人教新版九年级化学下学期《93 溶液的浓度》同步练习题卷含详细答案Word文档下载推荐.docx
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31.6
45.8
63.9
85.5
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
60
70
80
90
100
﹣﹣
110
138
169
202
246
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃,析出的NaCl的质量大于KNO3的质量
C.0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3%
D.要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液,可以向溶液中加KNO3固体
6.食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如图所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A(0,26.5)、B(14.0,15.0)、C(18.8,11.7)、D(38.0,2.0)。
下列说法正确的是( )
A.现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液,可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数
B.氯化钠的溶解度随温度升高而减小
C.C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O
D.20℃时,氯化钠在水中溶解度为26.5g
7.下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(实验操作均在室温下进行,且不考虑水分蒸发)( )
A.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
B.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
C.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
D.将一定量饱和石灰水升温10℃
8.下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是( )
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾易溶于水
B.40℃时,将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.60℃时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液
9.20℃时,某固态物质M的溶解度为25g。
现有20℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙,下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是( )
A.乙溶液为饱和溶液
B.等质量的甲、乙溶液中,溶剂质量:
甲>乙
C.向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后,溶液的质量增加
D.冷却溶液甲后,溶液的质量一定减少
10.向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水,充分溶解后现象如图所示,此时溶液温度为30℃,下列说法正确的是( )
A.烧杯中的溶液总质量为100克,溶液的溶质质量分数为50%
B.烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液,且30℃时硝酸钾的溶解度为100克
C.若使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数一定增大
D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数可能增大
11.如图是采用膜分离技术的海水淡化装置,对海水加压后,只有水分子可以通过淡化膜,离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压后,对装置右侧海水分析正确的是( )
A.溶质质量分数不变B.溶剂质量不变
C.溶液质量减少D.溶质质量减少
12.配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为( )
A.29.4mLB.27.2mLC.30.8mLD.25.3mL
13.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
说法正确的是( )
A.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
B.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g/100g水
14.关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是( )
A.500g溶液中含溶质30g
B.500mL溶液的质量为550g
C.500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.取出50mL溶液,溶质质量分数仍为30%
15.依据实验和溶解度曲线回答问题。
40℃时,向下列4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的甲、乙固体,充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为( )
A.30%B.33.3%C.40%D.50%
二.填空题(共2小题)
16.预配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液,需要加入纯净的胆矾(CuSO4•5H2O) g,蒸馏水 g。
17.将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为
(2)向B点对应的溶液中加入70g的水,所得溶液的溶质的质量分数是 。
(3)C点所对应的溶液是 (填“饱和“不饱和”)。
三.计算题(共1小题)
18.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O.计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。
(2)32.2克硫酸锌中锌元素的质量 克
(3)如果用100g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液配制1%的硫酸锌溶液,需要加入 克水(写出解题过程)
参考答案与试题解析
1.【解答】解:
把40g的某物质加入到60g水中,全部溶解,所得溶液中溶质的质量分数是
=40%
故选:
B。
2.【解答】解:
20℃时,向饱和的KOH溶液中加入少量的量K2O固体,则发生反应K2O+H2O═2KOH,恢复20℃时,溶液仍为该温度下的饱和溶液。
由于部分水参加反应,所以溶剂的质量减少,所溶解的KOH的质量减少,因此溶液中K+总数减少,溶液的质量也减少。
因为该溶液仍为该温度下KOH的饱和溶液,温度没有改变,溶解度也不改变,所以溶质的质量分数不变。
D。
3.【解答】解:
设需要蒸发水的质量为x,(40g﹣x)×
20%=40g×
10%,x=20g,由于原溶液中水的质量少于40g,而不是蒸发后溶液中还剩20克水。
设需要再溶解该物质的质量为y,(40g+y)×
10%+y,y=5g。
故①④方法正确。
A。
4.【解答】解:
A、加压后,水分子通过淡化膜,溶质质量不变,故选项正确。
B、加压后,水分子通过淡化膜,溶质质量不变,溶剂质量减小,溶质质量分数增大,故选项错误。
C、加压后,溶质不能通过淡化膜,加压后的上层海水中溶质不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,故选项错误。
D、加压后,淡化膜允许水分子通过,故溶剂质量减小,故选项错误。
5.【解答】解:
A、KNO3的溶解度不一定大于NaCl的溶解度,如温度小于20℃时硝酸钾的溶解度小于NaCl的溶解度,故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃,析出的NaCl的质量小于KNO3的质量,故选项说法错误。
C、0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是
