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泰州市中考化学试题有答案
2012年泰州市中考化学试题(有答案)
泰州市二○一二年初中毕业、升学统一考试化学试题
(考试时间:
化学、物理共150分钟题号范围:
化学1—20;物理21—51)
(化学满分:
60分)
请注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围,反面为物理学科的答题范围。
所有试题的答案均须填写在答题卡上,答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
第一部分选择题(共20分)
第1题—第10题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共10分。
1.下列变化过程中,仅发生物理变化的是
A.食物腐败B.粉尘爆炸C.干冰升华D.镁带燃烧
2.下列物质中,属于有机合成材料的是
A.棉花B.塑料C.陶瓷D.蚕丝
3.下列物质中,属于氧化物的是
A.SO2B.KMnO4C.C6H12O6D.O2
4.下列洗涤方法中,利用乳化原理的是
A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污
5.下列做法中,不利于保护和改善环境的是
A.开发替代化石燃料的绿色能源B.研发高效率低消耗的污水处理技术
C.将垃圾实行分类回收和无害化处理D.电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘
6.下列物质用途的说法中,错误的是
A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料
C.不锈钢用作制餐具D.氦气用作填充探空气球
7.下列实验基本操作中,错误的是
8.下列说法中,错误的是
A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变
C.化学变化中,原子的种类和个数不变D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
9.下列叙述中,正确的是
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应都是中和反应
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间,烛芯处产生大量黑烟
10.下列关于溶液的说法中,正确的是
A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
第11题—第15题,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分;多选、错选得0分;每小题2分,共10分。
11.下列各组叙述中,有错误的是
A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素;维生素是给人体提供能量的主要物质
B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定;发现煤气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风
C.用肥皂水鉴别硬水和软水;用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题;KNO3、CO(NH2)2都是常用的复合肥料
12.软玉也称中国玉,以新疆“和田玉”为代表。
生成和田玉矿床的反应方程式为
5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,则X的化学式为
A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O2
13.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2,又称谷氨酰乙胺),它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。
下列有关它的说法中,正确的是
A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B.茶氨酸的相对分子质量为174
C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D.茶氨酸中含有1个氮分子
14.为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是
序号样品成分所选试剂操作方法
AKCl(MnO2)水溶解、过滤、洗涤干燥
BNa2CO3(NH4HCO3)加热至质量不再减少
CNaCl(KNO3)水溶解、降温结晶、过滤
DNaCl(MgCl2)过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶
15.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步
骤为:
①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温;②静置、测温;③再加入试剂3,搅拌、
测温、记录。
得到了如下数据:
试剂1试剂2温度/℃溶解后
温度/℃静置后
温度/℃试剂3温度/℃混合后
温度/℃
0.5gNa2CO310mLH2O20.023.320.010mLHCl(20%)20.023.7
0.5gNaHCO310mLH2O20.018.520.010mLHCl(20%)20.020.8
则下列说法中,错误的是
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低
第二部分非选择题(共40分)
16.(8分)金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧,产生苍白色火焰,并有大量白烟(氯化钠)生成。
⑴用化学符号或名称表示:
①氯化钠中的阴离子▲;②2Cl2▲。
⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为▲,反应中钠元素的化合价由▲价变为▲价。
⑶上述反应说明燃烧▲(填“一定”或“不一定”)需要氧气;少量金属钠着火,可以用沙子盖灭,其主要原理是▲。
⑷金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。
请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式▲,其基本反应类型是▲反应。
17.(8分)请结合下列常用的仪器和装置,回答有关问题:
⑴写出标号仪器的名称:
b▲;e▲。
⑵上图仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的有▲(填序号)。
⑶选择上图中的▲(填序号)可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置,在不添加其他仪器的情况下,检查该发生装置气密性的方法为▲;收集二氧化碳气体,可选择上图中的▲(填序号)装置;若要检验二氧化碳气体,则需将气体通过盛有▲的i装置。
⑷在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时,除上图有关仪器外,必须添加的仪器不包括下列中的▲(填序号)。
A.玻璃棒B.蒸发皿C.水槽D.分液漏斗
18.(8分)下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程,其中白色固体F是一种常见的建筑材料,固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。
请回答下列问题:
⑴写出有关物质的化学式:
B▲;乙▲。
⑵写出转化①的化学方程式▲,F的其他用途有▲。
⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为▲;如果在转化②中同时产生气体,则原因是(用化学方程式说明)▲。
⑷转化③发生的反应方程式为▲。
⑸如果在实验室中由物质A制取H,上述两种流程中,操作比较简便的是流程▲。
19.(9分)硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。
由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验,按要求回答下列问题:
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具
有▲性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其▲性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。
兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图:
①稀释浓硫酸时,应将▲缓缓地注入盛有
▲的烧杯中并不断搅拌;
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些?
