理,初步得出结论;
④验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确。
4.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为__________________________。
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为_____________,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。
将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为_____________。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为________。
(3)若C是红棕色气体,A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:
①收集A的方法是________,验证A是否已经收集满的方法是_________(任写一种)。
②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。
③若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。
④试写出C与水反应的化学方程式______________,反应可得到酸X。
如下图:
足量X的浓溶液与Cu反应,写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。
实验完毕后,试管中收集到的气体的主要成分为__________(写化学式)
【答案】2SO2+O2
2SO3过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO383.2%向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满。
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O2.243NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2ONO
(1)A是一种黄色单质固体,则为硫单质,与氧气点燃生成二氧化硫,B→C为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫,则化学方程式为2SO2+O2
2SO3,故答案为:
2SO2+O2
2SO3;
(2)C是淡黄色固体,则C为过氧化钠;
过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
将过氧化钠长期露置于空气中,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠,即最后将变成Na2CO3;
将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热,则碳酸氢钠发生分解,剩余固体为碳酸钠,设碳酸钠的质量为mg,则碳酸氢钠的质量为(10-m)g,碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量为
g,则
,m=8.32g,碳酸钠的质量分数为
=83.2%,故答案为:
过氧化钠;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
83.2%;
(3)C是红棕色气体,为二氧化氮,A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,为氨气。
①氨气极易溶于水,密度比空气的小,则可用向下排空气法收集氨气,氨气为碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且能与氯化氢反应生成白色的氯化铵固体,有白烟产生,利用以上两种方法可以检验氨气是否收集满;
故答案为:
向下排空气法;
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满);
②实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热条件下制取氨气,化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
③根据化学反应方程式,1molNH4Cl~1molNH3,若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的氨气在标准状况下的体积为
=
,故答案为:
2.24;
④二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,其化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;
足量浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
因为二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮,则试管中收集到的气体的主要成分为NO,故答案为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO;
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
NO。
二氧化氮因为能与水发生反应,所以不能用排水法收集二氧化氮,而二氧化氮密度比空气密度大,则可用向上排空气法进行收集;
一氧化氮密度与空气接近,则不能用排空气法收集,而一氧化氮难溶于水,可用排水法进行收集。
5.由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C,在一定条件下有如下反应:
A+B→甲(气),B+C→乙(气),请根据不同情况回答下列问题:
(1)若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体,且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。
①丙的化学式是_________,丙中含有的化学键类型为______________
②工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏,请写出该反应的化学方程式______________
(2)若常温下B为固体,A、C为气体且气体乙有刺激性气味,甲在空气中充分燃烧可生成乙。
①乙的化学式是___________
②向氢氧化钠溶液中通人过量的乙,所发生反应的离子方程式是________________________
③将乙与
(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是___________________
【答案】NH4Cl离子键、极性共价键8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSO2SO2+OH-=HSO3-SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(1)若在标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体,且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生,应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵,则丙为NH4Cl,甲、乙分别为HCl、NH3中的一种,结合转化关系可知B为H2,A、C分别是Cl2、N2的一种。
(2)若常温下B为固体,A、C为气体,且气体乙有刺激性气味,甲在空气中充分燃烧可生成乙,结合转化关系可推知,B为S、A为H2、C为O2、甲为H2S、乙为SO2。
(1)①丙为氯化铵,其化学式为NH4Cl,NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键,铵根离子中氮原子与氢原子之间是极性共价键,所以化学键类型为离子键、极性共价键,故答案为:
NH4Cl;
离子键、极性共价键。
②甲是HCl、NH3中的一种,C分别是Cl2、N2的一种,工厂常用NH3检验装有Cl2的管道是否泄漏,则甲是NH3,C是Cl2,其反应的化学方程式:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,故答案为:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
(2)①乙是二氧化硫,其化学式是SO2,故答案为:
SO2。
②乙为SO2,氢氧化钠溶液中通人过量的SO2,其化学反应方程式为:
SO2+NaOH=NaHSO3
,离子反应方程式为:
SO2+OH-=HSO3-
③乙为SO2,与Cl2的水溶液充分反应可生成两种强酸,即盐酸和硫酸,其化学反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案为:
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示:
已知:
X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)无色液体A是_____,A与B反应的化学方程式是____________。
(2)由X转化为N2的化学方程式为______________。
(3)白色固体C的化学式为 _____。
由D转化为E的离子方程式为___。
【答案】浓氨水NH3·
