实验教学研究复习题Word格式.docx
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A.实验过程中使用三氯甲烷时戴防尘口罩
B.实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
C.实验场所严禁携带食物;
禁止用饮料瓶装化学药品,防止误食
D.称取粉末状的有毒药品时,要带口罩防止吸入
9.强碱烧伤处理错误的是(A)
A.立即用稀盐酸冲洗B.立即用1%~2%的醋酸冲洗
C.立即用大量水冲洗D.先进行应急处理,再去医院处理
10.危险化学品的急性毒性表述中,半致死量LD50的代表意义是(B)
A.致死量B.导致一半受试动物死亡的量
C.导致一半受试动物死亡的浓度D.导致全部受试动物死亡的浓度
11.为了防止在开启或关闭玻璃容器时发生危险,下列哪一种瓶塞不适宜作为盛放具有爆炸危险性物质的玻璃容器的瓶塞?
(B)
A.软木塞B.磨口玻璃塞C.胶皮塞D.橡胶塞
12.以下物质不会灼伤皮肤的是(D)
A.强碱、强酸B.强氧化剂C.溴D.KBr、NaBr水溶液
13.关于化学品的使用、管理,下列说法错误的是(B)
A.打开塑料瓶的化学品时不要过于用力挤压,否则可能导致液体溢出或迸溅到身体上
B.有机溶剂可以置于普通冰箱保存
C.分清标签,认真阅读标签,按标签使用
D.共用化学品从专用柜里取出,使用时注意保持标签的完整,用后放回专用柜
14.化学药品库中的一般药品应如何分类?
A.按生产日期分类B.按有机、无机两大类,有机试剂再细分类存放
C.随意摆放D.按购置日期分类
15.以下物质中,不需要在通风橱内操作的试剂是(A)
A.浓硫酸B.冰醋酸C.浓氨水D.浓盐酸
16如需存放大量化学试剂,应将试剂放在(D)
A.试剂架上B.实验室内试剂柜中C.实验台下柜中D.试剂库内
17.以下哪种酸具有强腐蚀性,使用时须做必要防护(A)
A.硝酸B.硼酸C.稀醋酸D.柠檬酸
18.金属Hg具有高毒性,常温下挥发情况为(B)
A.不挥发B.慢慢挥发C.很快挥发D.需要在一定条件下才会挥发
19.易燃化学试剂存放和使用的注意事项正确是(D)
A.要求单独存放于阴凉通风处B.放在冰箱中时,要使用防爆冰箱
C.远离火源,绝对不能使用明火加热D.以上都正确
20.欲除去氯气时,以下哪一种物质作为吸收剂最为有效(C)
A.氯化钙B.稀硫酸C.硫代硫酸钠D.氢氧化铅
21.以下药品按毒性从大到小排序正确的是(B)
A.甲醛、苯、苯乙烯、丙酮B.苯、甲醛、甲苯、丙酮
C.甲苯、甲醛、苯、丙酮D.苯、丙酮、甲苯、甲醛
22.下列会发生爆炸的物质是(B)
A.氧化锌B.三硝基甲苯C.四氯化碳D.氧化铁
23.实验室不能用于皮肤或普通实验器械的消毒液是(A)
A.0.2%-1%漂白粉溶液B.70%乙醇C.碘伏D.双氧水
24.大型仪器室发生火灾可以使用的灭火手段是(B)
A.干粉灭火器,B.CO2灭火器,C.泡沫灭火器,D.水,E.沙土
25.下列溶液中,在空气里既不易被氧化也不易分解,且可用无色玻璃试剂瓶存放的是(D)
A.H2CO3B.H2SO3C.HFD.HAc
26.强碱烧伤处理错误的是(A)
A.立即用稀盐酸冲洗B.立即用1%~2%的醋酸冲洗
C.立即用大量水冲洗D.先进行应急处理,再去医院处理
27.消除分析方法中存在的偶然误差,可以采取的方法有(C)
A.增大样品称量质量B.用两组测量数据对照
C.增加测定次数D.校准仪器
28.关于存储化学品说法错误的是(C)
A.化学危险物品应当分类、分项存放,相互之间保持安全距离
B.遇火、遇潮容易燃烧、爆炸或产生有毒气体的化学危险品,不得在露天、潮湿、漏雨或低洼容易积水的地点存放
C.受阳光照射易燃烧、易爆炸或产生有毒气体的化学危险品和桶装、罐装等易燃液体、气体应当在密闭地点存放
D.防护和灭火方法相互抵触的化学危险品,不得在同一仓库或同一储存室存放
29.下面哪些物质彼此混合时,不容易引起火灾(B)
A.活性炭与硝酸铵B.金属钾、钠和煤油
C.磷化氢、烷基金属、白磷等物质与空气D.可燃性物质与浓硫酸
30.皮肤若被低温(如固体二氧化碳、液氮)冻伤,应(B)
A.马上送医院B.用温水慢慢恢复体温
C.用火烘烤D.应尽快浸入热水
