氧化还原滴定法真题无答案Word下载.docx
- 文档编号:18521586
- 上传时间:2022-12-18
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:122.78KB
氧化还原滴定法真题无答案Word下载.docx
《氧化还原滴定法真题无答案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氧化还原滴定法真题无答案Word下载.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
7.的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液,耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL,则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为(
8.用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液的电位滴定突跃为0.86~1.47V。
用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定0.2000mol/LFe2+溶液的电位滴定突跃为(
A.0.68~1.51VB.0.76~1.57V
C.0.96~1.37VD.0.86~1.47V
9.间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是(
A.滴定开始时
B.滴定至近终点,溶液呈稻草黄色时
C.滴定至I3-退的红棕色退尽,溶液呈无色时
D.在标准溶液滴定近50%时
10.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应:
Na2S2O3+H2CO3→NaHSO3+NaHCO3+S↓
若用该溶液滴定I2,所消耗的体积将(
A.偏高B.偏低
C.无影响D.无法判断
11.碘量法测定铜含量时,为消除Fe3+的干扰,可加入(
A.(NH4)2C2O4
B.NH2OH
C.NH4HF2
D.NH4Cl
12.用KMnO4法测定Fe2+,可选用(
A.甲基红-溴甲酚绿B.二苯胺磺酸钠
C.铬黑TD.自身指示剂
13.间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH应控制在(
A.强酸性B.弱酸性
C.弱碱性D.强碱性
14.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时,滴定应(
A.像酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢,以后逐步加快,近终点时又减慢滴定速度
C.始终缓慢地进行D.开始时快,然后减慢
15.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速率慢,稍后反应速率明显加快,这是(
)起催化作用。
A.氢离子
B.
C.Mn2+
D.CO2
16.邻二氮菲一亚铁为测铁较好的氧化还原指示剂,使用时溶液中必须不存在Zn2+、Cd2+等离子,其原因是(
A.这些离子也将被滴定,造成误差
B.这些离子能与邻二氮菲生成更稳定的配合物,使指示剂封闭
C.离子的颜色影响终点的观察
D.增加离子强度造成误差大
17.用碘量法测定维生素C(Vc)的含量,Vc的基本单元是(
18.以的K2Cr2O7标准溶液滴定25.00mLFe3-溶液,耗去K2Cr2O7标准溶液25.00mL,每毫升Fe3+溶液含Fe[m(Fe)=55.85g/mol]的质量(mg)为(
19.重铬酸钾法测定铁时,加入硫磷混酸的作用主要是(
A.降低Fe3+浓度B.增加酸度
C.防止沉淀D.变色明显
20.在酸性条件下,KMnO4与S2-反应,正确的离子方程式是则S2-的基本单元为(
21.向含有Fe2+和Fe3+的溶液中加入碘一碘化钾溶液,将会发生(
)现象。
22.间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会(
A.反应不定量
B.I2易挥发
C.终点不明显
D.I-被氧化,Na2S2O3被分解
23.碘量法测定CuSO4含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是(
A.还原Cu2+为Cu+
B.防止I2挥发
C.与Cu+形成Cul沉淀
D.把CuSO4还原成单质Cu
24.下列哪个物质既能作氧化剂又能作还原剂?
