浙教版科学中考单元专题复习 水空气金属Word下载.docx

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C．SO2D．PM2.5

7．空气中能使食物变质的主要气体是（　　）

A．氮气B．氧气

C．二氧化碳D．稀有气体

8．下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（　　）

A．红磷：

产量大量白雾

B．硫：

发出明亮的蓝紫色火焰

C．镁条：

发出耀眼白光

D．细铁丝：

火星四射，生成黑色固体

9．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（　　）

A．都属于氧化物B．都含有氧气

C．都含有氧分子D．都含有氧元素

10．下列防锈措施不合理的是（　　）

A．钢管存放在干燥的地方

B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍

D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

11．标准状况下空气的密度为1.293g/L，以下几种气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（　　）

气体种类

甲

乙

丙

丁

标准密度/（g/L）

0.771

1.429

0.0899

1.977

水中溶解性

易溶

不易溶

难溶

能溶

A.甲B.乙

C.丙D.丁

12．下列物品主要由合金制成的是（　　）

A．塑料水杯B．单车轮胎

C．羊毛衣服D．青铜塑像

13．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）

A．在化学反应后其质量减小

B．催化剂能改变化学反应速率

C．在化学反应后其质量增加

D．在化学反应后其化学性质发生了变化

14．下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是（　　）

A.金属的导热性B.燃气的可燃性C.氧气的氧化性D.干冰的升华

15．我市某日的空气质量日报如下表：

项目

空气污染指数

空气质量级别

空气质量

可吸入颗粒物

65

Ⅱ

良

二氧化硫

6

二氧化氮

20

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）

A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾

C．汽车排放尾气D．用煤作燃料

16．实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰的方法，反应中二氧化锰是这个反应的催化剂，可使氯酸钾在较低温度下迅速产生氧气，生成物中除氧气外还有一种固体氯化钾。

现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线），分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像正确的是（　　）

A.B.C.D.

17．下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。

关于该实验的叙述正确的是（　　）

A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

B．粗铜丝能控制反应的发生和停止

C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥

D．能验证二氧化碳的密度比空气大

18．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

19．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋

B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2

20．“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（　　）

A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用

B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染

C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”

D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用

二、简答题（本题有8小题，化学方程式书写2分，其余每格1分，共26分）

21．常温下进行如图所示实验：

（1）A中固体逐渐减少，发生________（选填“物理”或“化学”）变化；

（2）C中有气泡，溶液颜色________。

22．20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。

根据下表实验数据回答：

实验编号

A

B

C

加入氯化钠的质量（克）

9

18

27

溶液质量（克）

59

68

（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填编号）。

（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________克。

23．硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。

（1）硫酸铵中氮元素的化合价为________；

（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象；

小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗；

他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________毫升。

24．空气中氧气含量的测定如图所示：

（1）燃烧匙内盛放的药品是________；

（2）集气瓶内水面上升不到

的原因可能是________________________（答一条即可）。

25．水在一定条件下可以发生化学反应，化学方程式：

2H2O

2H2↑＋O2↑，根据所给信息，请回答下列问题：

（1）实验中，产生气体的体积之比约为________；

（2）当水分子分解时，生成氢原子和________，每两个氢原子结合成一个________，每________结合成一个氧分子；

（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成________份质量的氢气。

26．人类社会的发展离不开金属。

（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的____________等物质发生化学反应的结果；

（2）在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________（写化学式）；

（3）某兴趣小组同学取少量的工厂废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。

据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是_____________________________________________________________________。

27．根据下列装置图填空：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：

①________；

②________。

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先________________________，再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是________（选填装置序号），该反应的化学方程式为________________________________________。

（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是______________和______________。

28．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务。

（1）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有________（正确选项有多个，请选填字母序号，下同）。

A．化学肥料流失到河中

B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂

C．人畜的粪便流失到河中

D．工业废水的排放

（2）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有________。

A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头

B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地

C．用洗衣机洗一两件衬衫

D．用残茶水浇灌某些花卉

三、实验探究题（本题有3小题，化学方程式书写2分，其余每格1.5分，共20分）

29．某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下面装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号

①

②

③

④

实验温度/℃

25

70

试剂

稀氨水

稀醋酸

出现铁锈

所需时间

1天未见

锈蚀

5分钟

1分钟

（1）铁锈的主要成分是________（填化学式）。

（2）实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是_____________________________________________

____________________________________________________（写出1点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_____________________________（写出1点即可），请设计实验方案___________________________________________________。

30．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ.将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

Ⅱ.将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

Ⅰ中反应的化学方程式是________________________________；

Ⅱ中x的值应为________。

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。

实验数据记录如下：

双氧水

的质量

的浓度

MnO2的

质量

相同时间内

产生O2体积

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

2%

16mL

Ⅲ

4%

31mL

本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

实验结论：

在相同条件下，________________，双氧水分解得越快。

（3）丙用下图装置进行实验，通过比较_________________________也能达到实验目的。

31．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。

通过此实验，可说明燃烧的条件之一是________（填序号）。

A．可燃物B．空气

C．温度达到着火点

（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是________（填序号）。

A．CO2与水发生了反应B．水具有酸性

C．干燥的紫色石蕊纸花变红D．湿润的紫色石蕊纸花变红

四、分析计算题（本题有2小题，第32题6分，第33题8分，共14分）

32．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。

溶液中溶质的质量分数%

4

12

16

24

28

硫酸溶液的密度/（g·

mL－1）

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度/（g·

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

请仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

氨水的密度逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应________100g（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是________mL（保留到0.1）。

