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A.该住宅小区使用天然气作为主要燃料
B.该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多
C.该住宅小区使用煤气作为主要燃料
D.该住宅小区可能使用煤作为主要燃料
[解析] 住宅小区空气中SO2总颗粒数、可吸入颗粒物明显高于某市,造成此结果的原因是主要以煤为燃料,D对。
[答案] D
2.(2015·
上海卷)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )
A.还原性B.氧化性
C.漂白性D.酸性
[解析] 本题考查二氧化硫的性质,意在考查考生的分析判断能力。
二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应,二氧化硫作还原剂,具有还原性。
[答案] A
3.(2016·
合肥一检)红葡萄酒营养丰富(含葡萄糖、氨基酸、维生素C等),常添加微量的二氧化硫,浓度一般小于40mg/L,其目的是( )
A.二氧化硫有还原性,防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
B.二氧化硫有氧化性,使红葡萄酒中维生素C还原
C.二氧化硫有酸性,是红葡萄酒的酸味添加剂
D.二氧化硫有漂白性,漂白红葡萄酒中其他颜色
[解析] 红葡萄酒中添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫的还原性,防止红酒中的某些营养成分被氧化,答案A正确。
4.(2016·
福州质检)下列各物质分别滴加浓硫酸后,现象描述正确的是( )
A.胆矾晶体由蓝色变无色B.pH试纸变红
C.蓝色石蕊试液褪色D.白纸变黑
[解析] 本题主要考查浓硫酸的性质,意在考查考生对知识的记忆和应用能力。
A项,胆矾晶体由蓝色变成白色,A项错误;
B项,pH试纸先变红后变黑,B项错误;
C项,蓝色石蕊试液变红,C项错误;
D项,浓硫酸具有脱水性,可使白纸变黑,D项正确。
5.(2016·
苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3
B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性
C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3
[解析] 二氧化硫具有还原性,与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体,故A错误;
二氧化硫具有还原性,与溴水发生氧化还原反应:
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,故B正确;
二氧化硫溶于水具有酸性,SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,SO2不能漂白指示剂石蕊,故C正确;
亚硫酸酸性大于碳酸,故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末有气泡产生,故D正确。
6.(2016·
福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
[解析] 铜和浓硫酸的反应需要加热,A错误;
二氧化硫的密度比空气的大,收集时导管应该“长进短出”,B错误;
反应后的混合液中含有浓硫酸,稀释时应将混合液倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,C正确;
氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中滴定,D错误。
[答案] C
7.单质X与浓H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( )
①+1 ②+2 ③+3 ④+4
A.②④B.③④
C.①②D.①③
[解析] 若X为金属,有X+2H2SO4
XSO4+SO2↑+2H2O,其中,X为+2价;
若X为非金属,有X+2H2SO4
XO2+2SO2↑+2H2O,其中,X为+4价。
8.(2016·
广东三校联考)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
实验现象
解释或结论
A
a中溴水褪色
还原性:
SO
>
Br-
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
和S2-在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
+H2OHSO
+OH-,所以滴入酚酞溶液变红;
Ba2++SO
===BaSO3↓,水解平衡向左移动,c(OH-)减小,红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
[解析] 溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为:
Br2+SO
+H2O===2Br-+SO
+2H+,还原性SO
Br-,A正确;
和S2-在酸性条件下发生反应SO
+2S2-+6H+===3S↓+3H2O产生淡黄色沉淀,B正确;
Na2SO3水解使溶液呈碱性,滴入酚酞溶液变红,加入BaCl2溶液后,Ba2+与SO
结合成BaSO3沉淀,使SO
的水解平衡左移,c(OH-)减小,红色逐渐褪去,C正确;
Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后,NO
在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀,因此无法判断Na2SO3溶液是否变质,D错误。
9.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )
途径①:
S
H2SO4
途径②:
SO3
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
[解析] 途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。
10.将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),则过量的锌粉的质量为( )
A.1.0gB.2.0g
C.2.5gD.3.5g
[解析] 锌粉与少量浓硫酸反应,开始时生成二氧化硫气体,后随反应的不断进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸无氧化性,与锌反应生成的气体是氢气。
根据化学反应方程式,无论是生成二氧化硫气体还是生成氢气,1mol锌均生成1mol气体,且转移的电子数相等;
所以,n(气体)=11.2L/(22.4L·
mol-1)=0.5mol;
转移的电子数为1mol,参加反应的锌的质量为32.5g,进而可求过量的锌粉质量为2.5g。
二、综合题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)浓硫酸具有以下A~F的性质:
A.酸性B.高沸点难挥发
C.吸水性D.脱水性
E.强氧化性F.溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为。
浓硫酸在该实验中表现的性质有。
(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。
硫酸在该反应中表现的性质是。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。
写出有关反应的化学方程式:
。
与
(2)中反应比较,反应条件不同的原因是。
(4)向蔗糖晶体中滴2~3滴水,再滴入适量的浓硫酸。
发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。
写出产生有刺激性气味气体的化学方程式:
该实验中浓硫酸表现的性质有。
[解析]
(1)浓硫酸有强氧化性,与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中硫元素化合价由+6降到+4,浓硫酸表现了强氧化性,同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变,表现出了酸性。
(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O,硫酸表现出了酸性。
