华东师大版九年级上学期第一次月考科学试题Word文档下载推荐.docx
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A.干冰用于人工降雨
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多
D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
6.化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。
下列只发生物理变化的是()
A.比较金属活动性
B.水的电解
C.过滤泥浆水
D.食物霉变
7.试管在科学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。
用试管给液体加热时,试管的位置图示是()
A.
B.
C.
D.
8.某化学兴趣小组对胃药碳酸氢钠片进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取一片胃药研碎,加水完全溶解得100g溶液;
Ⅱ.配制100g浓度为0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示。
下列说法合理的是:
()
A.图示的变化过程是向稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液
B.反应中用pH试纸测量溶液pH,若试纸先用蒸馏水湿润,则测得溶液的pH一定偏小
C.根据碳酸氢钠的性质在工业上可以用来制作碳酸饮料
D.治疗胃酸过多还可以使用氢氧化钡、氢氧化铝等物质
9.下列变化中,发生了化学变化的是()
A.钢铁熔化
B.蔗糖溶于水
C.大理石破碎
D.粮食酿酒
10.芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质——皂角甙,沾上它会奇痒难忍,下列厨房中的物质止痒效果最好的是()
A.食醋
B.料酒
C.纯碱
D.食盐水
11.能大量共存且形成无色溶液的一组物质是()
A.NaNO3、Na2CO3、KCl
B.HCl、NaOH、NH4Cl
C.FeCl3、H2SO4、HCl
D.BaCl2、K2CO3、KNO3
12.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是()
A.Cu(Zn)稀盐酸
B.CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液
C.CuO(Cu)浓硫酸
D.Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液
13.下列物质①贝壳②蛋壳③汉白玉④水壶上的水垢⑤牙膏中都含有的化学物质是()
A.氧化钙
B.磷酸钙
C.氯化钡
D.碳酸钙
14.在烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,暴露在空气中一段时间后,质量增加、溶质质量分数减小的是()
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.氯化钠溶液
D.浓硝酸
15.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是()
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
二、填空题
16.人类在生产和生活中广泛使用金属。
(1)用铜丝做电线是利用了铜的_______性。
(2)铁是化学性质比较活泼的金属,它在自然界中主要以_______(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
(3)某同学为了探究铁钉生锈速率是否受温度和酸碱度的影响,取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验。
通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越快______(选填“慢”或“快”);
在______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。
(4)酸洗能除锈,试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_______________________。
(5)金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜,它能阻止金属铝继续被空气氧化。
试写出氧化铝的化学式__________。
17.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐______(填”增大“、”减小“或”不变“)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________(填”放热“或”吸热“)反应。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是_______________(填化学式)。
18.根据所学知识回答下列问题
(1)火碱的化学式为________________.Na2CO3的俗称是_____________.
(2)中和酸性土壤用___________(填一种碱的化学式).
(3)2019年5月,我国目前最大推力的液体火箭发动机试验成功,该发动机用甲烷作燃料,甲烷(CH4)属于化合物中的___________.
19.金属生锈后,用砂纸把锈擦去,就不会再生锈了。
(_____)
20.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。
请利用此表完成以下问题:
(1)查Cu(OH)2的溶解性_______________。
(填:
“溶”或“不溶”)
(2)请用表中物质写出一条中和反应的化学方程式______________________。
21.有下列物质的变化或物质的性质:
①蔗糖能溶于水;
②滴水成冰;
③氢气燃烧;
④镁可以燃烧;
⑤鸡蛋发臭;
⑥玻璃破碎;
⑦酒精易挥发;
⑧铁在潮湿环境中容易生锈。
其中,属于化学变化的是________________;
属于物理性质的是_______________。
22.下列是利用光亮铁钉为材料之一的系列变化。
请回答问题:
(1)写出能实现反应①的化学方程式__________________________。
(2)反应②中,光亮铁钉主要与空气中的______________发生反应。
三、探究题
23.轻质碳酸镁(化学式为4MgCO3·
Mg(OH)2·
4H2O)是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料。
(制取轻质碳酸镁)工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液(含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应)采用碳化法制取轻质碳酸镁。
(1)氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3·
3H2O沉淀,经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3·
3H2O,该反应的化学方程式为:
______,最后加热MgCO3·
3H2O分解生成轻质碳酸镁,化学方程式为5MgCO3·
3H2O
4MgCO3·
4H2O+CO2↑+10H2O。
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、________和______,MgCO3·
3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液,滴加3滴氯化钡溶液,______,说明已洗净。
(测定轻质碳酸镁的纯度)轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量,关系式为4MgCO3·
4H2O~4CO2。
如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置。
(3)检查装置气密性,其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中,弹簧夹夹紧橡胶管,提升量气管高度形成液差,一段时间后,液差_______,说明装置气密性良好。
(4)称量0.25g样品装入试管2,在试管1中加入足量的稀盐酸。
向图Ⅱ装置中放入水和油,调节左右液面相平,读取量气管的刻度为10mL;
将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是_____,待观察试管2中不再产生_____时,读取量气管的刻度为54mL。
(5)读取量气管内最终液面刻度前,需要进行的操作是______。
(6)实验中量气管的最佳规格是________mL(填“50”、“100”或“150”)
(7)计算样品中4MgCO3·
4H2O的质量分数:
______。
(已知:
4H2O的相对分子质量为466,常温下CO2的密度约为2.0g/L,要求计算过程,计算结果保留一位小数)
(交流讨论)
(8)图Ⅰ装置橡胶管A的作用是______,图Ⅱ装置食用油的作用是_______;
(9)下列会影响测量结果的事项是_______。
A未冷却就读取量气管中液面刻度
B原装置中的空气
C试管1中稀盐酸的体积
24.小金为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主,其他成分对实验无干扰)开展了以下探究活动。
(提出问题)锡纸中的金属是什么?
