山东省烟台市初中毕业升学考试化学试题及参考答案Word文档下载推荐.docx
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A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
8.人们在生活和生产中为了防止事故发生,常需要采取一些安全措施.下列做法不属于安全措施的是( )
A.加油站、面粉厂附近严禁烟火
B.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
C.夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
D.严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
9.下图所示的实验操作与方法正确的是( )
10.下列说法中,正确的是( )
A.在空气中不燃烧的物质,在氧气里也一定不燃烧
B.钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果
C.不使用催化剂,加热氯酸钾就不能分解出氧气
D.使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气
11.根据右图溶解度曲线判断,下列说法不正确的是( )
A.
℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.
℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.
℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温至
℃时都会析出晶体
D.当甲中含有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
12.被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点.为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象,果农常施用一种钾肥.这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀
的白色沉淀.该钾肥为( )
B.
C.
D.KCl
13.下列实验操作,能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的盐酸 ④用10mL量筒量取8.2mL水( )
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.②③
14.符合下列转化关系的物质甲是( )
A.Cu B.CuO C.
D.Mg
15.根据下列各组元素的原子结构示意图分析:
具有相似化学性质的一组是( )
16.加碘食盐中碘元素以碘酸根(
)的形式存在.已知在酸性条件下,
离子能跟碘离子(
)发生反应生成碘(
),
能使淀粉变蓝色.现提供下列试剂和生活中常见的物质:
①碘化钾溶液(
) ②食醋 ③食糖 ④白酒 ⑤淀粉 ⑥纯碱,通过实验要证明加碘食盐中存在
离子,必须选用的试剂和物质是( )
A.①⑤⑥ B.①②③ C.①②⑤ D.②④⑥
17.下列各组物质的稀溶液中,用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是( )
、KCl、
、
C.HCl、
、NaCl
D.
、NaOH、
18.某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小,设计了下列四个实验:
①将金属B放入C的盐溶液中,看能否置换出C ②将金属B放入酸溶液中,看能否置换出酸中的氢 ③将金属A放入B的盐溶液中,看能否置换出B ④将金属C放入A的盐溶液中,看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是( )
A.① B.② C.③ D.④
19.下表列出了不同温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积.分析表中数据与气体组成、性质等的关系,你认为下列结论正确的是( )
气体的沸点(℃)
-252
-78
-183
-196
-34
被吸附的体积(mL)
4.5
97
35
11
494
A.气体分子所含原子个数多时,气体易被吸附
B.沸点越低的气体,越易被吸附
C.气体是化合物时,易被吸附
D.气体的相对分子质量越大,越易被吸附
20.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )
A.50% B.25% C.46% D.33.3%
第二卷(非选择题,共60分)
二、填空题(本题包括7个小题,共28分)
21.(2分)黄金是一种贵重金属.在人类漫长的历史中,素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说.这说明黄金在自然界中主要以________形式存在,也说明黄金的化学性质在自然条件下非常________.
22.(2分)经过防治“非典”的洗礼,我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高.过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂,它的化学式是
,它是由________种元素组成,其相对分子质量是________.
23.(3分)地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线,对维持地球上的生态平衡有重要的作用.科学家测得臭氧(由氧元素组成的单质)的相对分子质量为48,则臭氧的化学式为________,相同分子数的氧气和臭氧的质量比为________,相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为________.
24.(3分)吸烟有害健康.科学实验证明香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害.为了检验香烟烟雾中是否存在
和CO,在对烟雾进行适当处理后,依次通过足量的以下试剂:
①澄清的石灰水 ②浓硫酸 ③灼热的黑色CuO粉末 ④澄清的石灰水,发现①、④变浑浊.试回答:
(1)①变浑浊的现象说明__________________;
(2)烟雾中是否存在CO?
________做出此判断的依据的实验现象为________.
25.(6分)空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途.请将与下列用途相对应的物质的名称填在空白处:
(1)常用做溶剂的是________;
(2)可用做生活燃料,并能通过管道长途输送的是________;
(3)直接供给人和动物呼吸的是________;
(4)可用于生产城市居民生活用管道煤气的是________;
(5)是重要的化工原料而被称之为“工业血液”的是________;
(6)可用于获取充制霓虹灯的气体的是________.
26.(8分)从太空观察,地球是一个美丽、蔚蓝色的星球,海洋资源丰富.一地处海边的化工厂,按如下步骤进行生产:
①以煤为燃料煅烧石灰石,②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰,③使得到的生石灰与水反应,④把海水引入反应池中,使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获取氢氧化镁,⑤用盐酸溶解氢氧化镁,再将所得溶液蒸发、浓缩、结晶.
(1)该厂的产品是___________________.
(2)按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型:
①煅烧石灰石 ___________________________[ ];
②生石灰与水反应_________________________[ ];
③熟石灰与氯化镁反应_____________________[ ];
④盐酸溶解氢氧化镁 _____________________[ ].
27.(4分)如图所示,甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有
四种物质中的两种.某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH>7.试回答:
(1)乙厂排放的废水中,含有的两种物质是_________________;
(2)请你从环境保护的角度出发,给甲、乙两厂提出合理化建议:
_______________
____________________________________________________________________________.
三、实验题(本题包括3个小题,共22分)
28.(5分)如图所示,在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷(足量),活塞左端管内密封有空气,右端的管口跟空气连通.将玻璃容器固定在盛有80℃热水(恒温)的烧杯上,进行实验.试回答:
(1)实验过程中可观察到的现象是__________________________________________
_____________________________________________________________________________;
(2)由此实验可以得出的结论是____________________________________________
_____________________________________________________________________________.
29.(10分)废物利用既可以节约资源,又可以保护环境.某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质.
