高一化学期末卷地区文档格式.docx
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7.(2分)下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后,仍能大量共存的是()
A.Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D.Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
8.(2分)已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③
Cl2+2KBr═2KCl+Br2.
下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生产,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.若反应②中有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得电子的物质的量为2mol
9.(2分)下列物质转化在给定条件下能实现的是()
①FeS2
SO3
H2SO4
②Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
③NaCl(aq)
Na
Na2O2
④Fe
FeSO4(aq)
Fe(OH)2
Fe2O3
⑤海
母
粗溴Br2.A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
10.(2分)某课外实验小组设计的如图实验合理的是()
A.配制一定浓度硫酸溶液
B.制备少量氨气
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧气
32324
11.(2分)在一定条件下,ROn﹣和F可发生如下反应:
ROn﹣+F+2OH﹣═RO﹣
23
+2F﹣+HO,从而可知在ROn﹣中,元素R的化合价是()
A.+4B.+5C.+6D.+7
24
12.(2分)将0.2mol•L﹣1Ba(OH)溶液与0.05mol•L﹣1NaHSO溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是()
4
A.c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(Na+)>c(SO2﹣)B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(Ba2+)>c(SO2﹣)C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(SO2﹣)D.c(OH﹣)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO2﹣)
(I)
(II)
A
将少量浓氨水滴入Al2(SO)4溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
C
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的
溶液中
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
D
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶
液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4
溶液相混合
13.(2分)下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()
A.AB.BC.CD.D
14.(2分)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32﹣
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,
则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42﹣
D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
2
15.(2分)在某HSO
和Fe(SO)
的混合溶液中,测得H+的物质的量浓度为
3
0.40mol•L﹣1,而SO2﹣的物质的量浓度为0.65mol•L﹣1,则混合液中Fe3+的物质的量浓度(mol•L﹣1)为()
A.0.10B.0.20C.0.30D.0.40
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
③
Ba(NO3)2
④
NO2
BaCl2
⑤
NH3
CaCl2
16.(3分)不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④
17.(3分)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;
(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;
(3)c与强碱反应放出气体;
(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为()
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
18.(3分)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
()
选项
X
收集气体
Y
碱石灰
氯化氢
水
氨气
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
一氧化氮
19.(3分)在Fe(NO)
和Cu(NO)
的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+
的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示.则该溶液中Fe(NO3)
3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()
A.3:
1B.1:
2C.2:
1D.1:
20.(3分)实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:
下列说法不正确的是()
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为:
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的
质量分数偏大
D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
二、(本题包括4小题,共34分)
21.(10分)请回答:
(1)用氧化物表示翡翠:
NaAl(SiO3)2的组成.
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由.
(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式
(4)写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿.
②用氨气制硝酸的第一步.
22.(8分)铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:
.
(2)纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其实验室制备原理可简单表示如下:
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱,写出该反应的总离子方程式.
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4,该反应的化学方程式为.
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3).请回答下列问题:
若x平均值为1.3,则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为.
23.(8分)燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫.
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫.下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号).
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液d.CaCl2溶液
2723
(2)某工厂利用烟气处理含CrO2﹣的酸性废水,在脱硫的同时制备CrO产品.具体流程如下:
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为.
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为.
(3)烟气中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷与NOx一定条件下反应,产物为空气中含有的无害成分,从而消除污染.写出CH4与NOx反应的化学方程式.
24.(6分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、
H.其中B是地壳中含量最多的金属.它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
(1)写出化学式:
B,G
(2)写出离子反应方程式:
③
⑦.
三、(本题包括2小题,共16分)
42
25.(2分)下列实验基本操作或说法正确的是(填写序号)A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2﹣,可先加入NaOH,再加入BaCl,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌E.容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理G.在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上.
26.(6分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2
五种物质中的一种或几种.现进行如下实验:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液.
(2)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生.
(3)取少量
(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶.
根据上述实验现象判断:
该白色固体中一定含有,一定不含有,可能含有.
如何验证可能存在的物质.
27.(9分)某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质.回答下列问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为.
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是:
关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好.你认为是否合理.(填“合理”或“不合理”)
(3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是.
(4)为了验证SO2是酸性氧化物,B中可选用的试剂是
A.无色酚酞溶液B.蓝色石蕊试液C.红色品红溶液D.KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象,由此可验证SO2具有性,相关反应的离子方程式为.
四、(本题包括1小题,6分)
28.(6分)6分某种盐可表示为:
[xFeSO4•yAl2(SO4)3•24H20](其摩尔质量为926g•mol﹣1),常用于制备高效的复合型高效混凝剂.其组成可通过下列实验测定.
①取一定质量的上述盐样品,准确配成100mL溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体4.660g.
③再量取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL.
(1)在25.00mL式样中,n(S042﹣)=mol,n(Fe2+)=mol
(2)铁明矾的化学式为.
2015-2016学年浙江省杭州二中高一(上)期末化学试卷
参考答案
1-5:
DCCCC6-10:
DBBCB
11-15:
BDACC16-20:
DCCCC
21.(10分)
(1)Na2O•Al2O3•6SiO2
(2)2Mg+CO2
2MgO+C
(3)
424
Ba2++OH﹣+H++SO2﹣═HO+BaSO↓
(4)①
2Fe2O3+8SO2
②
4NO+6H2O
22.
(1)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
32234
(2)①Fe2++2Fe3++8NH+8HO═Fe(OH)↓+2Fe(OH)↓+8NH+
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O
(3)3﹕7
23.
(1)a、b、c(填字母序号)
(2)①Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O②CO2
(3)4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O
24.
(1)BAl,GFeCl3
(2)③2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑⑦4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3
25.(2分)B、E、G
26.(6分)
该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4,一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3
如何验证可能存在的物质取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色,证明有KNO3
27.(9分)
(1)分液漏斗
(2)不合理
(3)排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰
(4)B
(5)还原,Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+
28.(6分)
(1)n(S042﹣)=2.000×
10﹣2mol,n(Fe2+)=5.000×
10﹣3mol
(2)FeSO4•Al2(SO4)3•24H2O
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