12滴定分析习题库Word格式.docx
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为什么?
解 甲得= (0、3610+0。
3612+0.3603)/3=0.3608
乙得=(0、364l+0、3642+ 0。
3643)/3=0.3642
甲得准确度高,因平均测量值接近于真实值;
乙得精密度高,因它得重现性好、
4、 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液得浓度时,若在实验过程中发生下列过失得情况,试说明每种情况下NaOH溶液所测得得浓度就是偏大还就是偏小、
(1)滴定管中NaOH溶液得初读数应为1、00mL,误记为0、10mL。
(2)称量邻苯二甲酸氢钾得质量应为0、3518 g,误记为0。
3578g。
解可利用下式计算NaOH溶液得浓度:
(1)初读数1、00mL误计为0、10mL,使V(NaOH)偏大,由上式可知测定得NaOH溶液浓度偏低;
(2)由于将称量得邻苯二甲酸氢钾得质量0、3518 g误计为0。
3578g,使m(KHC8H4O4)偏大,由上式可知测定得NaOH溶液得浓度偏高。
5、 某一弱碱型指示剂得KIn- = 1、3×
10-5,此指示剂得变色范围就是多少?
解 pKIn-=—lgKIn-= —lg(1、3×
10-5)=4、89
pKHIn=14-4、89= 9.11
故变色范围为 pH8。
11~10。
11
6.称取分析纯Na2CO31.3350g,配成一级标准物质溶液250。
0mL,用来标定近似浓度为0、1 mol·
L—1HCl溶液,测得一级标准物质溶液25、00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全。
求此HCl溶液得准确浓度。
解一级标准物质溶液25、00mL中Na2CO3得质量
=0、1335 g
根据Na2CO3标定HCl溶液得计量关系
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ CO2+H2O
得
因此HCl溶液得准确浓度为0.1028mol·
L-1。
7、标定浓度为0.1 mol·
L—1得NaOH溶液,欲消耗25mL左右得NaOH溶液,应称取一级标准物质草酸(H2C2O4·
2H2O)得质量约为多少?
能否将称量得相对误差控制在±
0.05﹪范围之内?
若改用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),结果又如何?
解
若称量草酸采取差减法进行,则分析天平引起得绝对误差为0.0001g×
故不能控制在0。
05%范围内。
若改用邻苯二甲酸氢钾,M(KHC8H4O4)=204g·
mol-1
故可以控制在0。
05%范围内、
8.化学计量点与滴定终点有何不同?
在各类酸碱滴定中,计量点、滴定终点与中性点之间得关系如何?
解 化学计量点就是化学反应得等量点,而滴定终点则就是指示剂得变色点。
在各类酸碱滴定中,所选指示剂得变色点与该反应得化学计量点应尽可能接近、中性点得pH值永远等于7,而化学计量点与变色点得pH值则根据滴定反应类型得不同与所选指示剂得不同而不同、
9.用NaOH溶液滴定某一元弱酸时,已知加入40、00 mLNaOH溶液时达到化学计量点,而加入NaOH标准溶液16。
00mL 时,溶液得pH 值为6.20、求此弱酸得离解常数。
解 设一元弱酸为HA,
pKa= 6、38
10.下列各酸(假设浓度均为0、1000mol·
L—1,体积均为20.00mL),哪些能用0.1000mol·
L—1NaOH溶液直接滴定?
哪些不能?
如能直接滴定,应选用什么指示剂,各有几个滴定突跃?
(1) 蚁酸(HCOOH)pKa= 3。
75
(2)琥珀酸(H2C4H4O4)p = 4.16;
p= 5.61
(3)顺丁烯二酸(H2C4H2O4)p= 1。
83;
p =6、07
(4)邻苯二甲酸(H2C8H4O4) p=2、89;
p=5、51
(5)硼酸(H3BO3)p =9、27
解
(1)能,因为pKa =3、75,Ka=1、7×
10-4,cKa ≥ 10—8,由于滴定突跃范围为6、75~9、70,因此可选用酚酞作指示剂、
(2)能,因为c≥10—8,c≥10-8,但/〈104,故只有一个滴定突跃,可作为一元弱酸进行滴定。
由于化学计量点时得pH 9、6左右,故可选用百里酚酞作指示剂。
(3)能,因为c≥ 10—8,c≥10-8,且/〉104,故有2个滴定突跃,可进行分步滴定。
由于第一化学计量点时得pH=3.95,第二化学计量点时得pH=9.30,因此可分别选用甲基橙与百里酚酞作为两步滴定得指示剂。
(4)能,因为c≥ 10—8,c≥10-8,但/<
104,故只有一个滴定突跃,可作为一元弱酸进行滴定。
由于化学计量点时得pH9、0左右,故可选用酚酞或百里酚酞作指示剂、
(5)不能,因为c ≤10-8
11.已知柠檬酸H3Cit(H3OHC6H4O6)得三级解离常数分别为p=3、13,p=4.76,p =6。
40,浓度为0.1000mol·
L-1柠檬酸溶液,用0。
1000 mol·
L—1NaOH标准溶液滴定时,将有几个滴定突跃?
