届高考化学高考复习习题阶段检测卷九 Word版含答案Word下载.docx
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8.下列事故的处理错误的是( )
A.将CO中毒者移到通风处抢救
B.不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用少量水冲洗
C.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布盖灭
D.眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉
9.下列实验操作中正确的是( )
A.给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的
B.向酒精灯里添加酒精,不可超过酒精灯容积的
C.酒精灯使用完毕,应立即用嘴吹灭火焰
D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
10.下列有关试剂的保存方法正确的是( )
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中
③液溴通常用水封保存
④锂保存在煤油中
A.①③B.②③
C.②④D.①③④
11.下列试剂的保存或使用正确的是( )
A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油
B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中
C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素
12.(2016·
绍兴模拟)下列叙述中不正确的是( )
A.过滤时,漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干,然后停止加热
13.下列叙述正确的是( )
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.新制氯水应保存在橡胶塞棕色细口瓶中
14.下列叙述正确的是( )
A.锥形瓶可用作加热的反应器
B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低
15.用pH试纸测某溶液的pH时,规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用蒸馏水湿润pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较
16.下列实验操作正确的是( )
A.
测溶液pH
B.
过滤
C.
稀释浓硫酸
D.
检查气密性
17.如图所示的实验操作中正确的是( )
氢氧化钠放在纸片上称量
向试管中加固体粉末
点燃酒精灯
加热试管中的液体
18.(2016·
台州联考)实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
19.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左到右,可以进行的混合物分离操作方法是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
D.萃取、蒸发、蒸馏、过滤
20.具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础。
下列有关实验操作正确的是( )
读取液体体积
称量10.05g固体
液体加热
倾倒液体
21.(2016·
丽水质检)进行化学实验时必须注意安全,下列选项正确的是( )
A.用嘴吹灭酒精灯
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上2%~5%的硼酸溶液
C.用
制备氢气并检验H2的可燃性
D.用
配制硫酸溶液
22.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
23.(2016·
台州9月选考质量评估)实验室里需要配制480mL0.10mol·
L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜:
7.68g
加入500mL水
B
胆矾:
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
8.0g
D
12.5g
24.读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
物品标签
饱和氯水1.01×
105Pa,20℃
药品:
×
碳酸氢钠NaHCO3
俗名小苏打
(84g·
mol-1)
浓硫酸
H2SO4密度
1.84g·
mL-1
浓度98.0%
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品标签上还标有
25.下列实验操作不正确或不能达到目的的是( )
A.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.钠的燃烧
C.量取100.00mL溶液 D.实验室制取蒸馏水
二、非选择题(本题包括7小题,共50分)
26.(6分)托盘天平、容量瓶、量筒是中学化学常见的计量仪器,熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
(1)其中标示出使用温度的仪器是__________________________________________________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填字母)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D.准确稀释任意某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图,图中各仪器虚线为所示读数。
其中为量筒的是________(填编号),读数为________mL。
答案
(1)容量瓶、量筒
(2)BCDEF (3)② 2.6
27.(4分)
(1)若用高锰酸钾制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是________、________(填字母,下同)。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选的发生装置和收集装置分别是________、________。
答案
(1)A C
(2)B D
解析
(1)加热高锰酸钾制取氧气时,氧气难溶于水,用排水法收集;
应选用的气体发生装置和收集装置分别A、C。
(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,不需加热;
二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集。
28.(4分)(2016·
浙江选考测试)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。
某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质,设计如下实验测定1.0mol·
L-1Na2SO3溶液的实际浓度。
(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂?
