高考化学复习第四章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表Word文档格式.docx
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C的非金属性比B强,故H2CO3的酸性比H3BO3强,A项错误;
Mg的金属性比Be强,故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强,B项正确;
HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项错误;
M+和R2-的核外电子层结构相同,则M在R的下一周期,原子序数:
M>
R,D项错误。
答案:
B
2.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大
根据元素周期表的结构可推知,X为N,Y为S,Z为Cl,R为Ar,W为Br。
常压下五种元素的单质中Y(S)单质的沸点最高,A错;
Z元素的最高价氧化物的水化物——高氯酸酸性最强,B正确;
X(N)的氢化物因存在氢键,比同族氢化物沸点高,C错;
Y、Z的阴离子电子数相同,但Y的质子数少,半径大,D错。
2-1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下表所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的( )
X
Y
Z
W
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X<
Z<
Y<
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X的氧化物不能与Z单质反应
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且位置如图示,可知这四种元素处于第二、三周期,再由Z元素原子核外K层与M层电子数相等为突破口——推知Z为镁,既而可知:
W为铝,X为碳,Y为氮。
Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,A错;
原子半径:
同周期从左往右逐渐变小;
同主族从上往下逐渐增大,可知Z>
W>
X>
Y,B错;
由于镁比铝活泼,与同浓度盐酸反应也相应比较剧烈,C正确;
镁能与CO2反应,D错。
C
2-2.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
A>B>D>C
B.原子序数:
d>c>b>a
C.离子半径:
C>D>B>A
D.单质的还原性:
aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则四种元素在周期表中的相对位置如下:
CD
A
据此可知,原子半径为B>A>C>D,原子序数为a>b>d>c,离子半径为C>D>B>A,单质的还原性为B>A>C>D,故只有C正确。
2-3.元素周期表短周期的一部分如下所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是( )
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有AB
、A2B
D.E单质中由于形成了氢键,所以很容易液化
根据五种元素在元素周期表中的相对位置,可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。
A项,硫在氧气中燃烧生成SO2,错误;
B项,氢氟酸为弱酸,其酸性比盐酸弱,错误;
C项,碳与氧形成的阴离子较多,AB
为碳酸根离子,A2B
为草酸根离子,正确;
D项,氯气单质分子中没有氢原子,也就不存在氢键,错误。
3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二c
d
三
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D
4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解CE水溶液制备C单质
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
B
5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A.
(A-N+m)molB.
(A-N)mol
C.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
本题考查质量数、质子数、中子数的关系。
X中含有的质子
A-N,1molHmX中含有的质子的物质的量=(A-N+m)mol,则agHmX中含有的质子的物质的量=
(A-N+m)mol。
6-1.X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )
A.a-c=m-n B.a-b=n-m
C.c-d=m+nD.b-d=n+m
对于阳离子来说:
核外电子数=质子数-阳离子的电荷数;
对于阴离子来说:
核外电子数=质子数+阴离子的电荷数。
所以题给四种离子的核外电子数为aXm+:
a-m,bYn+:
b-n,cZn-:
c+n,dRm-:
d+m。
由于四种离子电子层结构相同,故四种离子的核外电子数相等,即a-m=b-n=c+n=d+m,由上式可得a-b=m-n,a-c=m+n,c-d=m-n,b-d=m+n。
6-2.某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn-,下列说法正确的是( )
Xn-含有的中子数为a+b
B.
Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.1个X原子的质量约为
g
Xn-中a表示质子数,b表示质量数,n-表示X得到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n。
1mol
Xn-的质量约为bg,则1个X原子的质量约为
g。
6-3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
二、双项选择题
7.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和为21。
A.X元素最多可形成六种氧化物
B.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
C.X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
结合X、Z的质子数之和为21,可分析出X为氮、Y为氟、Z为硅、W为硫。
A项正确;
B项中不存在Y元素的氧化物;
C项X元素的非金属性比Y元素非金属性弱;
D项正确。
AD
8.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
A.Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
B.X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物
C.上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离
D.W的单质不能从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质
首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。
Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3,后者的水溶液呈碱性,A选项错误。
H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物,如NH3和N2H4,H2O和H2O2,N2O、NO和NO2等,B选项正确。
H、N、O可形成NH4NO3,NH
水解促进水的电离,C选项错误。
Cl2不能从H2O中置换出O2,而是发生反应生成HCl和HClO,D选项正确。
BD
三、非选择题
9.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
族
周期
二
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
_________________________________________。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1)Si Ar
(2)K F
(3)铝 2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中,加入四氯化碳并振荡,看四氯化碳层是否呈橙色,若呈橙色,则说明Cl2氧化性强于Br2(合理即可)
10.(2012·
天津卷)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为____________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·
mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
_______________________________________。
(5)ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________________________________________。
(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)
(4)H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·
mol-1
(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑
11.A、B、C、D为常见气态单质。
已知:
①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体;
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;
③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。
请回答:
(1)C和D反应生成的化合物1mol所含的电子数______NA。
(2)上述②中形成的两种化合物的热稳定性________强于________(填写化学式)。
(3)将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是________________________________________。
中学化学中常见的气体单质有H2、O2、N2、F2、Cl2。
单质A与单质B在放电条件下发生化合反应,其产物与单质B化合生成红棕色气体(NO2)推知:
A为N2,B为O2。
常见的10电子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF,所以单质C为H2,C与单质D反应生成易溶于水的化合物,且往其溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,所以单质D为Cl2。
(1)18
(2)H2O NH3
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)NH
+H2ONH3·
H2O+H+
12.
(1)元素M的离子与NH
所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为_____________________________________。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________________________________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO
+H2OHSO
+OH-水解平衡的事实是__________________(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y(砖红色沉淀)
①非金属性X______________(填“>”或“<”)Y;
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为_________________________________________________。
(1)10电子,11质子的单核离子为钠离子,则M的原子结构示意图为
。
(2)氢氧化铝不能溶于过量的氨水中,则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
(3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红,还有可能是亚硫酸离子本身能使酚酞试液变红,所以要排除亚硫酸离子的干扰,C正确。
(4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜,则Y为O元素,X、Y同主族,则X为S元素。
(1)
(2)Al3++3NH3·
(3)C
(4)①< ②Cu2O+6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
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