高中化学综合精彩试题精选及问题详解Word文件下载.docx
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1
C、2a=bD、a=2b
5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中,两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A]
A、5:
2B、2:
5C、2:
1D、1:
6.二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:
3,若二种元素的原子序数分别为大全.
a和b,则a、b的关系可能是------------------------------------------[D]
①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8
A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④
7.某离子晶体的空间构型如图所示,则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]
A、XYB、XYC、YXD、YX2428.向含有a摩AlCl溶液中加入含有b摩KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是3-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]
①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩
A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤
9.用H还原某+n价的金属氧化物,如有1克H恰好还原a克氧化物时,则该金属的相对22原子质量(原子量)为-----------------------------------------------------[B]
A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n
10.25℃时,在0.1mol/LNaX溶液中,水的电离度为?
1;
在0.1mol/L盐酸中,水的电离9----------------------[C]
PH值为,则NaX溶液的度为?
2,若=10A、5B、7C、10D、11
3+3+11.已知[Co(NH)]呈正八面体结构:
各NH分子间距相等,Co位于正八面的中心。
若其363-+中二个NH分子被Cl取代,所形成的[Co(NH)Cl]的同分异构体的种数有2334-------------------------------------------------------------------------------------[A]
A、2种B、3种C、4种D、5种
12.A、B都是短周期元素,原子半径B>
A,它们可以形成化合物AB,由此可得出的正确判2断是--------------------------------------------------------------------------[D]
A、A、B可能在同一周期B、A肯定是金属元素
C、A、B的单质都不可能是原子晶体
D、A可能在第二周期的IIA或IVA
13.某温度下,将2摩A和3摩B充入一密闭容器中,发生反应:
aA(气)+B(气)C(气)+D(气)
a5分钟后达到平衡。
已知各物质的平衡浓度的关系为[A][B]=[C][D],若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[D]
A、60%B、24%C、4%D、40%
14.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数为I,则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I,烯烃(视双键为两条单键)及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均大全.
为CnH3n,则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[C]
A、CnH3n-1B、CnH3n-2C、CnH3n-3D、CnH3n-4
15.将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是[BC]
A、铁有剩余B、往溶液滴入KSCN溶液显红色
2+3+C、溶液中的Fe和Fe的物质的量之比为6:
D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2:
5
16.常温下取金属钠、铝、铁各n克,加入1mol/L的硫酸V毫升,要使铝、铁反应后放出等量的氢气,且比钠反应生成的氢气少,V和n的数值关系是-----[A]
A、V≤B、V≤C、V<D、V≥
2+17.向200毫升0.10mol/L的Fe(NO)溶液中加入适量NaOH溶液,使Fe完全转化成沉淀,23过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为[B]
A、1.44克B、1.60克C、4.36克D、4.84克
最后得到的沉淀是氧化铁。
18.某物质由A、B、C三种元素组成,其晶体中微粒的排列方式如图所示:
该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[B]
A、ABCB、ABCC、ABCD、ABC
232332319.现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混和后,所得溶液的PH值接近于-------------------------------------------------[B]
A、a-lg2B、b-lg2C、a+lg2D、b+lg2
20.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍,则其化学式中x、m、n的关系不可能是----------------------------------------[C]
A、x:
m:
n=1:
2:
1B、m:
n=2:
C、m≥2x+2D、m<2x+2
21.A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>
A;
C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性C>
D;
五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[A]
A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE
22.在一定温度下,将PH=3的HSO与PH=9的氨水等体积混和,恰好完全反应,则在该温42度下,氨水的电离度为------------------------------------------[B]
A、10%B、1%C、0.5%D、0.01%
23.将0.03摩尔Cl缓缓通入含0.02摩尔HSO和0.02摩尔HBr的混和溶液中,在此过程322+中,溶液中的[H]与Cl用量的关系示意图是(溶液的体积不变)[A]
2大全.
溶液混和,则混和液中下列关系正确的0.2mol/LHNOCOONa和24.将等体积的0.4mol/LCH33-------------------------------------------------------------------[AD]
是-++-]]>
[OH]>
[NO]>
[HCOOA、[Na]>
[CH3-++-]]>
[[OH]>
H]>
[NOB、[Na]>
[CHCOO3的比值变小C、将混和溶液加水稀释过程中,-1110mol/L
[NO]=10PH值接近7,10D、将混和溶液稀释倍以后,溶液的+将不再发生变化,其值为[H]〖提示〗:
对C项可这样理解:
当稀释到一定程度时,--7的值[CHCOO]将继续降低,所以,10mol/L,但在继续加水的情况下,3应随着水的加入而不断变大。
氧气混合,升(标况)银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与1.121425.克铜、----------------[C]通入水中恰好全部吸收,则合金中铜的质量是1.6克D、C、3.2克BA、9.6克、6.4克
:
硝酸浓度不必考虑,因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全〖提示〗部由氧气补偿。
3++和Cr溶于水可电离出K、26.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W,已知W3+溶KIO再和过量的全部氧化成为CrO后,这些CrSO。
现将2.83克W中的Cr223++-投入到过量的W2.83克+7HO);
另取O3.8克I(Cr+6I+14H=2Cr+3I液反应得到2222为学式W的化判色沉淀,由此断克溶BaCl液中,得到4.66白2----------------------------------[D]
)(SO、KCrA、KCr(SO)B3232443)、KCr(SO(SOC、KCr)D23344的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之0.1mol/L在一定条件下,27.-------------------[C]1,则该酸在此条件下的电离度为比是25:
2.04%
、1.96%DCB、2%、、A4%
,则下列说法>
7PH值28.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混和后,溶液的--------------------------------------------------------[B]中不正确的是A、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前两溶液物质的量浓度相等-+相等的溶液乙的[OH]]B、甲为弱酸溶液,乙为强碱溶液,反应前溶液甲的[H2
3、甲一元强酸溶液,乙为二元强碱溶液,反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为:
C-+相等[OH]、甲为强酸溶液,乙为弱碱溶液,反应前溶液甲的D[H和溶液乙的]大全.