31.下列加热热源,化学实验室原则不得使用的是(A)
A.明火电炉B.水浴、蒸汽浴C.油浴、沙浴、盐浴D.电热板、电热套
32.用20mL移液管移取试液时,体积应记录为(C)
A.20mLB.20.0mLC.20.00mLD.20.000mL
33.下列试剂可以直接配制成标准溶液的是(C)
A.K2MnO4B.HClC.K2Cr2O7D.Na2S2O3
34.关于探究活动,下列说法正确的是(B)
A.学生做实验,就表明学生在探究B.讨论是一种探究形式
C.能探究的内容,就一定要探究D.教师演示实验不是探究活动
35.下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是(A)
A.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
B.向容量瓶中注入液体时,移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C.用移液管向锥形瓶内注液时,移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D.实验室将HCl气体溶于水时,漏斗口与水面
36.色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中(C)的差别。
A.沸点差B.温度差C.分配系数D.吸光度
37.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液(B)
A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.高氯酸
38.在光度分析中,为选择合适波长的单色光作为入射光进行测量,需要绘制(B)
A.标准曲线B.吸收曲线C.酸度曲线D.工作曲线
39.下列试剂:
①氯水;
②AgNO3溶液;
③Na2S2O3溶液;
④浓硫酸;
⑤HF溶液;
⑥苯酚,需要保存在棕色试剂瓶中的是(A)
A.①②③B.②③⑤
C.③④⑥D.④⑤⑥
40.碘量法中,标定Na2S2O3时,滴定所用的指示剂应该在何时加入(C)
A.滴定开始时加入B.滴定到50%时加入
C.接近到终点时加入D.滴定到终点加入
41.实验中用到很多玻璃器皿,容易破碎,为避免造成割伤应该注意(D)
A.装配时不可用力过猛,用力处不可远离连接部位B.不能口径不合而勉强连接
C.玻璃折断面需烧圆滑,不能有棱角D.以上都是
42.应如何简单辨认有味的化学药品(C)
A.用鼻子对着瓶口去辨认气味
B.用舌头品尝试剂
C.将瓶口远离鼻子,用手在瓶口上方扇动,稍闻其味即可
D.取出一点,用鼻子对着闻
43.对于一些吸入或食入少量即能中毒至死的化学试剂,生物试验中致死量(LD50)在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂,以下哪个不是剧毒化学试剂(D)
A.氰化钾 B.三氧化二砷 C.氯化汞D.苯
44.遇水发生剧烈反应,容易产生爆炸或燃烧的化学品是(C)
A.K、Na、Mg、Ca、Li、AlH3、电石B.K、Na、Ca、Li、AlH3、MgO、电石
C.K、Na、Ca、Li、AlH3、电石D.K、Na、Mg、Li、AlH3、电石
45.下列说法错误的是(D)
A.丙酮、乙醇都有较强的挥发性和易燃性,二者都不能在任何有明火的地方使用
B.丙酮会对肝脏和大脑造成损害,因此避免吸入丙酮气体
C.强酸强碱等不能与身体接触
D.弱酸弱碱在使用中可以与身体接触
46.BaSO4沉淀灼烧后在空气中冷却至室温后再称重,则导致(B)
A.BaSO4的含量偏低B.BaSO4的含量偏高
C.对BaSO4的含量无影响D.无法判断
47.试剂或异物溅入眼内,处理措施正确的是(D)
A.溴:
大量水洗,再用1%NaHCO3溶液洗
B.酸:
大量水洗,用1~2%NaHCO3溶液洗
C.碱:
大量水洗,再以1%硼酸溶液洗
D.以上都对
48.箱式电阻炉使用过程中,当温度升至多少度以上后,不得打开炉门进行激烈冷却,以免烧坏炉衬和电热元件(A)
A、200℃B、400℃C、550℃D、800℃