(1)装置A中的物质应是________和________.
可供选择的物品除锌皮外还有蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液(醋酸易挥发).
(2)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质________(填化学式).除此以外,还可能含有的杂质气体是________(填名称),为了检验该杂质,可将E装置连接到上述装置中的________(填序号)之间,气体从________(填a或b)进入装置E,E中所放试剂为________,观察到的现象为________.
(3)C装置的作用是______________.
(4)下列收集氢气的方法中符合题意要求的是________(填序号).
A.向上排空气法 B.排水法
C.用干瘪的气球收集
30.(7分)有一均匀的颗粒状锌、铜合金wg.某学生利用如右图所示的装置,通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数.试回答下列问题(在空格处填写相应的字母标号):
(1)实验时应在烧杯中加入________,在试管中加入________,在广口瓶中加入________.
提供试剂:
A.蒸馏水 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.锌、铜合金
(2)实验过程中的部分操作如下:
a.读出量筒内液体的体积b.依次向烧杯与广口瓶中加入试剂c.取出试管d.向试管中加入试剂,置于烧杯中.
正确的操作顺序是:
_______________.
(3)若合金与酸充分反应后,量筒中接收到的液体的体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是________.
A.反应前烧杯中试剂的体积 B.反应前烧杯中试剂的质量分数
C.实验前广口瓶中试剂的体积 D.实验条件下氧气的密度
四、计算题(本题包括2个小题,共10分)
31.(4分)把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中氯酸钾的质量分数.
32.(6分)“烟台苹果”享誉全国.波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药.一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液.他现有8%的硫酸铜溶液30kg、蓝矾(
)10kg,每亩地需要用150kg1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液.请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?
(已知:
蓝矾中
的质量分数为64%)
五、推断题(本题包括1个小题,共4分)
33.(4分)a、b、c、d分别是
四种溶液中的一种.现利用另一种溶液x,用右图所示的方法即可将它们一一确定.写出a、b、c、d四种溶液中溶质的化学式:
a_______;
b_______;
c_______;
d________.
六、简答题(本题包括2个小题,共5分)
34.(2分)常见的铁矿石有:
磁铁矿(主要成分是
)、赤铁矿(主要成分是
)、褐铁矿(主要成分是
)、菱铁矿(主要成分是
)、黄铁矿(主要成分是
).其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________,理由是_____________________
___________________________________.
35.(3分)将质量相等的A、B两种金属,同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成
的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息,写出能从中得出的正确结论.(已知:
A、B在生成物中均为+2价)
七、实验题(本题包括1个小题,共6分)
36.(6分)纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质.现取此样品少量,请你设计一个实验方案:
既可证明样品中含有上述杂质,又可将该杂质除去得到纯净的烧碱.
实验步骤
实验现象
结论及化学反应方程式
八、计算题(本题包括1个小题,共5分)
37.(5分)二氧化硫是大气污染物之一.我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg/
)
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按下图所示的实验装置进行如下实验:
向试管中加入一定量的含碘(
)1.27mg的碘溶液,再加入2-3滴淀粉溶液(淀粉遇
变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应.反应的化学方程式是:
.实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L.请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别.
参考答案
1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C
12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.B 19.D 20.C
21.单质 稳定
22.三 76
23.
2∶3 3∶2
24.
(1)烟雾中含有二氧化碳
(2)存在 ④变浑浊
25.
(1)水
(2)天然气 (3)空气 (4)煤 (5)石油 (6)空气
26.
(1)干冰和氯化镁
(2)①
分解反应
②
化合反应
③
复分解反应
④
复分解反应
27.
(1)
(2)两厂联合建立废水处理厂,将两厂废水混合、沉淀,再经过必要的工艺处理后排放;
甲乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放.
28.
(1)白磷燃烧,产生白烟;
活塞先向右移动再向左移动,最终停在刻度4处.(3分)
(2)燃烧的条件之一是可燃物达到着火点;
氧气体积约占空气体积的
.(2分)
29.(每空1分)
(1)锌皮 醋酸溶液
(2)
醋酸 B和C a 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 (3)除去气体中的醋酸 (4)C
30.
(1)(每空1分)C D A
(2)c、b、d、a(2分) (3)D(2分)
31.解:
设原混合物中氯酸钾的质量为x
(1分)
245 96
x 2.4g
245∶96=x∶2.4g x=
=6.125g (2分)
×
100%=61.25% (1分)
答:
原混合物中氯酸钾的质量分数是61.25%.
32.解:
现有的药品中含硫酸铜的质量为:
30kg×
8%+10kg×
64%=8.8kg (2分)
5亩果园需硫酸铜的质量为:
150kg×
1%×
5=7.5kg (2分)
因为8.8kg>7.5kg
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要. (2分)
33.a:
NaOH b:
c:
d:
34.(每空1分)磁铁矿、赤铁矿 铁的百分含量高,有害元素少
35.①生成
的质量A>B;
②相对原子质量B>A;
③反应速率A>B;
④在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面;
……(答对三点内容即可).
36.
结论及化学方程式
(1)将烧碱样品放入试管中,加水振荡
样品溶解,试管壁发热
固体烧碱溶于水放出热量 (2分)
(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀
有白色沉淀产生
(2分)
(3)过滤,然后将滤液蒸发
有白色固体析出
得到纯净的氢氧化钠 (2分)
37.解:
设参加反应的二氧化硫的质量为x
(1分)
64 254
x 1.27mg
64∶254=x∶1.27mg
x=
=0.32mg (2分)
空气中二氧化硫的浓度为
由于
所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级 (2分)
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