(建立猜想)根据锡纸有银白色金属光泽,并结合金属活动性、价格等因素,猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
(探究过程)
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料:
金属锌在室温下很脆
②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是________
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。
当观察到_______现象时,取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中,加入饱和硫酸锌溶液,静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱,则锡纸中金属不是铝,而是锡
(交流评价)
小科对实验结论提出质疑:
“无明显现象”并不代表没有发生反应,因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色,与铝颜色相同,因此无法得出结论。
请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案________________;
并根据预期结果得出相应结论:
________________
。
(继续探究)运用完善后的方案进行实验,分析实验结果,得出初步结论:
锡纸中金属是铝。
25.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。
其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。
现运用该方法降解有机污染物p﹣CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验时,p﹣CP的初始浓度相同,温度恒为25℃或40℃.实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图。
请回答
(1)请完成以下实验设计表。
实验编号
实验目的
温度/℃
pH
浓度/(mg•L-1)
H2O2
Fe2+
①
为②③提供参照
25
3
204
16.8
②
探究温度对降解反应速率的影响
_______
______
_____
③
_________________
10
(2)进一步实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。
请从所用试剂H2O2的角度分析原因:
________。
(3)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止。
根据图示信息,请写出迅速停止反应的一种方法:
_______________。
26.探究水蒸气通过灼热的木炭后,得到的混合气体的主要成分。
提出猜想:
该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
查阅资料:
a.浓硫酸可作干燥剂。
b.氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。
实验过程:
设计实验装置如下:
(部分夹持仪器已略去;
假设每个装置里的药品足量,反应充分)
①装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式_____________________________________,由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体;
②通过观察装置D、E中的现象后,为了确认混合气体中含有氢气,装置C中的试剂是__________。
为了证明CO气体的存在,装置F中试剂是________________。
实验结论:
猜想正确。
27.呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体。
某兴趣小组对白色固体的成分进行探究:
(查阅资料)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(提出猜想)根据呼出的气体中含有较多的________。
对白色固体作出如下猜想:
猜想Ⅰ:
氢氧化钠;
猜想Ⅱ:
碳酸钠;
猜想Ⅲ:
氢氧化钠和碳酸钠。
(实验验证)
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品溶于水,加入足量________
产生白色沉淀
该反应的化学方程式为________
将上述反应后的混合物过滤,取滤液加入________
________
证明猜想Ⅲ正确
(得出结论)猜想Ⅲ成立。
(拓展应用)“氧气再生剂”的保存方法是________
四、简答题
28.已知
均为初中科学常见的物质,其中组成
两种气体的元素相同,且
是常见的温室气体,
是铁锈的主要成分,
是单质,
是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
(1)D的化学式为_____________________.
(2)写出反应①的化学方程式_____________________.
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是_____________________.
29.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为____________________________。
(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量是多少_________?
(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少___________。
30.
(1)向等质量,等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,请大致画出氢气质量(纵坐标)与加入金属的质量(横坐标)的图。
___________
(2)向等质量的锌粉和铁粉中,分别加入相同质量的稀硫酸,请大致画出氢气质量(纵坐标)和稀硫酸质量(横坐标)的关系图。
__________
(3)写出铁和稀硫酸反应的化学方程式_______________________。
31.某同学在实验室进行有关配制稀硫酸的实验时观察瓶上的标签,试分析并回答下列问题。
(1)这瓶浓硫酸溶液的质量为多少?
其中含溶质硫酸为多少?
(2)该同学利用这瓶浓硫酸欲配制溶质质量分数为10%的稀硫酸600克,则他需要这种浓硫酸多少毫升?
应加入蒸馏水多少毫升?
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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