49.使用易燃易爆的化学药品,错误的操作是(A)
A.使用明火加热B.在通风橱中进行操作
C.不可猛烈撞击D.加热时使用水浴或油浴
50.以下哪个药品(试剂)在使用时不用注意干燥防潮(D)
A.锂B.碳化钙C.磷化钙D.二氧化硅
二、填空题
1.标准溶液的配制方法通常有两种,NaOH标准溶液采用间接(标定)法配制,K2Cr2O7标准溶液采用直接法进行配制。
2.测定水的总硬度时,加入pH为10的缓冲溶液,当水中含有铁、铝时,一般采用三乙醇胺进行掩蔽,并且在酸性介质中加入。
3.固-液分离的一般方法有3种,倾析法、过滤法和离心分离法。
4.分析天平称量试样通常有三种方法,称0.8886gK2Cr2O7采用的是指定质量称量法,称取一坩埚的质量为直接称量法,称0.2~0.3g左右的Na2CO3采用的是③差减(递减)称量法。
5.在滴定分析中,使用滴定管时,消耗标准溶液的体积应控制在20-40mL的范围,读数时,应读至小数点后两位。
在测定Cl—时使用的微量滴定管应该读数至小数点后三位。
6.硫酸钡重量法测定水泥中SO3含量时,过滤BaSO4时,采用慢速滤纸进行过滤,用温水洗涤沉淀,并洗至无Cl-,用AgNO3进行检验。
7.邻二氮菲光度法测定铁,加入盐酸羟胺的作用是还原剂,邻二氮菲的作用显色剂。
8.酸碱质子理论中的酸是凡是给出质子的物质是酸,两性物质是即能给出质子,又能接受质子的物质,酸碱反应的实质是酸碱间质子的传递,是两个共轭酸碱对共同作用的结果。
9.配合物的类型可分为单基配合物、螯合物两种。
10.EDTA有6个配位原子,EDTA本身为四元酸,在不同的酸度下EDTA能以七种型体存在。
11.下列各级化学试剂标签的颜色:
优级纯绿色,分析纯红色,化学纯蓝色。
12.在托盘(普通电子)天平上称取4g左右的NaOH,在分析天平上称取0.5000克的试样。
采用量筒(量杯)量取25.0mL溶液,采用移液管量取25.00mL溶液。
13.稳定常数是衡量没有副反应时,配位反应进行完全程度的标志。
14.准确度高低用误差衡量,精密度高低用偏差衡量。
15.滴定分析中,可采用的滴定方法为直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法。
16.可见分光光度计的吸收池材料是玻璃,紫外分光光度计的吸收池材料是石英。
17.Na2S2O3标准溶液用新煮沸并冷却水配制。
18.根据教学系统的层次结构,教学目标有课程目标、学段目标、单元目标和课时目标之分。
19.化学教学方法是由相互联系着的化学教导方法和化学学习方法两部分组成。
20.化学教学论是以广大化学教师及科研工作者的宝贵经验为基础,经过理论概括、充实和发展起来的一门学科,是研究化学教学规律及其应用的一门学科,它的研究对象是化学教学系统,即研究化学教学中教与学的联系、相互作用及其统一。
三、问答题
1.准确度和精密度有何区别?
如何理解二者的关系?
答:
精密度表示分析结果的再现性,而准确度则表示分析结果的可靠性。
精密度高不一定准确度高,而准确度高,必然需要精密度也高。
精密度是保证准确度的先决条件,精密度低,说明测定结果不可靠,也就失去了衡量准确度的前提。
2.系统误差产生的原因有哪些?
如何消除测定过程中的系统误差?
系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。
方法误差可通过对比试验进行消除;
试剂误差可通过空白试验进行消除;
仪器误差可以通过校正仪器来消除;
主观误差通过严格的训练,提高操作水平予以避免。
3.指出下列情况中各会引起什么误差?
如果是系统误差应采取什么方法避免?
(1)砝码被腐蚀:
系统误差中的仪器误差,通过校正仪器消除。
(2)在重量分析中被测组分沉淀不完全:
系统误差中的方法误差,通过对比试验消除。
(3)天平两臂不等长:
(4)容量瓶和移液管不配套:
(5)试剂中含有微量被测组分:
系统误差中的试剂误差,通过做空白试验消除。
(6)读取滴定管读数时最后一位数字估测不准:
偶然误差。
(7)某人对终点颜色的观察偏深或偏浅:
系统误差中的主观误差,通过严格训练,提高操作水平。
(8)天平的零点稍有变动:
(9)移液管移液后管尖残留量稍有不同:
4.称量方法通常分为哪三种?
