实验十一 弱电解质电离常数的测定电导法BWord下载.docx
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电导仪(或电导率仪)、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶(100ml)5只、移液管(25ml、50ml各1个)、洗瓶、洗耳球
0.0100mol/LKCl溶液、0.1000mol/LHAc溶液
四、实验步骤
1.用50ml容量瓶将原始醋酸溶液(0.1000mol/L)进行2倍、4倍、8倍稀释,得到4种不同浓度的醋酸溶液。
2.将恒温槽温度调至25℃或30℃。
3.测定电导池常数Kcell=l/A
4.测定电导水的电导(率)
5.测定HAc溶液的电导(率)
五、数据记录与处理
1.实验条件
项目
温度T/℃
压强P/hPa
湿度/%
实验前
22.0
1021.8
50.0
实验后
1020.9
50.5
2.电导池常数Kcell=l/A
25℃或30℃时,0.0100mol/dm-3KCl溶液电导率(查手册)
表10.0100mol/dm-3KCl溶液的k值记录(25℃)
c/mol·
dm-3
k/(μS·
cm-1)
第1次
第2次
第3次
平均值
0.0100
1.35×
10²
1.36×
电导池常数Kcell=l/A=/m-1
3.醋酸溶液的电离常数
表2电导水的电导率k的测定记录
电导水
k/(μS·
0.58×
表3不同浓度醋酸溶液的k值记录
k'
/(μS·
0.0125
1.14×
1.13×
0.0250
1.51×
1.50×
0.0500
1.99×
1.98×
0.100
2.92×
2.93×
4.作图求结果
表4醋酸溶液的各组数据入表
c/
mol·
/
(S·
m-1)
k/
Λm/S·
m2·
mol-1
α
1/Λm
cΛm
0.110
0.052
0.00416
0.1065
240.3846
0.151
0.093
0.00372
0.0953
268.8172
0.199
0.141
0.00282
0.0722
354.6099
0.292
0.234
0.00234
0.0599
427.3504
根据公式
,且由上图已知斜率可得:
(Λm∞)2Kc=0.0009查表计算得Λm∞=39.05×
10-3S·
所以解得Kc=0.59
六、思考题
1.本实验为何要测水的电导率?
答:
水的电导率相对弱电解质的电导率是不能忽略的,因此要测定水的电导率。
2.实验中为何用铂黑电极?
使用时注意事项有哪些?
铂黑电极上镀铂黑是为了增大电机面积,减小电流密度,防止电极极化。
使用时需注意以下几点:
(1)不可直接擦拭铂黑电极,防止铂黑脱落。
(2)不使用时需浸泡在去离子水中,防止电极干燥。
(3)在冲洗时注意不要碰损铂黑或电极其它部位
七、实验误差讨论与分析
1.温度控制没有一直保持在25℃,对实验有一定的影响.
2.实验采用的是蒸馏水而并非是电导水,这也会产生一定的误差.
3.溶液配置时的人为造成浓度存在误差。
八、参考教材
1.《物理化学实验》王爱荣主编化学工业出版社2008P61-64
2.《物理化学实验》(第二版)高职高专化学教材编写组编高等教育出版社2002P88-92
3.《物理化学实验》南京大学化学化工学院邱金恒孙尔康吴强编高等教育出版社2010P98-100
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