(写两点)▲、▲。
⑶探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成
氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。
可选用的实验药品有:
相同铁片若干、浓硫酸、
稀硫酸、硫酸铜溶液等。
实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。
方案实验假设实验方案实验现象与结论
Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中。
无明显变化,假设成立。
Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中。
▲,假设成立。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是▲。
②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:
▲。
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:
▲。
20.(7分)“过碳酸钠”(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。
“过碳酸钠”的制备流程如下:
请回答下列问题:
⑴H2O2在催化或受热条件下易分解,其化学方程式为▲;在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是▲。
⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质的是▲(填序号)。
A.二氧化锰B.稀盐酸C.硫酸钠D.石灰水
⑶“过碳酸钠”极易分解,得到碳酸钠、水和氧气,其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑
请通过计算说明:
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g,则同时产生碳酸钠的质量是多少?
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液,需加水的质量是多少?
泰州市二〇一二年初中毕业、升学统一考试化学试题
参考答案及评分标准
第一部分选择题(共20分)
第1题—第10题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共10分。
题号12345678910
答案CBADDBDACD
第11题—第15题,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分;多选、错选得0分;每小题2分,共10分。
题号1112131415
答案ADCABBC
第二部分非选择题(共40分)
★化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分★
16.(除注明分值的空格外,其余每空1分,共8分)
⑴①Cl¬¬—、②两个氯分子。
⑵2Na+Cl22NaCl,(1分)0、+1。
(各0.5分)
⑶不一定;隔绝氧气(或空气)
⑷2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,复分解。
17.(除注明分值的空格外,其余每空1分,共8分)
⑴锥形瓶、量筒。
⑵c。
⑶ab或ac,
关上止水夹,向长颈漏斗中注水,若能形成稳定的水柱,则气密性良好;
g,澄清的石灰水(或Ca(OH)2溶液)。
⑷CD(答对一个0.5分,共1分,错答不给分)
18.(每空1分,共8分)
⑴CuO、Fe;
⑵CaCO3CaO+CO2↑,干燥剂或消毒剂等(其它合理答案均可)
⑶Fe+CuCl2Cu+FeCl2;Fe+2HClH2↑+FeCl2。
⑷CO+CuOCu+CO2。
⑸一。
19.(除注明分值的空格外,其余每空1分,共9分)
⑴脱水;吸水
⑵①浓硫酸,水;(各0.5分,两空答案相同不能得分)②浓硫酸和一定浓度以
上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);开始
两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;硫
酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;硫酸吸水能力可能会受环境温度、
湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响,等。
(评分说明:
说出其中1点得1分,如果说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(或吸水速度
快、吸水量大)”就可以得2分,本小题共2分)
⑶①
实验现象与结论
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化,另一铁片表面产生红色固体。
采用了对比实验的方法,更科学。
②取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中一段时间,取出,与另一片同时放入稀硫酸溶
液中。
(其它合理答案均可)
③加热条件下,氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解),铁继续与浓硫酸反应。
(或热的浓硫酸
能与铁反应产生刺激性气体;或热的浓硫酸不能使铁钝化;或铁的钝化随条件的改变而
改变;或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其它
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