高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题一 物质的量含最新两年高考一年模拟创新 Word版含答案Word下载.docx
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D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
4.(2015·
广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
5.(2014·
江苏化学,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
6.(2014·
广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
7.(2014·
四川理综,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
8.(2014·
江苏化学,18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
×
100%)随温度的变化如下图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(CO
)(写出计算过程)。
一年模拟试题精练
广东中山质检,2)2013年10月14日,“HealthDayNews”报道:
双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )
A.BPA的摩尔质量是228g·
mol-1
B.1molBPA中含有6.02×
1023个分子
C.BPA属于有机化合物
D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L
江西南昌调研,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.标准状况下,2.24LHF的分子数为0.1NA
C.1L0.1mol·
L-1的氨水中有0.1NA个N原子
D.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
广东六校三次联考,9)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。
A.标准状况下,11.2LCHCl3含有0.5nA个CHCl3分子
B.常温常压下,16gO3含有8nA个电子
L-1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子
D.27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子
陕西西安八校联考,2)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A.2gD
O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2NA
C.标准状况下,5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D.500mL2mol·
L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
5.(2015·
山东日照联考,3)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1L0.2mol·
L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-
B.标准状况下,11.2LCl2溶于水,转移的电子数为NA
C.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D.100mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.92NA
6.(2015·
吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某双原子分子气体的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
7.(2015·
河南郑州一次质检,7)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
8.(2015·
湖南五市十校一次联考,4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.1L0.1mol·
L-1的Na2S溶液中,含S2-的数目为0.1NA
B.在密闭容器中加入1molN2和3molH2,充分反应后可得到NH3的分子数为2NA
C.1mol—CH3(甲基)中含有9NA个电子
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉完全反应,转移电子的数目为2NA
9.(2015·
山东德州期末,16)实验室里需要配制480mL0.10mol·
L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作都正确的是( )
选项
容量瓶容积
固体质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜:
7.68g
加入500mL水
B
胆矾:
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
8.0g
D
12.5g
10.(2015·
江苏徐州期末,12)标准状况下有以下四种气体:
①6.72LCH4 ②3.01×
1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3。
下列关系不正确的是( )
A.体积:
④<
①<
③<
②
B.质量:
C.物质的量:
②<
④
D.氢原子数:
①
11.(2015·
晋商四校联考,15)在t℃时将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·
mL-1,质量分数为w,其中含有NH
的物质的量是bmol,下列叙述正确的是( )
A.溶质的质量分数w=
100%
B.溶质的物质的量浓度c=
mol·
L-1
C.溶液中c(OH-)=
L-1+c(H+)
D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
参考答案
【两年高考真题演练】
1.C [A项,D2O和H2O的质子数相同(均为10),但D2O、H2O的摩尔质量不同,分别为20g·
mol-1和18g·
mol-1,所以18gD2O和H2O的物质的量不同,质子数不同,错误;
B项,n(H2SO3)=2L×
0.5mol·
L-1=1mol,但H2SO3是弱酸,部分电离,所以H+数目小于2NA,错误;
C项,发生的反应是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,转移电子数为2e-,所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,正确;
D项,发生反应:
2NO+O2===2NO2,生成2molNO2,常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4,所以分子数小于2NA,错误。
]
2.C [A项,60g丙醇的物质的量是1mol,根据其结构式可知,1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA,错误;
B项,根据电解质溶液中物料守恒可知,1L0.1mol·
、CO
和H2CO3粒子数之和为0.1NA,错误;
C项,在氧化物中,钠元素的化合价只有+1价,因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA,正确;
D项,235g核素
U即1mol
U,发生裂变反应时净产生的中子数为9NA,错误。
3.A [A项,H
O和D2O的摩尔质量都为20g·
mol-1,且一个分子中的中子数都是10个,故2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA,正确;
B项,一个乙醛分子中含有6个σ键,4.4g乙醛的物质的量为0.1mol,故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA,错误;
C项,标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知,反应转移的电子数为0.25NA,错误;
D项,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,不再和MnO2反应,故50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA,错误。
4.D [A项,23gNa即1molNa可失去1mole-,与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子,错误;
B项,1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子,错误;
C项,N2和H2都是双原子分子,标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol,含有2nA个原子,错误;