A.HNO3
B.KI
C.H2O2
D.H2S
25.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂,它属于(
A.自身指示剂B.特殊指示剂
C.氧化还原指示剂D.其他指示剂
26.在1mol/L的H2SO4溶液中,,以Ce4+滴定Fe2+时,最适宜的指示剂为(
27.在Sn2+、Fe2+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是(
28.用碘量法测定二价铜盐时,加KSCN的作用是(
A.消除Fe3+的干扰
B.催化剂
C.缓冲剂
D.使CuI2转化为CuSCN
29.移取25.00mLHCOOH样品溶液,调节为强碱性,加入50.00mLc(KMnO4)=0.01500mol/L的KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。
酸化溶液,加入0.1000mol/LFe2+溶液25.00mL,然后再用上述KMnO4溶液滴定,用去32.00mL,样品溶液中的HCOOH浓度为(
A.0.0733mol/LB.0.0293mol/L
C.0.0147mol/LD.0.1470mol/L
30.为了使Na2S2O3标准溶液稳定,正确的配制方法是(
A.将Na2S2O3溶液煮沸1h,过滤,冷却后再标定
B.将Na2S2O3溶液煮沸1h,放置7天,过滤后再标定
C.用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后,即可标定
D.用煮沸冷却后的纯水配制,且加入少量Na2S2O3,放置7天后再标定
31.重铬酸钾法测铁中,过去常用HgCl2除去过量SnCl2,主要缺点是(
A.终点不明显B.不易测准
C.HgCl2有毒D.反应条件不好掌握
32.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是(
A.MnO2
D.Mn2+
33.下列测定中,需要加热的有(
A.KMnO4溶液滴定H2O2
B.KMnO4溶液滴定H2C2O4
C.银量法测定水中氯
D.碘量法测定CuSO4
34.软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的Na2C2O4,然后求出MnO2含量。
为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定?
A.没有合适还原剂
B.没有合适指示剂
C.由于MnO2是难溶物质,直接滴定不适宜
D.防止其他成分干扰
35.假定某物质A,其摩尔质量为MA,与的反应如下:
在此反应中,A与的物质的量之比为(
36.欲配制Na2C2O4溶液用以标定0.04mol/L的KMnO4溶液。
为使标定时所消耗Na2C2O4溶液体积与KMnO4溶液差不多,所需配制的溶液的浓度为(
)比较合适。
A.0.04mol/LB.0.08mol/L
C.0.1mol/LD.0.2mol/L
37.标定KMnO4标准溶液时,常用的基准物质是(
A.K2Cr2O7
B.Na2C2O4
C.Na2S2O3
D.KIO3
38.KMnO4法测石灰中的Ca含量,先沉淀为CaC2O4,再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中,最后用KMnO4滴定H2C2O4,Ca的基本单元为(
39.用Na2C2O4标定KMnO4时,由于反应速度不够快,因此滴定时溶液要维持足够的酸度和温度,但酸度和温度过高时,又会发生(
A.H2C2O4挥发
B.H2C2O4分解
C.H2C2O4析出
D.H2C2O4与空气中氧反应
40.用氧化还原法测定钡的含量时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,过滤,洗涤后溶解于酸,加入过量KI,析出的I2用标准溶液滴定,下列表示正确的是(
A.n(Ba)=2n(Na2S2O3)
B.n(Ba)=6n(Na2S2O3)
C.n(Ba)=12n(Na2S2O3)
D.n(Ba)=n(Na2S2O3)
41.在间接碘量法中,以淀粉溶液为指示剂,滴定终点的颜色变化是(
A.蓝色恰好消失B.出现蓝色
C.出现浅黄色D.黄色恰好消失
42.被KMnO4溶液污染的滴定管应用下列哪种溶液洗涤(
A.铬酸洗涤液
B.Na2CO3
C.洗衣粉
D.H2C2O4
43.在滴定反应中,达到化学计量点时,下列各种说法正确的是(
A.溶液中c(Fe3+)与c(Cr3+)相等
B.溶液中不存在Fe2+和
44.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,用的K2Cr2O7标准溶液滴定。
设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%,则试样称取量应为(
45.下列正确的说法是(
A.MnO2能使KMnO4溶液保持稳定
B.Mfn2+能催化KMnO4溶液的分解
C.用KMnO4溶液滴定Fe2+时,最适宜在盐酸介质中进行
D.用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,不能加热,否则草酸会分解
46.用K2Cr2O7滴定的Fe2+溶液中,若含有少量Ti3+,消除干扰的方法是(
A.加入H2O2,与钛形成配合物掩蔽
B.加入NaOH使Ti3+生成沉淀而分离
C.以Na2WO4为指示剂,用K2Cr2O7滴定至无色
D.用KMnO4滴定至粉红色
47.KMnO4滴定Na2C2O4时,第一滴KMnO4溶液的褪色最慢,但以后就逐渐变快,原因是(