29.在硫酸铁溶液中,SO和水分子个数比为3:
200,则硫酸铁溶液的质量百分比浓度(质量分数)是-------------------------------------------------------[A]
A、10%B、9%C、11.1%D、18.2%
30.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升。
若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙+最终[H]的比值为-------------------------------------------[D]
34A、10B、50C、5×
10D、1×
10
31.将NO、NH、O混合气22.4升通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7克,气体体积缩小232为4.48升,(气体均在标准状况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均分子量为------------------------------------[C]
A、28.1%B、30.2C、33.1D、34.0
22.4升气体正好是1摩尔!
12131416171832.已知碳有三种常见的同位素C、C、C,氧也有三种位素O、O、O,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中,其式量最多有-----------[C]
A、18种B、6种C、7种D、12种
33.已知t℃时,盐M(不含结晶水,式量=126)的溶解度为S克。
在一定量的M的水溶液中加入a克M后,恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·
7HO代替M,欲使原溶液在t℃2时恰好饱和,则需加入M·
7HO的质量(克)的数值为[C]
2A、2a
B、(2+)a
C、D、(1+)a
34.将0.2摩MnO和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加2入足量AgNO溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)[C]3A、等于0.3摩B、小于0.3摩
C、大于0.3摩,小于0.6摩D、以上结论都不正确
35.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:
软锰矿:
MnO含量≥65%AlO含量为4%322闪锌矿:
ZnS含量≥80%FeS、CuS、CdS含量各为2%
MnO和锌是制造干电池的主要原料。
2电解法生产MnO传统的工艺主要流程为:
软锰矿加煤还原焙烧;
用硫酸浸出焙烧料;
2浸出液经净化后再进行电解,MnO在电解池的阳极析出。
2电解锌的传统生产工艺为:
闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌:
2ZnS+O2ZnO+2SO2C+O2CO
222ZnO+COZn(g)+CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO溶液可生产纯度为99.95%的锌。
490年代生产MnO和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO和锌,副产品是硫、金属铜和22镉。
简化流程杠图如下:
大全.
试回答下列问题:
还原反应,例如:
-
(1)软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化FeS、在酸性溶液中分别和CuS?
+2HO,据此写出MnO+SMnO+ZnS+2HSO=MnSO+ZnSO2242244还原反应的化学方程式:
发生氧化-和CdSO?
+S+2H+CuS+2HSO=MnSO+CuSO【答】:
MnO224424O?
+6H(SO)+3MnSO+2SMnO+2FeS+6HSO=Fe23442224O+2H+CdSO+S?
+MnOCdS+3HSO=MnSO242424
溶于硫酸的离子方程式:
软锰矿中AlO323++O+3H+6H=2Al【答】:
AlO223
B与滤渣乙的过程A与适量Zn粉作用得到滤液
(2)用离子方程式表示浸出液2+2+2+2+2+3+2++ZnZn+2Fe=2FeZn+Cu【答】:
=Cu+ZnZn+Cd=Cd+Zn
】SO)产品C的化学式是【答:
H(342年代新工艺相比较有哪些优点。
)试从环境保护和能量消耗的角度评价90(4对大气的污染;
从能量消耗角度评价:
无高温焙SO:
从环境保护角度评价:
无【答】2烧热污染,不需要高温焙烧节约燃料。
某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下:
36.
为燃料在烃气转化器外面加热使之维持上述流程中外热式一级烃转化器:
系指以CH4在装置内燃烧为能量维护一℃高温的工业装置。
内热式二级烃气转化器:
系指以H8002℃高温的装置。
H所需1000与HO(气)反应生成CO和级烃气转化器所生成的CO222的反应器中发生如下反应:
i~v在编号为O+2H(a)CH+2O=CO2422O(g)=CO+3H(b)CH+H242+7H+3HO(g)=CO+CO(c)2CH2242O=2KHCO+CO+H(d)KCO32322+热CO(e)CO+HO(g)+H222O
+O=2H(f)2H2221)填写下列空白:
(】的反应器中,它的作用是【答:
该反应放出的热发生在编号为【答:
i甲:
反应(a)800℃下进行】量使得反应(c)在】的反应器中,它的作用是【答:
它放出的热量使发生在编号为【答:
ii乙:
反应(f)℃下进行】
(f)在1000反应的作用是(d)】,反应丙:
属于制备合成氨原料气的反应有(填编号)
【答:
(b)(c)(e)】【答:
除去氢气中的CO2?
