10专题52 化学方程式的书写计算Word文件下载.docx
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D.验证铜和铝的活动性3Cu+A12(S04)3=3CuS04+2Al置换反应
6.【2015年广西省玉林、防城港市】下列有关冶炼金属的反应中,正确的是()
A.4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2↑
B.C+CuO
Cu+CO2
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D.3C+Fe2O3
2Fe+CO2
7.【2015年黑龙江省哈尔滨市】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为()
A.44%B.46%C.50%D.55%
8.【2015年广东省佛山市】元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
例如:
2
反应前后,Fe和Cl元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。
下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.4P+5O2
2P2O5
B.FeCl3+3NaOH
Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
D.2H2O
2H2↑+O2↑
二、选择填充题(题型注释)
三、填空题(题型注释)
9.【2015年湖南省长沙市】按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)CO2使澄清石灰水变浑浊;
(2)水在通电条件下分解;
10.【2015年海南省】铝是生活中常见的金属。
(1)金属铝常用做导线是利用它的性;
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是(填名称或化学式);
(3)资料显示:
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气;
用56.25g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为g。
11.【2015年北京市】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分
)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作是。
(2)若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为。
12.【2015年北京市】某烟气脱硫的工艺不仅能消除
,还能将其转化为石膏(
)等产品,实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下:
(1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的
,该反应的化学方程式为。
(2)设备2中,加入
的目的是将
转化为。
(3)设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是。
四、简答题(题型注释)
13.【2015年浙江省丽水市】小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图,每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应,图中字母均表示初中科学中的常见物质,其中“→”表示物质间的转化关系。
已知A中氧元素的质量分数为60%,C、D、E、F均含有铜元素。
请回答:
(1)“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的;
(2)写出B和D反应得到C和水的化学方程式为;
(3)列举3种能与E反应得到F的物质。
14.【2015年山东省枣庄市】某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:
在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶内加入一定量的碳酸氢铵(NH4HCO3),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。
若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,请回答:
(1)一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。
(写出计算过程)
(2)当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是一种(填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。
15.【2015年湖南省长沙市】己知A.B.C.D.E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,其中A为年产量最高的金属单质,各种物质间的反应和转化关系如图所示(“公,表示相连的两种物质之间可发生反应,“一表示一种物质可以转化为另一种物质;
反应条件、部分反应物和生成物己略去),请写出:
(1)B的化学式
(2)D与E反应的化学方程式
16.【2015年湖北省十堰市】化学与生活密切相关。
(1)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金,当金属制成合金后,性能会发生改变。
如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般组成它的纯金属(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉,说明洗洁精具有作用。
(3)铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀,请用化学方程式表明其中的原理。
五、探究题(题型注释)
六、信息分析题(题型注释)
七、推断题(题型注释)
八、计算题(题型注释)
17.【2015年湖南省张家界市】工业上常用二氧化碳和氨气(化学式:
NH3)反应来制取尿素[化学式:
CO(NH2)2],该反应的化学方程式为:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H20,现生产240t尿素,需要氨气的质量为多少?
18.【2015年湖北省荆州市】如图是某胃药标签的部分内容。
小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:
取10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成NaCl的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5克。
称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算:
(1)反应完成后生成气体的质量为g。
(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
19.【2015年湖北省鄂州市】为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫
酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
(1)生成氢气的质量为_______;
(2)计算原合金中铜的质量分数。
20.【2015年黑龙江省大庆市】“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心,几百名潜水员参与了救援工作,他们佩带的水下装备中有供氧装置,其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气,反应如下:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
(1)已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠,潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g,由此求得潜水员最多能在水下工作小时。
(计算结果保留整数,以上数据均为模拟)
(2)若将39g的过氧化钠与69g水充分反应(已知水在反应中过量),求算所得溶液的溶质质量分数?
21.【2015年河北省】某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次生产气体的质量如下表.
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
生成氢气质量/g
0.04
0.02
(1)共制得氢气g.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数.
22.【2015年海南省】海南石碌铁矿,其矿石主要成分为Fe2O3。
炼铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2请计算:
某铁矿石,其中含Fe2O3的质量为16t,理论上可以炼出铁的质量为多少?
23.【2015年贵州省遵义市】为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数.
24.【2015年广西省玉林、防城港市】有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,为了测定其含量,技术员小颖取19g样品放入烧杯中,加入100g水充分溶解后,逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌,至B点时恰好完全反应。
测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出)。
已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行:
第一步反应:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
求:
(1)图中AB段表示第步反应;
反应后生成的二氧化碳质量是g.
(2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少?
