理综卷届天津市南开区高三一模考试04Word格式.docx
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下列分析错误的是
图甲图乙图丙
A.图甲细胞核内DNA含量为2C~4C之间的细胞正进行DNA复制
B.图乙对应图甲中细胞核内DNA含量为2C的细胞,中心体、线粒体参与细胞分裂
C.图乙细胞核DNA:
染色体=2:
1,图丙细胞含0条姐妹染色单体
D.用DNA合成抑制剂处理,图甲中细胞核内DNA含量为4C的细胞数目会减少
6.图甲为研究T4噬菌体基因表达的部分实验过程。
将分离得到的RNA与热变性后的单链DNA杂交,检测各组放射性强度经计算后绘制出图乙。
下列叙述正确的是
A.实验前需用含糖、氨基酸、血清等物质的培养基培养T4噬菌体
B.②过程中利用3H-尿嘧啶合成放射性物质的过程称为翻译
C.③中分离得到的RNA与DNA杂交过程中有A-T碱基配对
D.图乙中,表示放射性RNA与大肠杆菌DNA杂交结果的是曲线a
第Ⅱ卷
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
用钢笔或签字笔将答案写在试卷上。
2.本卷共3题,共44分。
题号
7
8
9
总分
得分
7.(14分)根据突触对下一级神经元活动的影响,可以把突触分为兴奋性突触和抑制性突触,以下是这两种突触作用的示意图,请分析回答:
兴奋性突触作用示意图抑制性突触作用示意图
(1)递质合成后首先贮存在内,以防止被细胞内其他酶系所破坏。
(2)如图所示:
兴奋性突触中,某种递质与受体结合会引起大量内流,后膜电位变为,产生兴奋;
抑制性突触中,某种递质与受体结合,使内流,抑制突触后神经元产生兴奋。
兴奋传递过程中,突触后膜发生的信号转换。
(3)氨基丁酸(GABA)是脑内主要的抑制性递质,突触释放的GABA在体内可被氨基丁酸转氨酶降解而失活。
研究发现癫痫病人体内GABA的量不正常,若将氨基丁酸转氨酶(抑制剂/激活剂)作为药物施用于病人,可抑制癫痫病人异常兴奋的形成,从而缓解病情。
(4)不同麻醉剂的作用机理不同:
有些麻醉剂属于递质拟似剂——能与受体结合,并且结合后产生与递质作用时类似的效果;
有些麻醉剂属于受体阻断剂——阻碍递质与相应受体的结合。
由此推断,递质拟似剂类的麻醉剂主要作用于(兴奋性/抑制性)突触。
8.(16分)糖原贮积病患者不能正常代谢糖原,致使糖原在组织中大量沉积而致病。
图甲为人体糖代谢的部分途径。
请分析回答:
(1)据图甲可知,抑制葡萄糖激酶不仅会制约糖原的合成,还会制约细胞的
呼吸;
细胞呼吸启动时ATP中的键断裂,释放能量。
(2)Ⅰ型糖原贮积病是6-磷酸葡萄糖酶基因(E)突变所致。
血糖浓度低时,正常人体细胞分泌的相应激素增加,使血糖浓度恢复到正常水平;
给Ⅰ型糖原贮积病患者注射该激素(能/不能)使血糖浓度恢复到正常水平。
(3)Ⅰ型糖原贮积病是一种常染色体隐性遗传病,图乙为某家族此病遗传情况家系图,在正常人中,杂合子概率为1/150。
若Ⅱ-3与表现型正常的男性结婚后生育一个孩子,则患病概率约为。
(4)某新型糖原贮积病由磷酸酶基因(B)突变引起。
经家系调查绘出家系遗传图与图乙一致。
研究者合成了两种探针,能分别与正常基因和突变基因相应的DNA序列互补。
利用探针对该新型糖原贮积病家系进行检测,过程和结果如图丙所示。
图丙
①体外扩增DNA时,解链的方法是。
②结合图乙和图丙分析:
该新型糖原贮积病的遗传方式为X染色体隐性遗传病,做出判断依据的是该家系中个体DNA杂交检测的结果,其中Ⅰ-1个体的基因型是。
9.(14分)下图为某湖泊水体富营养化程度对不同藻种群数量影响的研究结果。
鱼鳞藻、脆杆藻为藻类植物,是鱼的优良饵料;
微囊藻属于蓝藻,其产生的毒素污染水体。
★鱼鳞藻●脆杆藻▲微囊藻
(1)脆杆藻与微囊藻都具有的细胞器是。
据图分析,当水体营养化程度处于时,有利于能量流向鱼。
(2)将湖水培养液稀释100倍,用血球计数板(规格为1mm×
1mm×
0.1mm)计数,观察到的计数室中三类藻细胞分布如右图(图示25个中格),则培养液中微囊藻细胞的密度是个/mL。
(3)传统渔业只重视“水草¡
ú
草食性鱼”这条食物链,放养的草食性鱼高强度摄食会使水草量急剧下降,最终导致草型湖泊变为藻型湖泊,这一过程属于群落的。
为使湖泊渔业可持续发展,应根据生态工程原理,增加湖泊中的生物种类,调整食物链(网)结构。
(4)对该湖底栖动物中的优势种椭圆萝卜螺的能量收支进行研究,结果如下表。
动物名称
Ä
Ü
Á
¿
/(kJ·
m-2·
a-1)
摄入食物中所含的能量
用于生长发育和繁殖的能量
呼吸作用散失的能量
粪便中的能量
椭圆萝卜螺
516
15
231
270
实验处理
A
B
①预处理的湖水
+
②经48h饥饿的椭圆萝卜螺5只
③水生植物(食物)
-
椭圆萝卜螺同化的能量为(kJ·
a-1)。
螺呼吸作用散失的能量中包含机体在摄食、消化、吸收等过程中引起的热能散失。
科研人员在测定这部分能量时,首先将螺在一定温度下进行48h饥饿处理,然后取相同的棕色瓶分别标号,密闭后置于光下(如表,¡
°
+¡
±
代表放入,“-¡
表示不放入)。
为排除水生植物对水中溶解氧的影响,需另设置一组对照,对照组的处理应包括(选填表中实验处理的标号)。
南开区2016年高三能力测试
(一)
生物部分参考答案
Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分。
1.D2.A3.B4.C5.B6.C
Ⅱ卷共3题,每空2分,共44分。
7.(14分)
(1)突触小泡
(2)Na+外负内正Cl—化学信号→电信号
(3)抑制剂
(4)抑制性
8.(16分)
(1)有氧、无氧高能磷酸键
(2)胰岛A不能
(3)1/900
(4)加热Ⅰ-1、Ⅰ-2、Ⅱ-5XBXb
9.(14分)
(1)核糖体中营养化
(2)8×
107
(3)(次生)演替物种多样性
(4)246①③
2016年天津市南开区高三一模考试
(理科综合化学部分)
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。
2.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12O16S32Fe56
1.生活处处有化学。
下列说法正确的是
A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
B.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2.下列叙述正确的是
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO—)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D.25℃时AgCl在水中的溶解度大于其在AgNO3溶液中的溶解度