A.KMnO4电位很高,干扰多,影响反应速率
B.该反应是分步进行的,要完成各步反应需一定时间,但只要反应一形成,速率就快了
C.当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后,产生反应热,加快反应速率
D.反应产生Mn2+,它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
48.称取纯As2O30.2473g,用NaOH溶液溶解后,再用H2SO4将此溶液酸化,以待标定的KMnO4溶液滴定至终点时,消耗溶液25.00mL,KMnO4溶液的浓度为(
)mol/L。
[M(As2O3)=197.84g/mol]
A.0.01000B.0.2000
C.0.1000D.0.04000
49.用碘量法测定铜时,加入NH4HF2的主要作用是(
A.使滴定终点容易观察
B.控制溶液酸度
C.掩蔽Fe3+,消除干扰
D.减少沉淀对的吸附
50.测定铁矿石中铁含量时,加入磷酸的主要目的是(
A.加快反应速率
B.提高溶液的酸度
C.防止析出Fe(OH)3沉淀
D.使Fe3+生成无色的配离子,便于终点观察
51.标定I2标准溶液的基准物是(
A.As2O3
B.K2Cr2O7
C.Na2CO3
52.(
)是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A.升华碘
B.KIO3
C.K2Cr2O7
D.KBrO3
53.KMnO4滴定所需的介质是(
A.硫酸B.盐酸
C.磷酸D.硝酸
54.配制I2标准溶液时,将I2溶解在(
)中。
A.水B.KI溶液
C.HCl溶液D.KOH溶液
55.当增加反应酸度时,氧化剂的电极电位会增大的是(
A.Fe3+
B.I2
D.Cu2+
56.在间接碘法测定中,下列操作正确的是(
A.边滴定边快速摇动B.加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
C.在70~80℃恒温条件下滴定D.滴定一开始就加入淀粉指示剂
57.下列物质中可以用氧化还原滴定测定的是(
A.草酸B.醋酸
C.盐酸D.硫酸
58.高锰酸钾法滴定溶液的常用酸碱条件是(
A.强碱B.弱碱
C.中性或弱酸性D.强酸
59.重铬酸钾测铁,现已采用SnCl2-TiCl3还原Fe3+为Fe2+,稍过量TiCl3用下列方法指示(
A.Ti3+的紫色
B.Fe3+的黄色
C.Na2WO4还原为钨蓝
D.四价钛的沉淀
60.碘量法测定铜的含量,用HNO3溶样时产生的NO2,对I-有氧化作用,为了除去可加入(
61.称取铁矿试样0.2000g,以K2Cr2O7溶液滴定Fe的含量,若欲使滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的体积(mL)恰好等于铁的质量分数(%),则K2Cr2O7溶液对铁的滴定度[T(Fe/K2Cr2O7)]应配制为(
)g/mL。
A.0.00800B.0.00600
C.0.00200D.0.00100
62.在碘量法滴定中,以淀粉溶液为指示剂,终点时溶液呈蓝色,这是(
A.碘的颜色B.I的颜色
C.游离碘与淀粉生成物的颜色D.I-与淀粉生成物的颜色
63.滴定碘量法中Na2S2O3与I2之间反应必须在中性或弱酸性条件下进行,其原因是(
A.强酸性溶液中不但Na2S2O3会分解,而且I2也容易被空气中的氧所氧化
B.强酸性溶液中I2易挥发
C.强碱性溶液中吸收CO2引起Na2S2O3分解
D.强酸性溶液中指示剂变色不明显
64.用KMnO4溶液滴定Fe2+,化学计量点电位处于滴定突跃的(
A.中点偏下B.中点
C.中点偏上D.随浓度的不同而不同
65.用同一高锰酸钾溶液分别滴定两份体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,如果消耗的体积相等,则说明这两份溶液的浓度c(mol/L)关系是(
A.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
B.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
C.c(FeSO4)=c(H2C2O4)
D.c(FeSO4)=4c(H2C2O4)
66.直接碘量法应控制的条件是(
A.强酸性条件B.强碱性条件
C.中性或弱酸性条件D.什么条件都可以
67.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定应(
A.在室温下进行B.将溶液煮沸后即进行
C.将溶液煮沸,冷至85℃进行D.将溶液加热到75~85℃时进行
68.对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是(
A.可在盐酸介质中进行滴定B.直接法可测定还原性物质
C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定
69.称取Na2SO3试样0.3778g,将其溶解,并以50.00mLc(1/2I2)=0.09770mol/L的I2溶液处理,剩余的I2溶液将需要用c(Na2S2O3)=0.1008mol/L的溶液25.00mL滴定至终点,则试样中Na2SO3的含量为(
[M(Na2SO3)=126.4g/mol]
70.用K2Cr2O7法测定Fe2+,可选用(
71.60,重铬酸钾法的终点,由于Cr3+的绿色影响观察,常采取的措施是(
A.加掩蔽剂B.使Cr3+沉淀后分离
C.加有机溶剂萃取除去D.加较多的水稀释
二、判断题
