高一化学级高一下学期期末 最新Word格式.docx
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高一化学级高一下学期期末 最新Word格式.docx
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,该化学式中x,y的值分别是()
A.8、5 B.8、3 C.3、8 D.5、8
5.关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述,正确的是()
A.在通常情况下其单质均为气体B.其单质均由双原子分子构成
C.都属于主族元素D.每种元素仅生成一种氢化物
6.对下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.常温下,浓硝酸可以用铝容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
C.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
7.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO2和O2,②NO和NO2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
8.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()
A锌和盐酸生成氢气
B氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
C二氧化锰和浓盐酸生成氯气
D碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
9.氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法
正确的是()
A.35Cl原子所含质子数为18
B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为3.01×
1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
10.下列反应的离子方程式错误的是()
A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢氨溶液混合
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·
H2O+H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2+2OH-=CO32-+H2O
11.在下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Mg2+、Cl-、NO3-、CO32-B.NH4+、Na+、OH-、SO42-
C.H+、Na+、CH3COO-、NO3-D.H+、K+、I-、NO3-
12.随着人们生活水平的提高,小汽车已进入平常百姓家。
为了保护行驶人员的安全,常备有防撞气囊,内装有能在撞车后10ms(1ms=
s)内发生爆炸性反应的物质NaN3,化学方程式为2NaN3===2Na+3N2↑,驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。
此外,气囊内还装有陶土、Fe2O3粉等物质,以使气囊内产生的
在100ms~200ms内消失,同时气囊内的Na变为Na2O。
下列说法中不正确的是()
A.在1molN3-离子中共含有16mol电子
B.配方中,NaN3与Fe2O3的物质的量之比应在6∶1左右
C.气囊内N2迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹
D.气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的
13.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
D.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
14.已知
气体能被下列物质氧化得到S单质,氧化剂发生的变化分别为:
若氧化等物质的量的
气体,需上述氧化剂微粒最多的是()
A.
B.
C.
D.
15.目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告,以北京为例,监测大气污染物的指标主要包括( )
A.
CO 可吸入颗粒物
B.
CO
可吸入颗粒物
C.
D.
16.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()
A.MnO2CuOFeO
B.(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl
C.Na2CO3NaHCO3K2CO3
D.AgNO3KNO3Na2CO3
17.香烟烟雾中含有CO、
、
等气体,用①无水
、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等药品可将其一一检出,检测时使用药品的正确顺序(设待检气体为G)是( )
A.G→①→⑤→②→⑥→④→③ B.G→③→④→②→⑤→⑥→①
C.G→①→⑤→⑥→②→④→③ D.G→②→⑤→①→④→③→⑥
18.向含0.2molNaOH和0.1molBa
的溶液中持续稳定地通入6.72L(已换算成标准状况)
气体.下列表示溶液中离子的物质的量与通过
的体积关系的图象中,符合题意的是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计)( )
二、(本题共2小题,共18分)
19.(7分)喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。
右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1).下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2OB.O2和H2O
C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液
(2).某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如右下图所示的装置。
①在右下图的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是
A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸
②在右下图锥形瓶外有一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是
A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是
③比较右上图和右下图两套装置,从产生喷泉的原理来分析,右上图是上部烧瓶内气体压强;
右下图是下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。
(3).城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填右上图或右下图)装置的原理相似。
20.(11分)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量(选填:
偏高,偏低,不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为Cmol·
L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:
。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.(选下列仪器的编号)。
a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞
三、(本题共2小题,共10分)
21.(4分)三硅酸镁(2MgO·
3SiO2·
nH2O)可用于治疗胃溃疡,已知该物质的溶解度小(属不溶性化合物),当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时,三硅酸镁有明显的反应。
(1)写出三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式。
(2)与其他药物相比,三硅酸镁的主要优点是
22.(6分)由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子的结构如下图:
所带的电荷数分别为x=_______,y=________,z=________。
四、(本题共3小题,共28分)
23.(6分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是;
Y和X的组成元素相同,Y的化学式是;
1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和,在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,单质A是。
24.(11分)已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质(或微粒),其中A、B均为两种元素组成的化合物(或微粒),相互转化关系见下图(有关反应条件已略去)。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D,则化学方程式为(只写一个):
________________________________________________________________;
(2)若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D,且A的相对分子质量大于B,则A、B的化学式为:
A________________、B________________,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________;
(3)若A为5个原子构成的微粒,且A、B均为10电子微粒,含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D,则A微粒的电子式为________________,C分子的空间构型为________________,含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为________________________________________________________________________.
25.(11分)自然界中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的BaSO4可供医疗等方面的应用,某课外活动小组用重晶石和焦炭为原料制取纯净的BaSO4,其部分流程如下:
(矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)
按要求填空:
(1)写出步骤①中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)溶液A中溶质的化学式是。
(3)同学们想利用A制取Ba(OH)2,请你写出他们的制备原理(用方程式表示)。
。
(4)有同学指出,步骤②产生了有毒气体H2S,应加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S,又能获得纯净的BaSO4,试写出有关方程式。
五、(本题共1小题,共10分)
26.在一定条件下,NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多2.1g。
(1)写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
高一年级下学期期末考试化学答卷
总分
一、选择题(共54分=18×
3′)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、(共18分)
19.(7分)
(1)
(2)①②;
③;
(3)
20.(11分)
(1)
(2)
(3)(4)
(5)
三、(共10分)
21.(4分)
(1)
(2)
22.(6分);
;
四、(共28分)
23.(6分);
24.(11分)
(1)
(2)AB;
(3);
,
25.(11分)
(1)
(2)
(3)
(4)
五、(共10分)
解:
化学参考答案
一、1—5、DCADC6—10、BCADD11—18、DADABCCC
19.(7分)
(1).B
(2).①D
②A,浓硫酸溶于水放热,温度升高,酒精加快挥发,锥形瓶内气压增大。
③.减小增大
(3).右下图(每空各1分)
20.(11分)
(1)N2、O2的体积2分
(2)偏低2分
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水2分
(4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×
100%(其它合理答案也给分)3分
(5)bceg或beg或ceg2分
21.(4分)
(1)2MgO·
nH2O+4HCl====2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
(2)不会使胃酸酸度迅速降低,药效有一定持久性
22.(6分)、324
23.(6分)H2SO3SO3磷
24.(11分)
(1)
或
(用
代替NO也可) 2分
[说明:
答案合理均给分,不写条件扣1分,不配平扣1分,化学式写错不得分(下同)]
(2)(每空2分)A:
B:
2∶1 3分
(3)(每空2分)
三角锥形 4分
2分
25.(11分)
(1)
(3分)
(2)BaCl2(2分)
(3)BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓
BaCO3
BaO+CO2(3分)
BaO+H2O====Ba(OH)2(3分)
(4)步骤②可改为BaS+CuCl2====BaCl2+CuS↓
26、
(1)略4分
(2)、(NO0.45molNH30.55mol)3分
(NO0.7molNH30.3mol)3分
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