(3)样品中碳酸氢钠的质量是多少?
25.【2015年福建省漳州市】20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸,往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。
沉淀的质量变化如右图所示。
(1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
【反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】
(2)氢氧化钠的质量g时,反应不产生沉淀,其原因是。
26.【2015年北京市】乙炔(
)是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石(主要成分为
)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙
其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为
。
(3)用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
27.【2015年福建省泉州市】氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
若有14kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?
评卷人
得分
九、综合题
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
①表示的是化合反应②表示的是分解反应③表示的是置换反应④不属于复分解反应。
故选D.
考点:
化学反应的类型
2.A
A选项是完全正确的叙述;
B选项铁燃烧生成四氧化三铁;
C选项反应类型为氧化还原反应;
D选项反应产物为氯化亚铁;
故答案选择A
化学方程式的书写、反应类型的判断
3.A
铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气,故减少的质量即为生成的氢气的质量,设碳的质量为x,生成的氢气的质量=10g+50g-55.4g-x=4.6g-x,铁的质量=10g-x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
10g-x4.6g-x
56/2=x/4.6g
X=4.4g
碳的质量分数=4.4g/10g×
100%=44%,故选A。
有关化学方程式的计算
4.C
A选项是错误的叙述,高炉炼铁中的还原剂为一氧化碳;
B选项是错误的叙述,因为生石灰为氧化钙而不是氢氧化钙;
C选项是完全正确的叙述;
D选项是错误的叙述,因为过氧化氢制取氧气时不需要加热;
故答案选择C
化学方程式的书写
5.A
A选项是正确的叙述;
B选项氧气没有表明气体符号;
C选项方程式没有配平,不遵守质量守恒定律;
D选项金属铜的活动性比金属铝的弱,不能发生置换反应;
6.C
A、没有注明反应条件,错误,B、没有标注生成物的状态,错误,C、正确,D、没有标注生成物的状态,错误,故选C
7.A
由化学方程式:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑可知,反应后溶液中的固体增加是因为2个氯离子,代替了1个碳酸根离子的原因;
故根据质量增加值,可计算出碳酸根的质量,进而求出金属的质量;
故运用差量法解题:
CO32-——2Cl△
6011
X82.7g-75g=7.7g
60/11=x:
7.7g
X=42g
所以金属的质量为75g-42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为33g/75g×
100%=44%;
混合物的计算
8.B
从给定的信息看发生氧化还原反应的条件是参加反应的物质的元素的化合价会发生升降而B中各元素的化合价没有发生变化,所以B不属于氧化还原反应。
故选B.
氧化还原反应
9.
(1)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2)2H2O
书写化学方程式的依据是质量守恒定律。
书写步骤是:
一写二配三标四查。
10.
(1)导电性
(2)氧化铝(3)6g
(1)铝具有导电性,能用作导线;
(2)铝易空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化;
(3)根据描述,该反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑;
铝的质量=56.25g×
(1-4%)=54g,利用铝的质量即可计算出生成的氢气的质量。
设生成的氢气的质量为x,
546
54gx
54/54g=6/x
X=6g
金属的性质,利用化学方程式的计算
11.
(1)过滤
(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(3)2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
(1)分离出矿渣的操作是将不溶性固体和溶液分离开来,是过滤
(2)若试剂b为Fe粉,与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(3)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,故氢氧化铁与试剂a发生中和反应,试剂a应为硫酸,故反应②的化学方程式为:
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
基本实验操作,化学方程式的书写
12.
(1)SO2+H2O===H2SO3
(2)CaSO3(3)O和S
(1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,是利用SO2能与水反应,该反应的化学方程式为:
SO2+H2O===H2SO3
(2)根据流程图,设备2中,加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
(3)根据流程图,设备3中,发生的反应为:
2CaSO3+O2=2CaSO4,根据元素化合价的一般规律:
在化合物中,正负化合价的代数和为0,故反应前后化合价发生改变的元素是O和S
化学方程式的书写,元素化合价的一般规律
13.
(1)化合反应
(2)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3)C、H2、CO(或写名称)
有题中提供的信息可知A物质为二氧化硫,溶于水得到B硫酸;
C为硫酸铜,D为氢氧化铜、E为氧化铜、F为金属铜;
(1)根据反应的表达形式可知,“A+H2O=B”的反应属于化合反应;
(2)B和D反应得到C和水的化学方程式为:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
(3)因为E为氧化铜,具有氧化性,故与还原性物质反应,即可生成铜单质,所以可以选择C、H2、CO等。
物质的推断与转化
14.