×
100%<13.3%,故选项说法错误。
D、60℃时硝酸钾的溶解度大于50℃时硝酸钾的溶解度,要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液,可以向溶液中加KNO3固体,故选项说法正确。
6.【解答】解:
A.使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量,根据曲线含义,只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小,氯化钠结晶析出,剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。
可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量,结晶出氯化钠,故A正确;
B.氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大,故B错误;
C.C点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水,故存在的粒子有:
Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O故C错误;
D.20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%,设此时氯化钠的溶解度为x
=26.5%x=36.1g。
故D错误。
7.【解答】解:
A、室温下,取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖,蔗糖能继续溶解,溶质质量分数增大,但温度不变,溶解度不变,故选项错误。
B、室温下,取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水,溶质质量分数减小,但温度不变,溶解度不变,故选项错误。
C、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃,溶质、溶剂质量均不变,则溶质质量分数不变,故选项错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,将一定量饱和石灰水升温10℃,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶质质量分数减小,故选项正确。
8.【解答】解:
A、20℃时溶解度大于10g称为易溶于水,溶解度在1~10g之间为可溶于水,20℃时高氯酸钾溶解度为1.68g,故高氯酸钾可溶于水,故A错误;
B、40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g,将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液,故B错误;
C、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,80℃时,高氯酸钾的溶解度为13.4g,60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,所以80℃高氯酸钾饱和溶液冷却到40℃时有结晶现象,故C正确;
D、60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g,这时高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
100%=6.8%,60℃时得不到11.7%的高氯酸钾水溶液,故D错误;
C。
9.【解答】解:
A、由于M的溶解度为25g,其饱和溶液的溶质的质量分数是:
=20%,故A正确;
B、由于甲的质量分数小于乙的质量分数,等质量的甲、乙溶液中,溶剂质量:
甲>乙,故B正确;
C、向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后,能继续溶解食盐,所以溶液的质量增加,故C正确;
D、由于无法判断甲的溶解度随温度变化的情况,所以冷却溶液甲后,溶液的质量不一定减少,故D错误。
10.【解答】解:
A.向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水,充分溶解后,硝酸钾有剩余,30℃时,烧杯中的溶液的总质量小于100克,故选项说法错误。
B.向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水,充分溶解后,硝酸钾有剩余,则30℃时,100克水中溶解的硝酸钾的质量小于100克,则30℃时,硝酸钾的溶解度一定小于100克,故选项说法错误。
C.若增加烧杯中的水,若形成的是该温度下的不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数减小,故选项说法错误。
D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,采取的升高温度的方法时,溶液的溶质质量分数变大,若是加入水使之转化为不饱和溶液时,溶质的质量分数可能变小,故选项说法正确。
11.【解答】解:
A、压后,水分子通过淡化膜,溶质质量不变,溶剂质量减小,溶质质量分数增大,故选项说法错误。
B、加压后,淡化膜允许水分子通过,故溶剂质量减小,故选项说法错误。
C、加压后,溶质不能通过淡化膜,加压后的上层海水中溶质不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,故选项说法正确。
D、加压后,溶质不能通过淡化膜,加压后的上层海水中溶质不变,故选项说法错误。
12.【解答】解:
设需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,
则490g×
10%=1.84g/cm3×
x×
98%x=27.2cm3(27.2mL)。
13.【解答】解:
A、通过分析溶质质量分数可知,M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,故A错误;
B、N点在溶质质量分数曲线下,由曲线的变化可知,N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体,故B正确;
C、通过分析溶质质量分数曲线可知,0℃﹣70℃,溶解度逐渐增大,大于70℃,溶解度逐渐减小,故C错误;
D、由曲线可知,在40℃时,ZnSO4的溶质质量分数为41%,所以溶解度应该是大于41g,大约是69.5g,故D错误。
14.【解答】解:
A.500g溶液中含溶质的质量为:
500g×
30%=150g,故错误;
B.500mL溶液的质量为500mL×
1.1g/mL=550g,故正确;
C.溶质的质量分数为30%,溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为:
30%:
70%=3:
7,故正确;
D.溶液具有均一性,所以取出50mL溶液,溶质质量分数仍为30%,故正确。
15.【解答】解:
40℃时,40℃时,甲的溶解度是50g,该温度下100g水中,最多能溶解甲的质量是50g;
②恰好为饱和溶液,其溶液的溶质质量分数约为
50g
50g+100g
100%≈33.3%。
16.【解答】解:
配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的质量为:
160g×
10%=16g,含16g硫酸铜需要胆矾的质量为:
16g÷
100%=25g;
需要水的质量为:
160g﹣25g=135g。
故答案为:
25;
135。
17.【解答】解:
(1)由图象知:
A点时溶液的质量为100g,此时溶剂的质量为50g,故溶解的溶质的质量=100g﹣50g=50g,溶质质量分数=
100%=50%;
(2)由图象知:
B点时溶液的质量为130g,此时溶剂的质量为50g,溶质质量=130g﹣50g=80g,再加入70g水,此时溶液的质量变为200g,溶质的质量不变,溶质的质量分数=
100%=40%;
(3)由图象知:
A点到B点溶剂质量不变,溶质质量增大,可知温度升高,溶解度增大,B点溶液中50g溶剂溶解80g溶质,恰好达到饱和状态,C点温度升高溶液质量不变,说明C点一定是不饱和溶液;
(1)50%;
(2)40%;
(3)不饱和。
18.【解答】解:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为:
65:
32:
(16×
4)=65:
64;
(2)32.2克硫酸锌中锌元素的质量=
;
(3)设需要加入水质量为x,
100g×
10%=(100g+x)×
1%
解得:
x=900g
(1)65:
(2)13;
(3)900。
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