适合于什么状况?
称取试样的方法通常有:
直接称量法、指定质量称量法、递减称量法。
直接称量法用于称取不易吸湿,在空气中性质稳定的物质。
指定质量称量法是指称取某一指定质量的试样的称量方法,常用来称取指定质量的基准物质或试样,只能用于称取不易吸水、在空气中较稳定的试样,不适于块状物质的称量。
递减称量法用于称取一定质量范围的样品或试剂。
粉末状或易吸湿、氧化、与二氧化碳反应的物质可用此法称量。
该法是称量样品和基准物质最常用的方法。
5.化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式?
如何配制?
普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。
有的指示剂用量较少,可以质量浓度的分倍数表示。
由于它们对浓度的准确度要求不高,所以配制十分方便,称取一定量的物质,放入烧杯中以适量溶剂溶解即可。
6.滴定分析中,如何合理选择基准试剂及指示剂?
基准试剂尽量做到与待测组分或者样品的主成份一致即标测一致,从而消除系统误差。
指示剂变色范围要全部或者部分落在滴定突跃范围内,尽量避免封闭、僵化和氧化变质现象,金属指示剂及其金属指示剂与金属离子形成的配合物的颜色差别大即对比度大从而保证指示剂颜色变色敏锐。
7.滴定管、移液管、容量瓶是滴定分析中量取溶液体积的三种准确量器,记录时应记准几位有效数字?
用合格的玻璃量器量取溶液时,准确度视量器不同而异。
5mL以上滴定管应记到小数后两位,即0.01mL;
5mL以下的滴定管则应记到小数后第三位,即0.001mL,如从滴定管读取的体积为24mL时,应记为24.00mL。
50mL以下的无分度移液管,应记到小数后两位。
如50.00mL、25.00mL、5.00mL等。
有分度的移液管,只有25mL以下的才能记到小数后两位。
10mL以上的容量瓶总体积可记到四位有效数字。
如常用的50.00mL、100.0mL、250.0mL。
8.HCl和NaOH溶液能否直接配制准确浓度吗,为什么?
配制HCl和NaOH溶液所用的水的体积,是否需要准确量度吗,为什么?
不能直接配制准确浓度,因为HCl易挥发,NaOH易吸收空气中的CO2和水分。
配制HCl和NaOH溶液所用的水的体积不需要准确量度,因为HCl和NaOH溶液不能配制准确浓度,需用间接法配制。
9.滴定分析中,滴定管和移液管是否要用所盛溶液润洗内壁2~3次?
用于滴定的锥形瓶和烧杯是否需要干燥?
要不要用所盛溶液润洗?
为什么?
滴定管和移液管需要润洗,为了避免稀释待取溶液。
用于滴定的锥形瓶和烧杯不需要干燥,对测定没有影响。
不要用所盛溶液润洗,否则会增加待测物的物质的量,带来误差。
10.HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后,生成NaCl和水,为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH滴定HCl溶液肘却使用酚酞作为指示剂?
因为酚酞是无色二元弱酸,其变色范围是8.0~10.0,当溶液中pH值逐渐升高时,颜色由无色变为红色,因此用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞作为指示剂,颜色会由无色突变为红色,易于终点颜色的观察。
而甲基橙是有机弱碱,变色范围是3.1~4.4,当溶液中pH值逐渐降低时,颜色由黄色变为红色,因此用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂,颜色会由黄色突变为红色,易于终点颜色的观察。
11.滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处?
因为用滴定管的同一部分可以消除刻度不均匀引起的系统误差。
12.提高配位滴定选择性有哪些途径?
(1)控制酸度
(2)掩蔽掩蔽(配位掩蔽、氧化还原掩蔽、沉淀掩蔽)
(3)选择性解蔽
(4)选择合适滴定剂
(5)改变配位滴定方式
13.重量分析中使用的滤纸叫什么名字?
按其过滤速度的快慢分为哪几种?
其灼烧后是否影响称量物的质量?
过滤时滤纸采用什么方法进行折叠?
重量分析中使用的滤纸叫定量无灰滤纸,按其过滤速度快慢分为快速、中速、慢速。
灼烧后不影响称量物的质量。
过滤时滤纸采用四折法进行折叠。
14.使用干燥器时,应如何搬放?