(1)592.5g
(2)氮肥
(1)根据描述可写出反应的化学方程式,利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出碳酸氢铵的质量。
设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为x,
H2SO4+2NH4HCO3
(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑
15888
X330g
158/88=x/330g
X=592.5g
(2)硫酸铵中含有植物所需的氮元素属氮肥。
答:
略
15.
(1)Fe2O3
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
A为年产量最高的金属单质,那么A是铁;
A能转化为B,B能与C反应,故B是氧化铁,铁生锈生成氧化铁,氧化铁属氧化物,故C是酸,可能是盐酸或硫酸;
酸能碱、碱反应,故D可能是氢氧化钙,E可能是碳酸钠。
把推断出的物质代入,推断正确。
物质的推断
16.
(1)大于
(2)乳化(3)4Al+3O2==2Al2O3
合金的性能一般都大于纯金属,黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属,具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉,说明洗洁精具有乳化功能,铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀,是因为铝很容易与空气中氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍继续反应。
基本概念和原理
17.136t
设现生产240t尿素,需要氨气的质量为X
CO(NH2)2+H20
3460
X240t
列比例式得:
34:
X=60:
240t解得X=136t
根据化学方程式的计算
18.
(1)2.2;
(2)84%
(1)每粒0.5g,10粒该药剂的质量为0.5g×
10=5g.
由质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g.
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,
8444
x2.2g
x=4.2g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g.
胃药中NaHCO3的质量分数为4.2g/5.5g×
100%=84%.
(1)2.2g;
(2)反应后烧杯中溶液的质量为63.5g;
胃药中NaHCO3的质量分数为84%.
19.
(1)0.1克
(2)67.5%
根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为=10克+40克-49.9克=0.1克
设混合物中锌的质量为X,则
Zn+2H2SO4
652
X0.1克
65:
X=2:
0.1克求得:
X=3.25克
原合金中铜的质量=10克-3.25克=6.75克,原合金中铜的质量分数=6.75克/10克×
100%=67.5%。
质量守恒定律、根据化学方程式的计算、物质的质量分数
20.
(1)2
(2)40%
(1)生成氧气的质量为x
15632
3.9KgX
156/32=3.9kg/x
X=0.8kg
潜水员能在水下工作的时间为:
0.8kg×
1000g/kg÷
6.67g/分钟÷
60分/小时=2小时
(2)设生成氢氧化钠的质量为x,生成氧气的质量为y
15616032
39gXY
156/160=39g/x156/32=39g/y
X=40gy=8g
反应后溶液的质量为:
39g+69g-8g=100g,
所得溶液的溶质质量分数为:
40g/100g×
100%=40%.
潜水员能在水下工作的时间为2小时,所得溶液的溶质质量分数为40%
21.
(1)0.1
(2)19.6%
解答:
根据表格可以看出,生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g;
设10g硫酸中含有溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
x0.04g
98:
0.4克x=1.96g
故硫酸的质量分数为:
1.96克/10克×
100%=19.6%.
质量守恒定律、根据化学方程式的计算、溶质质量分数
22.11.2t
利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出生成的铁的质量。
设理论上可炼出铁的质量为x;
3CO+Fe2O3
160112
16tx
160/112=16t/x
X=11.2t
23.9.8%
根据化学反应方程式:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl中H2SO4与BaSO4的质量关系,即可计算出H2SO4的质量,进一步计算出稀硫酸的溶质质量分数
解:
设H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
98233
x2.33g
233=x:
2.33g
x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数=0.98g/10g×
100%=9.8%
根据化学方程式计算
24.
(1)二、8.8
(2)7.3%(3)8.4g
(1)根据碳酸钠与稀盐酸分两步进行的反应分析,第一步反应并没有产生气体,第二步开始产生气体,故图中AB段表示第二步反应,根据质量守恒定律:
反应后生成的二氧化碳质量=119g+150g-260.2g=8.8g
(2)根据化学方程式:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中CO2与HCl的质量关系,可计算出与NaHCO3反应的HCl质量,进一步计算稀盐酸中溶质质量分数
设HCl质量为x
36.544
x8.8g
36.5:
44=x:
8.8g
x=7.3g
稀盐酸中溶质质量分数=7.3g/100g×
100%=7.3%
(3)根据图像可知,第一步反应消耗的盐酸质量为50g,溶质HCl质量=50g×
7.3%=3.65g,然后再根据第一步反应:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3中HCl与Na2CO3的质量关系,计算出Na2CO3的质量
设Na2CO3的质量为y
8436.5
y3.65g
84:
36.5=y:
3.65g
y=8.
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