33．化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：

取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）。

（说明：

生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应）

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为________g。

（2）生铁中铁的质量分数为多少？

（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（146＋12－a）g。

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）小华另设计了一个实验方案：

用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。

请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线，并标出折点坐标。

答案

一、选择题

1.B

2.B　解析　“恒大冰泉”属于溶液的依据是具有均一性、稳定性，属于混合物。

无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。

3.D　解析　将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，可知金属活动性：

Al＞Cu；

将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：

Cu＞Ag；

所以由实验甲、乙、丙可知，金属活动性：

Al＞Cu＞Ag。

因为排在前面的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究。

4.D　解析　取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放；

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；

量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；

标签中填上相应的内容是溶液名称、溶质质量分数。

5.A　解析　要用过量的红磷进行实验，以消耗掉装置内的氧气；

红磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，以防气体膨胀逸出，测定结果不准确；

红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分体积，会使测定结果偏小；

木炭在空气中燃烧生成物是气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能测定空气中氧气含量。

6.A　解析　二氧化碳不属于空气污染物，二氧化氮、二氧化硫、PM2.5均属于空气的污染物。

7.B　解析　食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与。

8.A　解析　红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾。

9.D　解析　实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是都含有氧元素。

10.B　解析　用盐水清洗菜刀，会加快铁锈蚀的速率。

11.C

12.D　解析　青铜是铜锡合金。

13.B　解析　催化剂能改变化学反应速率，即能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。

14.A　解析　物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

金属作导线是利用了金属的导电性良好；

用燃料烧水是利用了燃料的可燃性；

氧气用于潜水是因为氧气能供给呼吸，利用了氧气的氧化性；

干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时能吸收环境中的热量。

15.A　解析　用氢气作燃料，产物是水，对表中三个空气质量指标不会产生影响。

16.C　解析　理解催化剂的概念时，要注意催化剂改变反应的速率，不影响反应中生成物的质量。

质量相等的氯酸钾有否加入二氧化锰均会产生氧气，且产生的氧气的质量最终相等，只不过加入二氧化锰可以使氯酸钾完全反应的时间缩短。

17.B　解析　A、反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以浸有紫色石蕊试液的棉花会变红，故A错误；

B、将粗铜丝往下放使石灰石与稀盐酸接触则可发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，往上提使石灰石与稀盐酸脱离则反应停止，所以粗铜丝能控制反应的发生和停止，故B正确；

C、生石灰为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO＋CO2===CaCO3，所以二氧化碳不能用生石灰干燥，故C错误；

D、本实验并不能证明二氧化碳与空气的密度的相对大小，故D错误。

18.D　解析　A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系；

B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应；

C、b点时，镁产生的氢气质量多，锌产生的氢气质量少；

D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余。

19.C　解析　每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图像中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应。

所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Fe2＋；

bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu；

ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋。

因为每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2。

20.A　解析　我国稀土金属储量世界第一，但要合理开发，不能任意开采，浪费资源；

农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染；

二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应”；

改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用。

二、简答题

21.

（1）物理　

（2）变红　解析　

（1）A中固体逐渐减少，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。

22.

（1）A　

（2）941　解析　

（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知，50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，B、C为饱和溶液。

（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知，0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为

＝1000g，需加水的质量为1000g－59g＝941g。

23.

（1）－3　

（2）700　解析　

（1）氢元素显＋1价，硫酸根显－2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得2x＋（＋1）×

4×

2＋（－2）＝0，则x＝－3价；

（2）设要加水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×

30%＝（50g＋y）×

2%，求得y＝700g（合700mL）。

24.

（1）红磷　

（2）红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等）　解析　

（1）由于红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，所以燃烧匙内的物质一般是红磷；

（2）若红磷量不足、或装置漏气、或实验完毕后没冷却到室温就打开止水夹等都会导致结果偏小。

25.

（1）2∶1　

（2）氧原子　氢分子　两个氧原子　（3）

　解析　

（1）电解水实验中，产生氢气和氧气的体积之比约为2∶1；

（2）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；

（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成氢气的质量为：

2份质量×

×

100%＝

份质量。

26.

（1）氧气和水蒸气（或O2和H2O）　

（2）Al2O3　（3）硝酸铜和硝酸锌[或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]　解析　

（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果；

（2）在空气中，铝和氧气反应生成氧化铝，形成一层致密的氧化膜；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌可置换硝酸银中的银、硝酸铜中的铜，反应后溶液仍为蓝色，这说明溶液中一定存在硝酸铜；

锌与硝酸银或硝酸铜反应均生成硝酸锌，所以溶液中一定存在硝酸锌，是否存在硝酸银无法确定。

27.

（1）酒精灯　集气瓶　

（2）检查装置的气密性　（3）B　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　（4）药品的状态　反应的条件　解析　

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性；

（3）实验室制取CO2，在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热；

（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是药品的状态和反应的条件。

28.

（1）ABCD　

（2）ABD

三、实验探究题

29.

（1）Fe2O3　

（2）温度　①②　（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快　（4）氧气的浓度　取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间

30.

（1）2KClO3

2KCl＋3O2↑　3.0　

（2）C　双氧水浓度越大　（3）相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）

31.

（1）C　

（2）AD　解析　

（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

（2）把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应。

四、分析计算题

32.

（1）增大　减小　

（2）等于　（3）210.5　解析　

（1）利用表格中的数据分析，可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度逐渐减小。

（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶剂。

（3）向100g24%的氨水中加入100g水，此时的溶质质量分数变成了12%，利用密度的公式ρ＝

可知，V＝