高考化学四川广安化学一诊含答案.docx
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高考化学四川广安化学一诊含答案
广安市高2006级“一诊”试题
化学
注意事项:
1、全卷总分为100分,考试时间为100分钟。
2、本试卷共6页,分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。
3、请将第Ⅰ卷正确答案填在第Ⅱ卷上的第Ⅰ卷答题栏内。
考试结束。
只交第Ⅱ卷。
4、答题时可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Cl—35.5Mg—24
Al—27Fe—56Cu—64N—14Zn—65
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.我国东北发现日军侵华罪证之一——氯气弹,当氯气弹爆炸时
A.人应躲到低洼有水的地方B.人应躲到较高的地方
C.人应多饮牛奶和水D.可用软布浸KOH溶液蒙面
2.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O
3.下列单质最容易跟H2发生反应的是
A.O2B.Cl2C.F2D.N2
4.下列离子反应方程式书写正确的是
A.Na和水反应:
B.AlCl3溶液通入过量氨气:
C.SO2通入氯水溶液中:
D.Na2S溶液中水解:
H2S+2OH-
5.下列有关试剂保存方法,错误的是
A.浓硝酸保存在无色的玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存于带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色的玻璃试剂瓶中
6.下列实验基本操作错误的是
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸上
C.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
D.加热坩锅中的硫酸铜晶体,失水后应置于干燥器中冷却,再称量
7.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g),能够改变反应速率,同时能使平衡一定发生移动的条件是
A.浓度B.催化剂C.压强D.温度
8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.SiF4B.H2OC.BF3D.PCl5
9.由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应,产生0.5molH2,则该混合物中一定不含
A.NaB.MgC.AlD.Fe
10.100℃时,水的离子积常数Kw=10-12,该温度时,pH=4的AlCl3溶液中由水电离的H+浓度是
A.10-8mol/LB.10-10mol/LC.10-5mol/LD.10-4mol/L
11.在一定温度下,反应2SO2+O22SO3达到平衡时,n(SO2):
n(O2):
n(SO3)=2:
3:
4,
缩小体积,反应再次达到平衡。
n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量为
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol
12.某无色透明溶液能与铝反应放出H2,则该溶液中可大量共存的离子是
A.OH-Mg2+Cl-B.Cl-K+Na+Ba2+
C.Ba2+Cl-Cu2+D.H+Na+Cl-
13.下列除杂质的方法不可行的是
A.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Mg2+
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量的O2
C.用MgCO3固体可除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,加入稍过量双氧水后放置
14.Cl2和SO2均能使品红褪色,下列说法正确的是
A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,变色最快
B.两者漂白原理相同
C.将褪色的品红溶液加热,可区别是Cl2漂白还是SO2漂白
D.分别通入H2S溶液中,可区别Cl2和SO2
15.下列各气体能用如右图所示装置收集的是
A.NOB.COC.H2D.Cl2
16.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、、、,将该溶液放入惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为
A.35.5:
10.8B.16:
207C.8:
1D.108:
35.5
17.25℃时,pH=2某酸(HA)与pH=12某碱(BOH)等体积混合后,混合液的pH=10,下列描述中正确的是
A.若两者中有一种为强电解质,则一定是BOH
B.若HA是强酸,混合液中离子浓度关系一定是
C.若混合液中存在离子水解,则一定是A-水解
D.两者混合后,BOH有可能过量
18.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M,(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是
A.G是最活泼的金属单质B.L是极性分子
C.E能使紫色的石蕊试液变成蓝色D.M化学性质活泼
广安市高2006级“一诊”试题
化学
注意事项:
版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有
1、答第Ⅱ卷前,请先将密封线内相关项目填写清楚。
2、请将第Ⅰ卷的答案填在第Ⅱ卷上的第Ⅰ卷上的第答题栏内。
3、第Ⅱ卷共4页,请考生用蓝(黑)墨水笔直接在试卷上作答。
考试结束只文第Ⅱ卷。
总分栏
题号
一
二
三
四
五
总分
总分人
布分
54
16
13
11
6
100
得分
第Ⅰ卷答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
得分
评卷人
二、填空题(16分)版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有
19.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;X元素原子可以与Z元素原子形成1:
1的无机化合物,Y和Z可以形成YZ3的化合物。
请回答:
(1)X元素是,Y元素是,Z元素是。
(2)YZ3化合物的电子式是,它的空间构型是(不画图,文字描述),是(极性或非极性)分子。
(3)Y的最高价氧化物的水化物能与YZ3反应,写出反应的离子方程式:
(4)写出工业合成YZ3的化学方程式;
(注明条件)
得分
评卷人
三、推断题(13分)版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有
20.如图所示,各物质间存在如下相互转化关系,其中F为金属,能和氧化铁反应,生成单质。
E和K为无色的气体单质,其它物质均为化合物,A为无色气体,C为无色液体,B是淡黄色固体。
试回答下列问题:
(1)写出B的电子式,J的化学式。
(2)F在元素周期表中周期族。
F能与下列物质反应放出H2的是(只填序号)。
A.NH3•H2OB.浓H2SO4C.稀HCl
D.KHSO4溶液E.NaOH溶液F.稀HNO3
(3)写出F与G反应的离子方程式,J生成L的离子方程式。
(4)分别写出下列反应的化学方程式:
①H固体转化为D:
②F与氧化铁反应:
得分
评卷人
四、实验题(11分)
版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有
21.某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是。
(2)装置E中的现象是。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法:
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如下:
I
晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括:
。
得分
评卷人
五、计算题(6分)版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有
22.现有一铝铁组成的合金,其物质的量为amol,铝的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入500mL含bmolHNO3的稀溶液中,微热充分反应,粉末完全溶解,HNO3还原产物只有NO,试回答:
(1)当溶液中金属离子只有Al3+、Fe2+时,则b的值是(用a,x表示)
(2)当x=0.5溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为2:
3,收集标准状态下NO气体共4.032L,若溶液体积变化忽略,试求:
a是多少?
硝酸溶液物质的量浓度是多少?
广安市高2006级“一诊”试题
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题只有一个答案,符合题意,每小题3分,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
C
A
A
D
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
B
A
C
D
C
D
D
二、填空题:
19.(16分)
(1)氧(或O),氮(或N),氢(或H)。
H
··
H
··
(2)H:
N:
,三角锥形,极性。
(3)NH3+H+=(或NH3·H2O+H+=+H2O)
(4)2+3H22H3(每空2分)
三、推断题:
20.(13分)
(1)Na+[]2-Na+NaAlO2
(2)三,IIA,CDE(每空1分)
(3)2Al+2H2O+2OH-=2AO+3H2↑AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓(每空2分)
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(每空2分)
四、实验题
21.(11分)
(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3分)
(2)黑色固体变为红色固体,有小液滴产生。
(3)取滤液少许,滴入SKCN(或NH4SCN)溶液。
(4)①将溶液中Fe2+氧化成Fe2+;②蒸发,浓缩,结晶,过滤。
(每空2分)
22.(6分)由Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
知:
(2分)
根据得失电子总数相等得:
(2分)
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