届高考全国I卷理综化学全真模拟冲刺卷Word文件下载.docx
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D.标准状况下8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
答案 A
解析 23g混合气体,可以看作都是NO2,因此铜失去电子物质的量为
×
1mol=0.5mol,故A正确;
甲酸的结构简式为HCOOH,假设全部是甲酸,共价键的物质的量为
5mol≈0.3mol,乙醛的结构简式为CH3CHO,假设全部是乙醛,含有共价键的物质的量为
7mol≈0.5mol,因此混合物中含有共价键的物质的量不一定等于0.4mol,故B错误;
H2SO3要发生电离,因此H2SO3的物质的量小于0.1mol,故C错误;
H2的摩尔质量为2g·
mol-1,D2的摩尔质量为4g·
mol-1,混合物总物质的量为
mol=0.4mol,设H2的物质的量为xmol,则D2的物质的量为(0.4-x)mol,根据平均相对分子质量=
=3.5,解得x=0.1,D2的物质的量为0.3mol,H2中不含中子,1molD2中含有2mol中子,含有中子的物质的量为0.3×
2mol=0.6mol,故D错误。
10.恒温25℃下,向一定量的0.1mol·
L-1的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。
溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示,pC=-lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.BOH为弱碱且Kb的数量级为10-5
B.b点溶液呈中性
C.c~d点间溶液中:
c(BOH)+c(OH-)>
c(H+)
D.c点溶液中水的电离程度最大,且c(B+)<
c(Cl-)
解析 由a点可知BOH电离出c(OH-)=
mol·
L-1=10-2.7mol·
L-1,则Kb=
≈
=10-4.4,则Kb的数量级为10-5,A项正确;
25℃下,b点c(H+)水=10-7mol·
L-1,此时为BOH和BCl的混合液,BOH对水的电离的抑制程度与BCl对水的电离的促进程度相同,则pH=7,即b点溶液呈中性,故B正确;
c点水的电离达到最大值,则此时溶质为BCl,由质子守恒有c(BOH)+c(OH-)=c(H+),c~d点过程中继续加盐酸,c(OH-)减小而c(H+)增大,则c(BOH)+c(OH-)<
c(H+),C项错误;
c点水的电离程度最大,此时溶质为BCl,B+水解使溶液显酸性,则c(B+)<
c(Cl-),D项正确。
11.研究铜和铁与浓硫酸的反应,实验如下:
①
②
铜丝表面无明显现象;
铁丝表面迅速变黑,之后无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪色
下列说法正确的是( )
A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸,可用铜制容器盛放浓硫酸
B.②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量相等
C.依据②,可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
解析 常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化,则可以用铁制容器盛放浓硫酸,故A错误;
随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低,Cu与稀硫酸不反应,而Fe能与稀硫酸反应生成氢气,则②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量不可能相等,故B错误;
②中在加热条件下,铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪色,说明反应中生成SO2,故C正确;
温度升高可加快化学反应速率,同时浓硫酸的氧化性随温度升高而增强,故D错误。
12.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:
用酒精灯加热左边的具支试管
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:
2Cl--2e-===Cl2↑
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
解析 加热更容易使O2逸出,不易发生吸氧腐蚀,A项错误;
负极材料应为铁,B项错误;
根据Cl-的趋向可判断,铝箔表面应为负极,活性炭区为正极,正极:
O2+4e-+2H2O===4OH-,负极:
Al-3e-+3OH-===Al(OH)3,C项错误。
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4。
A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B.非金属性:
X>
Y,所以X和Y分别对应含氧酸的酸性:
X一定强于Y
C.X、Y形成的单质一定都是双原子分子
D.Z、W形成化合物的电子式为Z+[∶W]-
解析 其中只有Z为金属元素,如Z为Na、则W为H元素,Y、Z的原子序数相差4,则Y为P元素,X应为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律等知识分析可得结论。
H-比Na+少一个电子层,离子半径小于Na+,故A错误;
非金属性:
Cl>P,元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,若不是最高价的含氧酸,则酸性不一定是X>
Y,故B错误;
Y为P元素,对应的单质有红磷、白磷等,白磷为正四面体,红磷更为复杂,不是双原子分子,故C错误;
Z、W可形成化合物NaH,电子式为Na+[∶H]-,故D正确。
二:
非选择题(共3题,共43分)
26.金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO
,该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为
________________________________________________________________________。
(2)该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得,则H2S2O8的结构简式为_________。
Ⅱ.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示:
难溶物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
Mn(OH)2
溶度积常数
4.0×
10-38
1.0×
10-33
1.8×
10-11
10-13
(4)“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为__________________________
_____________________________________________________;
该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18mol·
L-1,则应“调pH”的范围为____________。
(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
“还原”时发生的置换反应在化学上又叫做________。
答案
(1)溶液由无色变为紫红色
(2)5S2O
+2Mn2++8H2O===2MnO
+10SO
+16H+
(3)
(4)3MnO2+2Fe+12H+===3Mn2++2Fe3++6H2O 60min 3∶1
(5)
≤pH<8
(6)1∶2 铝热反应
解析 Ⅰ.