D项,3molFe生成1molFe3O4,根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为+8价,可知反应中3mol单质铁失去8nA个e-,正确。
5.A [A项,氧气和臭氧均由氧原子组成,1.6g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)=
=0.1mol,即含有氧原子的个数为0.1NA,正确;
B项,丙烯酸结构简式为:
,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA,错误;
C项,标准状况下,苯为液态,错误;
D项,过氧化钠与水发生反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1molO2时,转移电子数为2NA,故每生成0.1mol氧气,转移电子数目为0.2NA,错误。
6.B [A项,1mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键,甲基上含3nA个C—H键,共含有8nA个C—H键,错误;
B项,每个H2O中含有10个质子,18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子,正确;
C项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,且NH3在水溶液中主要以NH3·
H2O形式存在,错误;
D项,n(Fe)=
=1mol,常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化,若加热时,铁与足量浓硫酸反应生成Fe3+,转移3mol电子,根据电子守恒,应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子,错误。
7.D [A项,根据化学方程式3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2计算可知,0.2molFe反应生成的H2分子数目为
NA,错误;
B项,NaOH溶液中由水电离出的OH-数目等于溶液中的H+数目,即有n(OH-)水电离=n(H+)溶液=10-13mol·
L-1×
1L=10-13mol,则水电离出的OH-离子数目为10-13NA,错误;
C项,氢氧燃料电池正极消耗的气体是O2,当消耗1molO2时,电路中通过的电子数目为4NA,错误;
D项,根据化学方程式中元素的化合价变化,可知每生成4molN2转移15mol电子,则生成28gN2(即1mol)时,转移电子的物质的量为:
=3.75mol,即3.75NA,正确。
8.解析
(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用,除了受热分解需要吸收大量的热外,还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。
(2)根据电荷守恒有:
n(Mg2+)×
2+n(Al3+)×
3=n(OH-)+n(CO
)×
2,则2a+3b=c+2d。
答案
(1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a+3b=c+2d
(3)n(CO2)=
=2.50×
10-2mol
m(CO2)=2.50×
10-2mol×
44g·
mol-1=1.10g
在270~600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)+m(H2O)=3.390g×
(0.7345-0.3702)=1.235g
m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g
n(H2O)=
=7.50×
10-3mol
n(OH-)=7.50×
10-3mol×
2=1.50×
n(OH-)∶n(CO
)=(1.50×
10-2mol)∶(2.50×
10-2mol)=3∶5。
【一年模拟试题精练】
1.D [BPA在标准状况下不是气体。
2.C [ClO-会发生水解,1L1mol·
L-1的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA,A项错误;
标准状况下,HF不为气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;
根据N原子守恒可知C项正确;
氯气溶于水,只有部分氯气与水发生氧化还原反应,D项错误。
3.B [标准状况下,CHCl3是液体,A选项错误;
16gO3中所含氧原子的物质的量为1mol,共含8nA个电子,B选项正确;
醋酸为弱酸,在水溶液中不能完全电离,C选项错误;
铝在常温下遇浓硝酸钝化,D选项错误。
4.C [1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2gD2O的物质的量为
=0.1mol,则所含质子数、中子数、电子数均为NA,A项正确;
设Na2O2的质量为xg,则Na+的数目为:
2×
NA=2NA,B项正确;
2Na+O2
Na2O2中转移2e-,标准状况下5.6LO2参与反应转移电子数为
NA=0.5NA,C项错误;
根据物料守恒式:
c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO
)+c(CO
)]知,该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na+总数的一半,即
NA=NA,D项正确。
5.C [A项忽视了CH3COO-的水解,错误;
Cl2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低,且Cl2与H2O的反应为可逆反应,Cl2不能完全反应,故转移的电子数应小于0.5NA,B项错误;
NO2和N2O4的最简式相同,均为“NO2”,故23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为
3NA=1.5NA,C项正确;
100mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量金属铜加热反应,当反应进行到一定程度时,硫酸变稀,反应不再进行,故生成SO2的分子数应小于0.92NA,D项错误。
6.D [ag该双原子分子气体的分子数为p,则bg该气体的分子数为
,可得bg该气体的物质的量为
(mol),则bg该气体在标准状况下的体积为
(L)。
7.D [A项,8gO2含有的电子数为:
16×
NAmol-1=4NA,正确;
B项,MgO、Mg3N2中Mg均显+2价,0.5molMg完全反应转移NA电子,正确;
C项,分子式为CnH2n链烃中含有1个碳碳双键,则14g该烃中含有的碳碳双键的数目为
NAmol-1=
,正确;
D项,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·
L-1,则1L该溶液中OH-的数目为0.1NA,错误。
8.C [A项,S2-发生水解,其数目小于0.1NA,错误;
B项,N2和H2的反应是可逆反应,得到NH3的分子数小于2NA,错误;
D项常温常压下,22.4L氯气的物质的量小于1mol,与足量镁粉完全反应转移电子的数目小于2NA。
9.D [实验室里需要配制480mL0.10mol·
L-1的硫酸铜溶液,因为没有480mL规格的容量瓶,所以要选择500mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜,则需要8.0g,若是胆矾,则需要12.5g,且配成500mL溶液,而不是加入500mL水。
本题选D。
10.C [①6.72LCH4的物质的量为
=0.3mol,②3.01×
1023个HCl分子的物质的量为
=0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为
=0.4mol,④0.2molNH3。
标准状况下体积之比等于物质的量之比,体积:
②,A项正确;
CH4的质量为0.3mol×
16g·
mol-1=4.8g,HCl的质量为0.5mol×
36.5g·
mol-1=18.25g,NH3的质量为0.2mol×
17g·
mol-1=3.4g,质量:
②,B项正确;
物质的量大小顺序为④<
②,C项错误;
CH4中n(H)=0.3mol×
4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,H2S中n(H)=0.4mol×
2=0.8mol,NH3中n(H)=0.2mol×
3=0.6mol,氢原子数:
①,D项正确。
11.C [A项,氨水的溶质为氨气,该溶液的密度为ρg·
mL-1,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为w=
100%,错误;
B项,agNH3的物质的量为
=
mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为c=
L-1,错误;
C项,溶液中c(NH
)=
L-1,根据溶液呈电中性,可知c(OH-)=c(H+)+c(NH
),则溶液中c(OH-)=
L-1+c(H+),正确;
D项,水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量不变,根据溶质的质量分数=
100%可知,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,错误。
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