3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
c(H+)
A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3—、Cl—
B.==1×
10--13mol/L的溶液中:
NH4+、Na+、SiO32—、Cl—
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3—、SO42—
D.水电离的c(H+)==1×
K+、Na+、AlO2—、CO32—
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。
A.90g丙醇中存在的共价键总数为15NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
D.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
5.下列实验误差分析错误的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)Y(g),
温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲
线如图所示,下列叙述正确的是
t1
A.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)==mol·
L--1·
min--1
C.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.本卷共4题,共64分。
10
评卷人
7.(14分)
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A、C同主族,B、D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
请回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是____________(写元素符号),D在元素周期表中的位置为________________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________(写化学式),非金属气态氢化物热稳定性最差的是______________(写化学式)。
(3)由上述元素组成的物质,含有A的二元离子化合物的电子式为________________;
A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为__________,其中存在的化学键类型为______________________。
(4)单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为:
________________________________________________________________。
(5)写出一种工业制备单质E的化学方程式:
__________________________________________________________________。
8.(18分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
(1)非诺洛芬的分子式为_____________;
其所含氧官能团的名称是_________________。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为____________________。
(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是_________________(填序号)。
(4)B的一种同分异构体Q满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出Q的结构简式:
________________________________。
(5)按如右图路线,由D可合成高聚物H:
DG、GH的反应类型分别为_______________、_______________;
GH的化学方程式为_________________________________________________。
(6)根据已有知识并结合相关信息,在下面方框内写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
9.(18分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I—等)
中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I—,其离子方程式为____________________________________________________;
该操作将I2还原为I-的目的是_____________________________________________。
b
(2)操作X的名称为
________________。
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调
至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实
验装置如右图所示)。
实验控制在较低温度下进行的
原因是________________________________________;
仪器a、b的名称分别为:
a__________、b__________;
仪器b中盛放的溶液为____________________。
(4)已知:
5SO32—+2IO3—+2H+==I2+5SO42—+H2O。
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I—、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I—、IO3—的实验方案(实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
②_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________;
③另从水层中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO3—;
否则说明废水中不含有IO3—。
(5)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用ClO2氧化酸性含I—废液回收碘。