℃时进行第二步在2002)为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,(缩短平衡到达所需要+热的速度,(e)CO+HO(g)CO+H【答】:
400℃时能加快反应222的转化率。
℃时有利于提高的时间。
因该反应是放热反应,故在200CO的分子式。
下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X37.
,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B240A中装有毫升气体X在注射器使之完全反应,得到下面的实验结果:
B管中的黑色粉未变成红色粉未。
20.0020.32管重克,实验后B管重克,B实验前试回答下列问题:
D管中收集到的无色液体是水;
在C在注射器中收集的气体是氮气。
(1)X气体是由和元素组成的。
(2)若240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。
根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升,则X的摩尔质量是克/摩。
(3)通过计算,确定X的分子式为。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)
【答】:
(1)氮、氢
(2)32(3)NH4
2(4)NH+2CuON+2HO+2Cu
2224某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
根据各物38.
质的性质(如下表),确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
乙酸乙醇物质丙酮乙酸乙酯
117.97856.277.06沸点(℃)=10
值①向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的PH②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热℃时的馏出物70~85③收集温度在然后再放入耐酸蒸馏器进行,④排出蒸馏器中的残液。
冷却后向其中加浓硫酸(过量)蒸馏,回收馏出物请回答下列问题:
的目的是值=10
(1)加入烧使溶液的PH℃时的馏出物的主要成份是~85
(2)在70)在步骤④中,加入过量浓硫的目的是(用化学方程式表示)(3125℃一段时间后,残留液中溶质的主要成份是85(4)当最后蒸馏的温度控制在~1)将乙酸中和成乙酸钠,使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇【答】:
(SO)(4Na2CHCOONa+HSO=NaSO+2CHCOOH)
(2)乙醇(343422423,能发生如下图所示的一系列转化:
39.有一烃A
已知E分子间可H发生缩合反应生成环状化合物CO,试解答下列问题:
468A和E的结构简式:
)写出(1CH=CH的结构简式是:
CHA【答】:
23COOHOH)E的结构简式是:
CHCH(3)在反应①~⑦属于取代反应的有(2:
②⑤【答】(3)写出下列反应的化学方程式反应①反应④反应⑦ClCH+ClCH【答】:
CH=CHCHClCH23322COOH
COCOOH+HCHCHCH()OH332大全.
气C2的体积比完全化合成By在同温同压下能以1:
40.已知A、B两元素的气体单质Ax、(用请写出该反应的化学方程式且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少。
体,A、B表示)【答】:
Ax+2By=2ABy沉淀,MCONaHCO溶液生成41.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的33250升。
将滤液加水稀释到过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升气体。
并在标准状态下收集到1.12毫升,取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应,NaHCO溶液反应的化学方程式M
(1)写出的氢氧化物澄清溶液与3O
CO+2H【答】:
M(OH)+2NaHCO=MCO?
+Na232233M的原子量,你认为还必须提供下列哪项数据?
(填标号)
(2)要计算金属)2mol/LA、M的氢氧化物的物质量的浓度(设为克)B、M的碳酸盐的质量(设为39.4的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度C、与M、题给条件充足,不需要补充数据DB
【答】的质量。
M的原子量和加入NaHCO溶液中NaHCO(3)根据你的选择计算金属33MCO为0.2摩,要求金属M的原子必须先求得〖提示〗:
从生成气体4.48升可知MCO33的质量。
M=137
=克/摩,MCO的摩尔质量358.8克摩,NaHCO=0.73汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为:
42.O
12CO+4CO+18H2CH+23O?
282182:
衡的平如Hem)建立下红、后,COO与人体的血蛋白(CO人体吸进2+HemCO
OCO+HemO22时,人浓度的2%浓度为=210,当HemCOHemO此平衡存在如下关系:
2的智力将受到严重损伤。
36O(102.24×
米某40万人的中等规模城市,每天能有效利用标准状况下的空气为2此城克汽油不完全燃烧,以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5,约占空气体积的21%)市如达到中等国家水平,平均每十人有一辆汽车。
试回答:
摩。
(标准状况)1()指定的空气中含有氧气
7摩10=:
【答】O的量=2.1×
2≤2()。
:
因为=210
【答】大全.
-510=9.5×
所以,≤(3)设汽车利用率为x,则每天消耗汽油=x×
克2CH+23O?
12CO+4CO+18HO221882
x×
所以,,x≤10%
43.某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物,经分析知含钙的质量分数为36%,求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少?
【解】
(1)由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知:
O%=
(2)设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1:
X,则依题意得:
Ca%=,解得X=1.25
S%=
C%=
44.接触法制硫酸是先把SO催化氧化成SO,然后用水和浓硫酸吸收。
某工厂接触室“出32口气体
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