初中化学实验室教学设计公开课.docx
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初中化学实验室教学设计公开课
初中化学实验
方程式类
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:
2Cu + O2 △ 2CuO现象:
铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层:
C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)
13、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O = H2CO3 现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O + H2O =2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O + H2O=2KOH
氧化钡溶于水:
BaO + H2O = Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:
2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
二、分解反应:
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾:
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞:
2HgO △ 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石:
CaCO3 高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:
H2CO3 =H2O + CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应:
(1)金属单质 + 酸——盐 + 氢气 (置换反应)
26、锌和稀硫酸反应:
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应:
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应:
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应:
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应:
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应:
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26-31的现象:
有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应:
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32-33的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜:
H2 + CuO △ Cu + H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应:
Mg+CuO= Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层:
H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应:
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:
SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:
1-6都是:
酸性氧化物 +碱 ---盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用:
6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
识记类
初中化学知识总结(识记部分)
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg (3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2 (5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3 (7)氢硫酸:
H2S (8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH (10)纯碱:
Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:
CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:
C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:
NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:
NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
三、1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
四、2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
五、3、红色固体:
Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
六、4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
七、5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2 红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
八、6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
九、
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
十、▲注意:
具有刺
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