H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2OCa(OH)2CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X为气体,则X为NH3,由C能与CO2生成白色沉淀D,CO2过量时又转化为无色溶液E,说明C可能是Ca(OH)2,D是CaCO3,E是Ca(HCO3)2。
常温下,产生氨气,以及根据X和C,推出A为氨水,B为生石灰,利用生石灰遇水放出热量,促使氨水分解,据此进行分析推断。
(1)根据上述分析可知,A为氨水,氨水和氧化钙反应可以生成氨气,发生的反应是NH3·
H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;
(2)利用氨气的还原性,发生的反应方程式为:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O;
(3)根据上述分析可知,白色沉淀是Ca(OH)2,D转化成E的离子反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-;
本题的突破口是X,X为气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明是X是氨气,因为氨气是中学阶段,学过的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,然后根据常温下,制备氨气,利用反应物的状态,推测A为氨水,B为生石灰,进一步进行推测。
7.X、Y、Z均为短周期元素组成的物质,其转化关系如下:
请回答:
(1)若X为淡黄色固体,Z是单质。
①组成Z的元素在周期表中的位置是_________。
②取少量X与水反应,下列叙述正确的是_____(填字母)。
a.该反应是氧化还原反应
b.向反应后的溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红
c.当有1molX参加反应时,共转移2mol电子
(2)若X由两种元素组成,其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3,另一种是地壳中含量最多的元素。
Y与X的组成元素相同。
①X与水反应的化学方程式为______________。
②X与O2混合通入水中,恰好生成4molZ,则通入的X为____mol,O2为____mol。
【答案】第二周期第ⅥA族ab3NO2+H2O=2HNO3+NO4mol1mol
根据过氧化钠与水反应原理分析解答;
根据二氧化氮的化学性质分析解答;
根据化学反应方程式中的物质的量的计算分析解答。
(1)若X为淡黄色固体,Z是单质,能与水反应的淡黄色固体是Na2O2,与水反应生成NaOH和O2,所以X是Na2O2,Z是O2,组成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族,该反应有化合价变化,是氧化还原反应,反应生成NaOH使溶液显碱性,滴加酚酞试液后溶液呈红色,当有1molNa2O2参加反应时,共转移1mol电子,故ab正确;
故答案为第二周期第ⅥA族,ab;
(2)若X由两种元素组成,其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3,则该元素为N元素或硫元素,另一种是地壳中含量最多的元素,则该元素为O。
Y与X的组成元素相同,根据反应流程可推断出,X是NO2,不可能是二氧化硫,Y是NO,Z是HNO3,即X与水反应的化学方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,物质X即NO2,与O2混合通入水中,恰好生成4molHNO3,反应方程式为:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,即反应生成4molHNO3时,需要通入NO24mol,需要通入氧气1mol,
故答案为4mol,1mol。
8.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:
___。
(2)若A为淡黄色粉末,X为一种最常见的造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液,可选择的试剂为___(填代号)。
A.盐酸B.BaCl2溶液C.Ca(OH)2溶液
(3)若A为非金属氧化物,B为气体,遇空气会变红棕色,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。
则A与H2O反应的化学反应方程式___。
【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,应为Na,X能使品红溶液褪色,应为SO2,则B为H2,C为NaOH,D为Na2SO3,E为NaHSO3;
(2)若A为淡黄色粉末,应为Na2O2;
若X为一种最常见的造成温室效应的气体,应为二氧化碳;
(3)若A为非金属氧化物,B为气体,遇空气会变红棕色,则可推知B为NO,A为NO2,又X是Fe,由转化关系可知C具有强氧化性,则C为HNO3,E为Fe(NO3)2,据此分析作答。
(1)根据上述分析可知,A为Na,X为SO2,则B为H2,C为NaOH,D为Na2SO3,E为NaHSO3,C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O;
(2)①若A为淡黄色粉末,应为Na2O2,若X为一种造成温室效应的气体,应为CO2,则C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3,鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液,可用盐酸或氯化钡溶液,AB项正确,氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀,不能鉴别,C项错误;
AB;
(3)根据上述分析可知,NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
9.几种常见物质的转化关系如下图所示,图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体:
请填写下列空白:
(1)物质X可以是_________,C是_________,F是_________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________,反应②的化学方程式是_______________________。
【答案】
(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NH3+5O2
4NO+6H2O
本题考查无机推断,反应①能与Na2O2反应,熟悉的知识是H2O或CO2与Na2O2的反应,因为A为气体,则A为CO2,D为O2,X与盐酸反应生成CO2,说明X中含有CO32-或HCO3-,X与NaOH共热反应,生成气体C,则C为NH3,即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3,B为H2O,反应②是NH3与氧气反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,据此分析解答。
(1)根据上述分析,X为(NH4)2CO3或NH4HCO3,C为NH3,F为NO2;
(2)反应①的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应②发生氨的催化氧化,即反应方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
本题的突破口在与过氧化钠反应,中学阶段学过能与过氧化钠反应的物质是CO2和H2O,根据A为气体,则A为CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,即D为O2,X与NaOH共热产生气体,化合物能与NaOH共热产生气体,则气体是NH3,然后进一步进行分析即可。
10.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化:
(1)写出A~F物质的化学式:
A__________;
B__________;
C__________;
D__________;
E.__________;
F__________。
(2)写出E→F的化学方程式______________________________。
(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。
(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBrF中的阴离子是硫酸根离子,可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别
根据框图可知,A即与酸反应生成气体C,又与碱反应生成气体D,则A为弱酸弱碱盐;
C与氨水生成A,D与C的溶液反应生成A,则D为NH3,A为铵盐;
A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C,则B是(NH4)2SO4,F为K2SO4;
A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D,E和溴水反应生成K2SO4,则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。
(1)由以上分析可知,A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4;
(2)E→F的反应为K2SO
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