①完成ClO2氧化I—的离子方程式:
ClO2+I—+_____===I2+Cl—+_____
②若处理含I—相同量的废液回收碘,所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
10.(14分)为保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成
重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:
FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。
(1)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择__________(填字母编号)。
A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液
(2)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是:
(3)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)△H==-1648kJ·
mol—1
C(s)+O2(g)===CO2(g)△H==-393kJ·
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)===2FeCO3(s)△H==-1480kJ·
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为:
________________________________________________________________。
(4)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,则正极反应式是:
____________________________________________。
(5)煅烧某硫铁矿样品,发生反应:
FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平),已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%,假设杂质不参加反应,煅烧10t该硫铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为___________L;
制得98%的硫酸质量为___________t。
南开区2016年高三理科综合能力测试
(一)(化学答案)
1B2D3A4C5C6D
(1)Na(1分)
第三周期第ⅤA族(2分)
(2)HClO4PH3(各1分,共2分)
(3)(2分)
NH4Cl(1分)
离子键共价键(2分)
电解
(4)2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑(2分)
(5)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑)(2分)
8.(18分)
(1)C15H14O3醚键羧基(各1分,共3分)
(2)(2分)
(3)①③④(各1分,共3分)
(4)(2分)
(5)消去反应加聚反应(各1分,共2分)
(2分)
(6)(4分)
9.(18分)
(1)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+(2分)使CCl4中的碘进入水层(2分)
(2)分液(1分)
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)(2分)
冷凝管锥形瓶(各1分,共2分)
NaOH溶液(1分)
(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;
若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-(4分)
(5)①2108H+524H2O(2分)②2.5(2分)
10.(14分)
(1)C(1分)
(2)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+(2分)
(3)4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H==-260kJ·
mol—1(3分)
(4)FeS2+4Li++4e—===Fe+2Li2S或FeS2+4e—===Fe+2S2—(2分)
(5)3.36×
10615(各3分,共6分)
(以上答案仅供参考,合理答案均给分)
理科综合物理部分
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共120分。
答卷前,考生务必用蓝、黑水笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸上相应位置;
答题时,务必将Ⅰ卷答案用2B铅笔涂写在答题卡上,答在试卷上无效;
将Ⅱ卷答案用蓝、黑水笔填写在答题纸上相应位置。
考后请将答题卡和答题纸交回。
一、单项选择题(每小题6分,共30分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的。
)
1.2006年美国和俄罗斯的科学家利用回旋加速器,通过
(钙48)轰击
(锎249)发生核反应,成功合成了质量数为297的第118号元素,这是迄今为止门捷列夫元素周期表中原子序数最大的元素,实验表明,该元素的原子核先放出3个相同的粒子x,再连续经过3次
衰变后,变成质量数为282的第112号元素的原子核,则上述过程中粒子x是
A.质子B.中子C.电子D.
粒子
2.在水下同一深度有两个不同颜色的点光源P、Q,在水面上P光出射光的区域大于Q光出射光的区域,以下说法正确的是
A.P光对水的折射率小于Q光对水的折射率
B.P光在水中的传播速度小于Q光在水中的传播速度
C.P光恰能使某金属发生光电效应,则Q光不能使该金属发生光电效应
D.用P和Q发出的光分别照射同一双缝干涉装置,P光条纹间距小于Q光条纹间距
3.电源和一个水平放置的平行板电容器、二个变阻器R1、R2和定值电阻R3组成如图所示的电路。
当把变阻器R1、R2调到某个值时,闭合开关S,电容器中的一个带电液滴恰好处于静止状态。
当再进行其他相关操作时(只改变其中的一个),以下判断正确的是
A.将R1的阻值增大时,液滴将向下运动
B.将R2的阻值增大时,液滴仍保持静止状态
C.断开开关S,电容器上的带电荷量将减为
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- 理综卷届 天津市 南开区 高三一模 考试 04