(3)过氧化氢有强氧化性,常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。
(4)根据题给现象,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,可发生反应2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
[答案]
(1)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O AE
(2)2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O A
(3)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强
(4)2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O CDEF
12.(12分)(2015·
贵阳六中、凯里一中联考)下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题:
(1)C的固体名称,F的化学式是。
(2)A与B反应的化学方程式是。
(3)G与H反应的离子方程式是。
E转变为H和I的离子方程式是。
[解析] 由题中A在常温下为黑色固体单质,可推测A为碳单质,因A+B―→C+D+E,其中C、E为无色气体,可推测是碳单质与浓酸之间的反应,再结合框图转化关系与反应条件,推测E为SO2,C为CO2,则进一步确定I为含SO
,H中含Cl-,F为O2,G为Na2CO3,则B为浓硫酸,将以上推测代入题中验证,可知推测正确。
[答案]
(1)干冰 O2
(2)C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3)CO
+2H+===CO2↑+H2O SO2+Cl2+2H2O===4H++SO
+2Cl-
13.(14分)(2016·
西安八校联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)SO2气体还原Fe3+的产物是(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。
(2)下列适用于实验室制取所需SO2的是。
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是。
(4)若要从A中所得溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(填字母)。
A.蒸发皿B.石棉网
C.漏斗D.烧杯
E.玻璃棒F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去。
方案②:
往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:
往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是,原因是。
[解析] 本题考查SO2和Fe3+、I2反应的实验探究,意在考查考生对化学实验装置的分析和实验方案的评价能力。
(1)SO2和Fe3+反应,Fe3+被还原为Fe2+,SO2被氧化为SO
。
由SO2
,Fe3+
Fe2+,根据得失电子守恒,可以判断参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比为1∶2。
(2)A项,Na2SO3溶液与稀HNO3发生氧化还原反应,Na2SO3被氧化为Na2SO4,得不到SO2;
B项,Na2SO3固体与浓硫酸发生复分解反应,生成Na2SO4、H2O、SO2,可以制取SO2;
C项,固体硫在纯氧中燃烧,制取的SO2中会含有氧气;
D项,铜与热浓H2SO4反应,生成CuSO4、SO2和H2O,可以制取SO2。
本题选BD。
(3)装置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气。
另外SO2极易溶于水且与NaOH反应很快,应该注意防倒吸。
(4)蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒,过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒,没有用到石棉网和坩埚。
(5)验证SO2和Fe3+发生了氧化还原反应,可以检验反应产生的Fe2+、SO
由于SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色,因此方案①不合理。
[答案]
(1)Fe2+和SO
1∶2
(2)BD
(3)吸收多余的SO2,防止污染空气 (4)BF
(5)方案① SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
14.(12分)(2015·
武汉二月调研)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
实验中甲同学将agCu片和12mL18mol·
L-1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
(1)写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式:
(2)装置D中盛品红溶液,当C中气体集满后,D中可能观察到的现象是。
本实验可能会造成环境污染,试用最简单的方法加以解决(实验用品自选):
(3)F中应盛放的试剂是(填字母,下同)。
A.饱和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液
(4)烧瓶中有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解,你认为原因是。
(5)下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是。
A.Fe粉B.BaCl2溶液
C.Ag粉D.Na2CO3溶液
(6)甲同学向装置A烧瓶中反应后的溶液中通入一种气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,则该气体单质是(填名称),有关反应的化学方程式是。
(7)实验结束后某同学取集气瓶C中的气体VmL(标准状况)通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,将所得沉淀经洗涤、干燥后称量,共2.33g,由此推知集气瓶C中SO2的体积分数为。
[解析]
(1)浓H2SO4与Cu在加热条件下反应产生SO2:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)C为SO2收集装置,当C中收集满SO2后,气体会进入D中,由于SO2具有漂白性,能够看到D中品红溶液褪色;
SO2为酸性氧化物,可以用NaOH溶液吸收。
(3)F的作用是贮存少量SO2,为减少SO2的溶解,F中应盛放饱和NaHSO3溶液。
(4)随着反应进行,浓H2SO4逐渐变稀,稀H2SO4与Cu不反应,所以虽然有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解。
(5)证明烧瓶中有余酸,实际上就是证明H+的存在,可以通过加入活泼金属(如铁)有气泡产生来证明,但加入的Fe一定要足量,Fe先与Cu2+反应,A项正确、C项不正确;
BaCl2溶液只能证明SO
的存在,B项错误;
加入碳酸钠,可观察到有气泡产生,D项正确。
(6)要使Cu片全部溶解,应该加入氧化剂,且不引入新的杂质,通入的气体单质应为O2:
2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O。
(7)该过程发生的反应有:
2H2O+SO2+Br2===H2SO4+2HBr,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,2.33gBaSO4为0.01mol,所以SO2为0.01mol,体积为224mL(标准状况),所以集气瓶C中SO2的体积分数为224/V。
[答案]
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口
(3)D
(4)随着反应进行,浓H2SO4逐渐变稀,稀H2SO4与Cu不反应
(5)AD
(6)氧气 2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
(7)224/V
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