应选用什么指示剂?
解因为 c≥10-8、c ≥ 10—8、c≥ 10-8
但 /<
104、/〈 104
因此,只有一个滴定突跃,可作为一元弱酸进行滴定。
由于化学计量点时得pH=9.40,故可选用百里酚酞作指示剂。
12。
某试样中含有Na2CO3、NaHCO3与不与酸反应得杂质,称取该样品0。
6839 g溶于水,用0、2000mol·
L—1得HCl 溶液滴定至酚酞得红色褪去,计用去HCl溶液23。
10mL。
加入甲基橙指示剂后,继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色,又用去HCl溶液26、81mL。
计算样品中两种主要成份得质量分数。
解
13、准确称取粗铵盐1。
000g,加过量NaOH溶液,将产生得氨经蒸馏吸收在50.00 mL0、2500 mol·
L—1H2SO4溶液中。
过量得酸用0.5000 mol·
L-1NaOH溶液返滴定时,用去NaOH溶液1、56mL。
计算样品中氨得质量分数、
解根据反应式
+OH-= NH3 + H2O
2NH3+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4 +2H2O
可得各物质得计量关系
14。
准确量取过氧化氢试样溶液25、00 mL,置于250 mL容量瓶中,加水至刻度,混匀。
准确吸出25.00mL,加H2SO4酸化,用0。
02732mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗35。
86mL,计算试样溶液中过氧化氢得质量体积分数、
解根据反应
5H2O2 + 2KMnO4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+ 5O2+ 8H2O
得H2O2 与KMnO4得计量关系为:
15、测定血液中Ca2+含量时,常将其沉淀为CaC2O4,再将沉淀溶解于硫酸,并用KMnO4标准溶液滴定。
设取5.00 mL血液,稀释至50.00 mL,再取稀释后得血液10.00 mL,经上述处理后用0、002 00 mol·
L-1得KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液1.15mL。
求100mL血液中Ca2+得质量(mg)。
解 根据滴定反应方程式
Ca2++=CaC2O4↓
5+2 +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
得各物质得计量关系:
则100mL血液中Ca2+得质量:
m(Ca2+)=c(Ca2+)×
V(血液)×
M(Ca2+)
= 0。
00575mol·
L-1×
100×
10—3L ×
40 g·
mol -1
=23。
0×
10-3 g =23、0mg
16.称取漂白粉样品2.622g,加水与过量得KI,用适量硫酸酸化,析出得I2立即用0、1109mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定,消耗了35。
58mL。
计算样品中有效氯Ca(OCl)2得质量分数。
[M(Ca(OCl)2) =143、0g·
mol—1]
解据反应式:
Ca(OCl)2+4HCl+4KI=CaCl2 +2I2+4KCl+2H2O
I2+2= 2I-+
17、精密称取维生素C(C6H8O6)(M =176、12 g·
mol—1)试样0。
1988g,加新煮沸过得冷蒸馏水100 mL与稀HAc10mL,加淀粉指示剂后,用0。
05000mol·
L—1I2得标准溶液滴定,达到终点时用去22。
14 mL,求维生素试样得质量分数、
解 n(C6H8O6)=n(I2) =c(I2)V(I2)
18、 一定质量得ZnO与 20、00mL0、1000mol·
L—1HCl溶液恰能完全作用,若滴定相同质量得ZnO,须用0。
05000mol·
L-1得EDTA标准溶液多少mL?
解 根据反应
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
n(ZnO)=(HCl)
19.称取基准物质CaCO30、2100g,用HCl溶液溶解后,配成250。
0mL溶液,吸取25。
00mL,在pH = 10得体系中,以铬黑T为指示剂用EDTA标准溶液滴定,用去标准溶液20、15 mL,求EDTA标准溶液得浓度。
解根据 n(CaCO3)=n(EDTA)=c(EDTA)V(EDTA)
20、取100。
00mL水样,在pH值为10左右,以铬黑T为指示剂,用0、01048 mol·
L—1EDTA标准溶液滴定至终点,共消耗14、20mL;
另取100。
00mL该水样,调节pH值至13,使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,以紫脲酸胺为指示剂,用上述EDTA标准溶液滴定,消耗EDTA标准溶液10。
54mL,计算水中Ca2+、Mg2+得浓度各为多少。
解
21、取医院放射科含银废液10、00mL,经HNO3酸化后,以NH4Fe(SO4)2为指示剂,用0.04382mol·
L—1NH4SCN标准溶液滴定,消耗23、48mL,求废液中Ag+得含量(g·
L—1)。
解 Ag+(aq) +SCN-(aq) =AgSCN(s)
n(Ag+)=n(SCN-)=c(NH4SCN) V(NH4SCN)
Exercises
1、Ifyouhadto dothe calculationof (29.837—29、24)/32、065,whatwould bethecorrectresultof significantfigure?