________(填字母)。
A.浓硝酸B.65%硫酸
C.浓盐酸
(2)实验前后C装置增重3.2g,则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为________mol·
L-1。
(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是_________________________________。
答案
(1)B
(2)0.83
(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)
解析 该实验的目的是测Na2SO3的纯度,根据图可知是通过测Na2SO3生成的气体来进行计算,所以分液漏斗中装入的应是65%的H2SO4(浓硝酸把Na2SO3氧化成SO
、浓HNO3和浓盐酸都易挥发出气体)。
29.(6分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。
写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):
__________________________________________________。
(2)B中NaOH溶液的作用是______________________________________________________。
(3)试管C中苯的作用是_______________________________________________________。
反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为_____________________________
________________________________________________________________________,
此现象可以验证苯和液溴的反应为__________________________________________________
(填反应类型)。
答案
(1)+Br2
Br+HBr
(2)除去溶于溴苯中的溴
(3)除去HBr气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊溶液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀 取代反应
解析
(1)苯与液溴反应的化学方程式为+Br2
Br+HBr。
(2)B中NaOH溶液的作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质。
(3)溴易挥发,易溶于有机溶剂,所以用C来吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸气,防止对溴化氢的检验造成干扰;
溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子,所以溶液显酸性,能使石蕊变红色,并在导管口有白雾产生,硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀,所以D试管中紫色石蕊溶液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀,此现象可以验证苯和液溴反应生成溴化氢为取代反应。
30.(10分)(加试题)(2016·
温州模拟)如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图
(1)写出用A制取氯气的化学方程式:
______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)利用图中装置制备纯净、干燥的氯气,并证明氧化性:
Cl2>Fe3+,装置B中的溶液的作用:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
装置D中加的最佳试剂为________(填字母)。
a.浓硫酸 b.FeCl2溶液 c.KSCN与FeCl2的混合溶液 d.无水氯化钙
(3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:
证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:
证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性:
B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液,D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入______________(填化学式)溶液。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________________
实验2不严谨之处应如何改进______________________________________________
答案
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢 c
(3)酸性高锰酸钾溶液 Na2SiO3
(4)D中高锰酸钾溶液不褪色,E中溶液变浑浊 将烧杯换成洗气瓶,右端连接盛有碱石灰的干燥管
解析
(1)制备氯气是利用加热装置,试剂是二氧化锰和浓盐酸,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)氯气中含有氯化氢气体,通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢,含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变血红色来证明Cl2>Fe3+,因此选KSCN与FeCl2的混合溶液。
(3)元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,利用碳酸的酸性强于硅酸,二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀,由于CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应,需用酸性高锰酸钾溶液除去,防止干扰检验二氧化碳。
(4)若D中高锰酸钾溶液不褪色,说明二氧化硫除尽,E中溶液变浑浊,说明含有二氧化碳气体;
空气中含有二氧化碳,可能干扰实验,故应排除空气中二氧化碳的干扰,将烧杯换成洗气瓶,右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰。
31.(10分)(加试题)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。
请你根据他们的思路,选择下列药品完成实验,填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品:
铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
实验步骤:
(1)实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的
(2)向试管中加入一定量的固体药品________,然后倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞,其目的是______________________________________________;
(3)反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
(4)将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应,反应的离子方程式是_____________
(5)将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气,现象是________________________________________________________________________。
答案
(1)气密性
(2)CaCO3颗粒 排出试管中的空气,防止氧气与NO反应
(4)3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)气体由无色变为红棕色
解析
(1)该反应制备气体,则实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。
(2)一氧化氮易与空气中氧气反应,故制取一氧化氮之前,应先排净装置中空气,可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气,防止与NO反应。
(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,化学反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O。
(5)NO与氧气反应生成二氧化氮,则向试管内推入空气,现象是气体由无色变为红棕色,2NO+O2===2NO2。
32.(10分)(加试题)过氧化钠是一种淡黄色固体,常用作制氧剂,供人类呼吸之用,某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和3.9克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如图实验装置:
(1)A中制取CO2的装置,应从如图1、2、3中选哪个图:
________,B装置的作用是________________________________________________________________________。
C装置内可能出现的现象是_____________________________________________________。
(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:
(3)若D中的3.9g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
_______
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为500mL,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值________(填“大”或“小”),相差约________mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于_______________。
(5)写出D装置中反应的化学方程式:
_______________________________________________
答案
(1)图3 吸收A装置中产生的盐酸酸雾 白色固体变蓝色
(2)未反应的二氧化碳与石灰水反应
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止
(4)小 60 样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
解析
(1)该反应的药品是固体和液体,且不需加热,所以所需装置为固液混合不加热型,所以排除图1;
图2中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳,所以排除图2,故选图3;
大理石和盐酸的反应是放热反应,盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气,氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳,所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,除去HCl气体;
二氧化碳和碳酸氢钠不反应,水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色,所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色。
(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,若E中石灰水出现轻微白色浑浊,说明未反应的二氧化碳与石灰水反应。
(3)若D中的3.9g过氧化钠样品接近反应完毕时,E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而生成较多沉淀,而且E中气体的量基本不变,则E中液面基本不变。
(4)3.9g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为V,
2Na2O2 ~ O2
2mol 22.4L
V
V=0.56L=560mL>500mL,所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小,560mL-500mL=60mL;
原因是样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质,导致生成的氧气的体积偏小。
(5)D装置中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,其化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
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