最新浙江省最新高三第期中阶段性考试月考化学试题Word文件下载.docx
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X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述:
①X被氧化;
②X是氧化剂;
③X具有还原性;
④Y2+是氧化产物;
⑤Y2+具有还原性;
⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是
A.②④⑥B.①③④
C.①③⑤⑥D.②⑤
5、能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是
A.Ba2+、Mg2+、NO
、CO
B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO
D.NH
、Ba2+、Fe3+、Cl-
6、下列离子方程式正确的是
A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·
L-1NaOH溶液中:
3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
电解
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应:
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
7、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①③C.①④D.②③
8、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+3种阳离子,欲将3种离子逐一沉淀出来,下列加入试剂的顺序中,正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。
当向该溶
液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示,下列说法正确的是
A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
C.ab段发生的离子反应为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+,且Mg2+和Fe3+至少有一种
10、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化),下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分)
11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉,对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
12、将1.12g铁粉加入25mL2mol·
L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
13、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:
下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为:
SiO2+C
Si+CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1molSi,转移2mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
14、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:
2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+NaNO3,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(mol/L)
A.
B.
C.
D.
15、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
16、根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:
MgCl2·
6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·
6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴
17、C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
将1.20gC跟16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法不正确的是
A.反应后的固体混合物中不含碳
B.反应后的固体混合物总质量为13.6g
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D.反应中转移电子数为0.4NA
18.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀硫酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+):
c(SO42-):
c(H+)=1:
4:
2,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为
A.1:
3B.3:
4C.9:
8D.9:
16
19、下列说法正确的是
A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
20、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
则x等于
A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g
三、填空题(共50分)
21、(8分)
(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
P4+HClO3+==HCl+H3PO4
(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是,若有1.1molP4反应,则有mol电子转移;
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。
⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7;
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;
⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法:
①强酸;
②弱酸;
③二元酸;
④三元酸;
⑤氧化性酸;
⑥还原性酸,其中正确的是。
A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤
22、(11分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·
7H2O),过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。
装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→________→________→________→f。
装置A中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
过滤所需的玻璃仪器有________________。
(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。
若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23、(10分)钠钾是活泼的碱金属,过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:
(1)请写出过氧化钠的电子式,其中所含化学键类型;
(2)上图Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式;
(3)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28molO2,呼出23molCO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2Omol;
(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气,13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L(标准状况),计算反应消耗的KO2的质量为g。
24、(8分)SO2、NO是大气污染物。
工业上吸收SO2和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为;
(2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因;
(3)装置Ⅲ中,电解槽的阳极发生的电极反应为;
(4)从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为、、过滤、洗涤等。
25、(13分)某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气,通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性(图中夹持和加热仪器已经略去)。
(1)写出装置甲中反应的离子方程式;
为完成上述实验,正确的连按方式为a连接,b连接(填字母);
(2)①装置乙烧杯中液体的作用是。
A瓶内盛装的溶液可以是
(填字母);
a.I-淀粉溶液b.NaOH溶液
c.FeCl2与KSCN混合溶液d.Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前,除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是;
(3)利用装置丙测定Cu的相对原子质量,现有两种方案:
①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1,②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。
你认为合理的方案为
(填“①”或“②”)。
若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案,已知O的相对原子质量为16,实验中氧化铜样品质量为m,则测定所得Cu的相对原子质量为,该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气,会导致测定Cu的相对原子质量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是。
参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B.
D
11
12
13
14
15
17
18
19
20
A
.
21.(8分)
(1)31018H2O1012
(2)H3PO412(3)B
22(11分)
23.(10分)
(1)
离子键和非极性共价键
(2)CO2+2H2==C+2H2O
(3)10mol。
(4)71g。
24.(8分)
(1)SO2+OH-==HSO3-(2分)
(2)HSO3-在溶液中存在电离平衡:
HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液后,
Ca2++SO32-==CaSO3↓使电离平衡右移,c(H+)增大。
(2分)
(3)Ce3+-e—==Ce4+(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
25(13分)
(1)2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2ec
(2)吸收多余Cl2,防止污染环境ac
排尽装置内空气(或检验H2的纯度)
(3)①16m3/(m-m3)偏大反应生成的Cu被氧化为CuO使m3偏大,导致结果偏大
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- 最新 浙江省 高三第 期中 阶段性 考试 月考 化学试题