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时,Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO
,溶液中无色的Mn2+被氧化生成紫红色的MnO
,所以看到的现象是溶液由无色变为紫红色。
(3)H2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得,硫酸的结构简式为,两个硫酸分子中每个分子去掉一个羟基中的H原子得到H2S2O8,其结构简式为。
Ⅱ.(4)“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,自身被还原为锰离子,离子方程式为3MnO2+2Fe+12H+===3Mn2++2Fe3++6H2O;
根据图知,60min后锰的浸出率几乎不变;
液固比为3时锰的浸出率最大,适宜的浸出时间和液固比分别为60min、3∶1。
(5)由流程图中信息知,“调pH”的目的是使Fe3+和Al3+沉淀完全,而Mn2+不沉淀,根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×
10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38可知,Al3+沉淀完全时Fe3+已沉淀完全,Al(OH)3恰好完全沉淀时的pH为-lg
=
,Mn2+开始沉淀时的pH为-lg
=8,所以溶液的pH范围为
≤pH<8。
(6)煅烧时发生的反应为2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2,碳酸锰为还原剂、氧气为氧化剂,氧化剂和还原剂物质的量比为1∶2;
“还原”时发生铝粉与高熔点金属氧化物的反应,又称铝热反应。
27.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。
为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)已知:
①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·
mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式:
______________________________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理,在容积为2L密闭容器中,充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=____________________________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________(填字母)。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。
已知在催化剂存在条件下反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随
及温度变化关系如图所示:
①上述反应的正反应方向是________(填“吸热”或“放热”)反应;
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=____________________(填表达式,不必代数计算);
如果提高
,则Kp________(填“变大”“变小”或“不变”)。
使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400℃左右、
=3~5,采用此条件的原因可能是___________。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。
下列关于该电池的叙述错误的是________(填字母)。
A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极,电极反应式为CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O
C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
答案
(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-162kJ·
(2)①0.1125mol·
L-1·
min-1 ②ACD
(3)①放热 ②
不变 催化剂的活性温度在400℃左右;
投料比太低,CO的平衡转化率不高,而400℃左右,投料比为3~5时CO的平衡转化率较高,已能满足要求,再增加投料比,成本增大,但CO的平衡转化率提高不多,经济上不合算
(4)A
解析
(1)①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·
mol-1,②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·
mol-1,③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·
mol-1,盖斯定律计算②+③-①×
2得到CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-162kJ·
mol-1。
(2)①根据图知,达到平衡状态时n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol,根据H原子守恒得消耗n(H2)=2n(CH3OH)+n(H2O)=2×
0.75mol+0.75mol=2.25mol,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
=0.1125mol·
min-1。
②在原容器中再充入1molCO2,平衡正向移动,但是反应消耗的二氧化碳量小于加入的二氧化碳量,所以二氧化碳的转化率减小,故A选;
在原容器中再充入1molH2,平衡正向移动,消耗的二氧化碳量增加,则二氧化碳转化率增大,故B不选;
在原容器中充入1mol氦气,参加反应的各物质的物质的量浓度不变,平衡不移动,则二氧化碳转化率不变,故C选;
使用更有效的催化剂,增大化学反应速率,但是平衡不移动,则二氧化碳转化率不变,故D选;
缩小容器的容积,增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动,二氧化碳转化率增大,故E不选;
将水蒸气从体系中分离,平衡正向移动,二氧化碳转化率增大,故F不选。
(3)①由图可知,在相同的
时,温度越高,CO的转化率越低,说明升高温度,平衡逆向移动,说明正反应为放热反应。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),反应的平衡常数Kp=
;
平衡常数只与温度有关,与浓度无关,所以提高
比,则Kp不变;
由图像可知,投料比太低,CO的转化率不太高,而投料比为3~5时转化率已经很高,再增加投料比,需要大大的增加蒸气添加量,这样在经济上不合算,温度在400℃左右时催化剂的活性最大,所以一般采用400℃左右,
=3~5。
(4)根据图示可知,该装置中将太阳能转化为电能和化学能,故A错误;
根据电子流向可知,Cu是正极,正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷,电极反应式为:
CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O,故B正确;
放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,所以装置中的H+由左向右移动,故C正确。
28.高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。
制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中仪器甲的名称是________。
(2)装置Ⅰ中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是__________________________
(3)装置Ⅱ中的试剂X是________________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是________________。
(5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为__________(用字母表示)。
(6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式:
____________________________________________。
②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是
③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·
L-1
Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知:
KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是______[已知:
Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式]。
答案
(1)圆底烧瓶
(2)16H++10Cl-+2MnO
===2Mn2++8H2O+5Cl2↑
(3)NaOH溶液
(4)使反应混合物混合均匀,反应更充分
(5)aefcdb
(6)①2KOH+KIO3+Cl2
KIO4+2KCl+H2O
②降低KIO4的溶解度,减少晶体损失
③
100%
解析 (5)装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ,所以各接口顺序为aefcdb。
(6)①装置Ⅲ为KIO4的制备反应发生装置,氯气将KIO3氧化为KIO4,本身被还原为KCl,化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2
KIO4+2KCl+H2O。
②根据题给信息,高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,所以,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度,减少晶体损失。
③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为xmol、ymol,则根据反应关系:
KIO3~3I2,KIO4~4I2,I2~2Na2S2O3,
ⅰ.214x+230y=a,ⅱ.3x+4y=0.5b,联立ⅰ、ⅱ,解得y=
,
则该产品中KIO4的百分含量是
100%=
100%。
三:
选做题(二选一,各15分)
35.电池在人类生产生活中具有十分重要的作用,其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料有单晶硅,还有铜、锗、镓、硒等化合物。
(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_________________________________。
(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p
4p
,则其违背了________。
(3)上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是________(填标号)。
(4)元素X与硅同主族且原子半径最小,X形成的最简单氢化物Q的电子式为____________,该分子其中心原子的杂化类型为__________________________。
写出一种与Q互为等电子体的离子______________________________________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。
自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2B4O7·
10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[B4O5(OH)4]·
8H2O。
其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是
________________(填字母)。
A.离子键B.共价键
C.金属键D.范德华力
E.氢键
(6)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·
cm-3,其晶胞结构如图所示。
已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构,则二者晶体的类型均为______,GaAs的熔点_____(填“高于”或“低于”)GaN。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag·
mol-1和MAsg·
mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
答案
(1)14
(2)洪特规则 (3)b
(4)
sp3 NH
(5)C
(6)原子晶体 低于
解析
(1)亚铜离子的电子轨道排布式为1s22s22p63s23p63d10,s轨道只有1个轨道,p轨道有3个方向不同的轨道,d轨道有5个方向不同的轨道,所以基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为14。
(2)洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。
题中基态硒原子价层电子排布式写成4s24p
违背了洪特规则,正确的应该是4s24p
。
(3)电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。
由于C和Si是同族元素,所以它们的四级电离能变化趋势相近,所以a、c分别为C和Si的四级电离能变化趋势,b为P的四级电离能变化趋势。
(4)元素X与硅同主族且原子半径最小,则X为C,其最简单氢化物为CH4,它的电子式为
由于C的周围都是C—H单键,所以C的轨道杂化为sp3杂化;
与CH4互为等电子体的微粒有H2O、NH3、HF、OH-、NH
、H3O+。
(5)从图中可以看出该晶体为离子晶体,所以含
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