1.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶,应放在避光处保存。
A.正确B.错误
2.在滴定时,KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。
3.用Na2C2O4标定KMnO4,需加热到70~80℃,在HCl介质中进行。
4.用高锰酸钾法测定H2O2时,需通过加热来加速反应。
5.配制I2溶液时要滴加KI。
6.配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
7.由于KMnO4性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。
8.由于K2Cr2O7容易提纯,干燥后可作为基准物直接配制标准液,不必标定。
9.(
10.标定I2溶液时,既可以用Na2S2O3滴定I2溶液,也可以用I2滴定Na2S2O3溶液,且都采用淀粉指示剂。
这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。
11.配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。
其作用主要是除去CO2和杀死微生物,促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
12.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度,因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
13.间接碘量法加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入。
14.使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在接近终点时加入;
使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
15.碘法测铜,加入KI起三个作用:
还原剂、沉淀剂和配位剂。
16.以淀粉为指示剂滴定时,直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接碘量法是由无色变为蓝色。
17.溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。
18.K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质中进行。
19.KMnO4能与具有还原性的阴离子反应,如KMnO4和H2O2反应能产生氧气。
20.碘量瓶主要用于碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析。
21.K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂,它可以在HCl介质中进行滴定。
22.电极电位既可能是正值,也可能是负值。
23.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
24.在适宜的条件下,所有可能发生的氧化还原反应中,条件电位值相差最小的电对之间首先进行反应。
25.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。
26.作为一种氧化剂,它可以氧化电位比它高的还原态。
27.电对的电位越高,其还原态的还原能力越强。
28.电对的电位越低,其氧化态的氧化能力越弱。
29.氧化还原滴定曲线上电位突跃范围的大小,决定于相互作用的氧化剂和还原剂的条件电位的差值,差值越大,电位突跃越大。
30.间接碘量法的终点是从蓝色变为无色。
31.已知K2Cr2O7溶液的浓度c(K2Cr2O7)=0.05mol/L,那么0.3mol/L。
32.用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时,需将溶液加热至75~85℃进行滴定,若超过此温度,会使测定结果偏低。
33.用KMnO4标准溶液滴定溶液滴定Fe2+时,滴定突跃范围大小与反应物的起始浓度无关。
34.Na2S2O3标准滴定溶液滴定I2时,应在中性或弱酸性介质中进行。
35.氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近,滴定误差越小。
36.用间接碘量法测定试样时,最好在碘量瓶中进行,并应避免阳光照射,为减少I-与空气接触,滴定时不宜过度摇动。
37.用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸,而不能用盐酸。
38.重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。
39.在用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,溶液加热的温度不得超过45℃。
40.碘量法要求在碱性溶液中进行。
41.在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。
42.在酸性溶液中,高锰酸钾被还原后,产物一般为Mn2+,高锰酸钾溶液用基本单元和当量单元分别表示时,其关系为(
43.在氧化还原滴定中,往往选择强氧化剂作滴定剂,使得两电对的条
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 滴定法 真题无 答案