AnswerThesignificantfigurewould be0、019
2、Twomonoproticacid,both 0、1000mol·
L—1in concentration, aretitratedwith 0、1000mol·
L—1NaOH。
ThepHatthe equivalencepoint forHX is8.8andthat forHY is7。
9.
(a)Which istheweaker acid?
(b) Whichindicatorsinfollowing couldbeusedtotitrateeachoftheseacids?
Methylorange
Methylred
Bromthymolblue
Phenolphthalein
pHranger forcolorchange
3.1~4。
4
4、4~6。
2
6。
0~7。
5
8、0-9、6
Solution(a)HX isweaker、 Thehigher thepHattheequivalence point,thestronger theconjugate base(X-) andtheweaker theconjugateacid(HX).
(b)Phenolphthalein,whichchangescolorin thepH8~9.6range,is perfectfor HXandprobablyappropriatefor HY。
3、Asampleof0、1276g of an unknownmonoproticacid, HX,wasdissolvedin25。
00mLofwaterandtitratedwith0。
0633mol·
L—1NaOHsolution、 Thevolumeof baserequiredtoreachtheequivalencepointwas18。
40mL。
(a)Whatisthemolarmassof theacid?
(b)After10、00mL ofbasehadbeenaddedinthetitration,thepHwasdeterminedtobe5。
87。
Whatisthe Kafortheunknownacid?
Solution HA + NaOH=NaA+H2O
(a) n(HA)= n(NaOH) =c(NaOH)V(NaOH)
(b)
Ka=1。
6×
10—6
4。
How manygramsofH2C2O4·
2H2O areneed to prepare250、0mLofa0、1000mol·
L—1 standardsolutionanda0.1000mol·
L-1 H3O+ standard solution?
Solution
x =3.150g
3、150gofH2C2O4·
2H2Oareneeded toprepare250。
0mLofa 0、1000mol·
L-1standardsolution。
∵
AlmostalltheH3O+inthesolution comesfromthefirstionizationreaction、Theconcentration in H3O+canbedetermined byconsideringonlyKa1。
H2C2O4= +H3O+
y-0。
1×
0.250。
0.25 0、1×
25
m(H2C2O4·
2H2O) =y×
M(H2C2O4·
2H2O)=0.036mol×
126g·
mol-1= 4.5g
4、5gof H2C2O4·
2H2Oareneededtoprepare250。
0mL ofa 0、1000mol·
L-1H3O+ standardsolution.
5.Astudenttitrated25、00 mL ofNaOHsolutionwithstandardsulfuricacid。
Ittook13。
40 mLof0。
05550mol·
L—1H2SO4toneutralizethesodiumhydroxideinthesolution。
Whatwasthemolarityofthe NaOH solution?
Theequationfor thereaction is2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
Solution 2NaOH +H2SO4 =Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=n(H2SO4)
c(NaOH)V(NaOH)=c(H2SO4)V(H2SO4)
6.Afreshlypreparedsolution of sodiumhydroxidewasstandardized with 0。
1024mol·
L—1H2SO4、
(a)If 19。
46mL of thebase was neutralized by21。
28mLof theacid,whatwasthemolarityofthe base?
(b)HowmanygramsofNaOHwereineachliterofthissolution?
Solution
7.A0。
5720 gsample ofamixturecontaining Na2CO3,NaHCO3andinertimpuritiesistitratedwith 0。
1090mol·
L-1HCl,requiring15、70mL toreachthephenolphthaleinendpointand a totalof43。
80mLto reach themethylorange endpoint、WhatisthepercenteachofNa2CO3andNaHCO3inthemixture?
M(NaHCO3)=84、0, M(Na2CO3)=106。
0。
SolutionNa2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3 (Indicator:
phenolphthalein)
n(Na2CO3) = n(HCl)= c(HCl)V1(HCl)
NaHCO3 + HCl= NaCl+CO2+ H2O (Indicator:
methylorange)
n(NaHCO3)=n(HCl)=c(HCl)[V2(HCl)-V1(HCl)]
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