搬动或挪动干燥器时,应该用两手的姆指同时按住盖,防止滑落打破。
15.用倾泻法过滤有什么优点?
倾泻法过滤可以避免沉淀堵塞滤纸上的空隙,能提高过滤速度。
16.什么叫基准物质?
作为基准物质应具备哪些条件?
能用直接法配制标准滴定溶液的物质,称为基准物质。
基准物质应具备以下条件:
(1)试剂的实际组成应与其化学式完全相符;
(2)试剂必须有足够的纯度;
(3)化学性质稳定;
(4)具有较大的摩尔质量。
17.定量分析中常用的分离方法有哪些?
定量分析中常用的分离方法主要有:
(1)沉淀分离法;
(2)萃取分离法;
(3)色谱分离法;
(4)离子交换法;
(5)毛细管电泳分离法;
(6)膜分离法等。
18.晶形沉淀的沉淀条件是什么?
洗涤沉淀时,采用的洗涤原则是什么?
晶型沉淀的条件为:
稀、慢、搅、热、陈、冷过滤。
洗涤沉淀时,采用的洗涤原则是少量多次。
19.重量分析法对称量形式的要求是什么?
重量分析法对称量形式的要求是:
(1)组成必须固定,且与化学式完全符合;
(2)称量形式的性质要稳定;
(3)称量形式的摩尔质量要大。
20.何谓分馏?
它的基本原理是什么?
利用分馏柱使几种沸点相近的混合物得到分离和纯化,这种方法称为分馏。
利用分馏柱进行分馏,实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次气化和冷凝。
当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时,上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化,两者之间发生了热量交换。
其结果,上升蒸气中易挥发组份增加,而下降的冷凝液中高沸点组份增加。
如果继续多次,就等于进行了多次的气液平衡。
21.在光度分析中,如何使用工作曲线测定分析结果?
根据光的吸收定律:
吸光度与吸光物质的含量成正比,这是光度法进行定量的基础,标准曲线就是根据这一原理制作的。
具体方法为:
在选择的实验条件下分别测量一系列不同含量的标准溶液的吸光度,以标准溶液中待测组分的含量为横坐标,吸光度为纵坐标作图,得到一条通过原点的直线,称为标准曲线(或工作曲线)。
此时测量待测溶液的吸光度,在标准曲线上就可以查到与之相对应的被测物质的含量。
22.在光度分析中,为什么要合理选择参比溶液,如何选择?
在进行光度测量时,利用参比溶液来调节仪器的零点,可以消除由于吸收池壁及溶剂对入射光的反射和吸收带来的误差,并扣除干扰的影响。
参比溶液可根据下列情况来选择:
(1)当试液及显色剂均无色时,可用蒸馏水作参比溶液。
(2)显色剂为无色,而被测试液中存在其他有色离子,可用不加显色剂的被测试液作参比溶液。
(3)显色剂有颜色,可选择不加试样溶液的试剂空白作参比溶液。
(4)显色剂和试液均有颜色,可将一份试液加入适当掩蔽剂,将被测组分掩蔽起来,使之不再与显色剂作用,而显色剂及其他试剂均按试液测定方法加入,以此作为参比溶液,这样就可以消除显色剂和一些共存组分的干扰。
(5)改变加入试剂的顺序,使被测组分不发生显色反应,可以此溶液作为参比溶液消除干扰。
23.简述朗伯—比尔定律的数学表达式及物理意义。
当平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质溶液时,溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A=-lgT=Kbc
A:
吸光度;
I0:
入射光强度;
It:
透射光强度;
b:
液层厚度(光程长度),通常以cm为单位;
K:
比例常数;
与吸光物质的性质、温度、波长等有关。
c:
溶液的浓度
24.化学实验过程包括哪几个阶段,在每一个阶段中的主要工作任务是什么?
化学实验过程包括:
(1)实验准备阶段:
确定实验课题和设计实验方案;
(2)实验实施阶段:
控制实验条件,全面、细致的观察,及时、准确的记录;
(3)实验结果的处理阶段:
处理主要有化学用语化、表格化和线图化。
25.什么是绿色化学?
请阐述其内涵和意义。
绿色化学又称为环境无害化学、环境友好化学、清洁化学,是指设计和生产没有或者只有极小的环境负作用并在技术上和经济上可行的化学品和化学过程。
绿色化学的内涵:
从科学观点看,绿色化学是对传统化学思维方式的更新和发展;
从环境观点看,它是从源头上消除污染;
从经济观点
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