高二化学常用计量及其应用练习题Word文件下载.docx
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,所以C—H键的个数为0.1mol×
5=0.5mol;
H2O2是共价化合物,其构成微粒为H2O2分子,不含有阴、阳离子;
标准状况下CHCl3为液体,不能应用22.4L·
mol-1进行运算;
21g氧气中氧原子数为
×
2=1.25mol,27g臭氧中氧原子数为
3=1.75mol,共含氧原子(1.25+1.75)mol=3mol,D正确。
3.(2018·
广东广州高三一测)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol·
L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3-
B.8gCH4中含有10nA个电子
C.常温常压下,22.4LO3中含有3nA个氧原子
D.28gC2H4中含有2nA个碳原子
Mg(NO3)2溶液体积未知,不能计算NO3-的物质的量;
CH4为10e-分子,
10=5mol,B错误;
常温常压下,22.4L气体的物质的量小于1mol,所以C错误;
C2H4中碳原子的物质的量为
2=2mol,D正确。
4.(2018·
安徽合肥高三一检)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.在O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B.1L1mol·
L-1NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NA
C.常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
D.标准状况下,22.4LCCl4中所含有的分子数为NA
O2作氧化剂时,其化合价必降低,但氧元素的负价有-1、-2价两种,A错误;
NH4NO3溶液中NH4+会发生水解,但该过程中N原子守恒,其总量为2mol,B错误;
乙烯结构式为
,含有共用电子对数目为
6=2.4mol,C正确。
5.(2018·
江苏泰州高三一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2L的Cl2溶于水,转移的电子总数为0.5NA
C.14g乙烯、丙烯的混合气体,含有C—H键数为2NA
D.标准状况下,2.24LCH2Cl2中含有Cl原子数为0.2NA
NH4+发生水解,NH4++H2ONH3·
H2O+H+,含0.1molNH4Cl的溶液中NH4+的数目小于0.1NA;
Cl2与水发生反应;
Cl2+H2OHCl+HClO,1molCl2参加反应,转移1mole-,但是11.2LCl2溶于水后只有一部分Cl2参加反应,B错误;
14g乙烯中C—H键为
4=2mol,14g丙烯中C—H键为
6=2mol,C正确;
CH2Cl2标准状况下是液态,不能应用22.4L·
mol-1进行计算。
6.(2018·
试题调研)密度为ρg/cm3的溶液VmL,含有摩尔质量为Mg/mol的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为ω%,下列表达式不正确的是( )
A.c=
B.m=
C.ρ=
D.ω%=
%
A选项是由浓度定义公式得到;
B选项可写成m=VmL×
ρg/cm3×
ω%;
C选项可表示为c=
,D选项应为ω%=
100%。
温馨提示:
预计有关溶液的浓度、溶液的质量分数的有关计算在2018年高考中出现的几率比较大,此类题目一般以选择题的形式出现,在填空题中会与其他知识点综合出现。
此类题目,要紧扣定义,熟记公式,注意变形。
7.(2018·
试题调研)将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中,得到的氨水的物质的量浓度为bmol·
L-1,则该氨水的密度为( )
A.
g·
cm-3B.
cm-3
C.
cm-3D.
设该氨水的密度为ρg·
cm-3。
n(NH3)=a/22.4mol.m(NH3)=17a/22.4g,V(氨水)=(17a/22.4+1000)/1000ρ,由c(氨水)=n(NH3)/V(氨水)可得ρ=
。
8.(2018·
试题调研)某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL,则下列说法中正确的是( )
A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100-a)g
B.原溶液的质量为2mg
C.可以求算原溶液的物质的量浓度
D.保持温度不变,向原溶液中加入2agKOH可达饱和
B
设该温度下KOH的溶解度为Sg,则有S/(100+S)×
100%=2a%,解得S=200a/(100-2a),A错。
蒸发过程中只减少溶剂水,由于质量分数加倍,故可求得原溶液的质量为2mg,B正确。
由于原溶液的密度未知,故无法求原溶液的物质的量浓度,C错。
欲加入溶质使原溶液饱和,所需溶质KOH的质量必与m有关,故D错。
9.(2018·
试题调研)将pH=5的硫酸稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-)和c(H+)之比约为( )
A.1∶1 B.1∶2
C.1∶10 D.10∶1
很多考生解决本题时是这样进行的:
硫酸的pH=5,c(H+)=1×
10-5mol/L,c(H2SO4)=5×
10-6mol/L,稀释500倍后,溶液中c(H2SO4)=1×
10-8mol/L,c(H+)=2×
10-8mol/L,所以c(SO42-)和c(H+)的比为1∶2。
而实际上这些考生陷入了思维定势,只按照常规的方法去计算溶液稀释后的浓度,而没有考虑到溶液稀释接近中性时,水的电离起到主导作用,这时必须考虑到由水电离出的c(H+)。
所以正确的解法是稀释500倍后,溶液的pH接近于7,
=
=1∶10。
10.(2018·
试题调研)用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。
下列说法中错误的是( )
A.同温同压下,燃料电池中参与反应的氢气和氧气的体积之比为2∶1
B.同等条件下,U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1
C.燃料电池中消耗0.2gH2时,U形管中阴极产生的气体为2.24L(标准状况下)
D.燃料电池中消耗1molO2时,小试管中反应转移的电子数约为4×
6.02×
1023
本题借助于原电池和电解池考查阿伏加德罗定律和电化学原理。
通入H2的一极为负极,通入O2的一极为正极,H2和O2完全反应时,气体的体积之比等于物质的量之比,即2∶1,A正确;
a端为阳极,产生的气体为Cl2,b端为阴极,产生的气体为H2,同等条件下,气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比,即35.5∶1,B正确;
根据电子守恒原理,燃料电池中消耗0.1molH2时,b端产生的H2也为0.1mol,C正确;
燃料电池中消耗1molO2时,对应a端产生的Cl2为2mol,Cl2与NaOH溶液反应中,Cl2既作氧化剂,又作还原剂,转移的电子数约为2×
1023,D错误。
11.(2018·
山东济南调研A)现将足量的氯化银分别加入到:
①10mL水,②30mL0.1mol·
L-1稀盐酸,③50mL0.5mol·
L-1食盐水,④50mL0.3mol·
L-1氯化铝溶液中,得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的( )
A.①②④③B.①②③④
C.①③②④D.④②③①
12.(2018·
福建泉州高三一检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1L0.5mol·
L-1CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA
B.在Fe参与的反应中,1molFe失去的电子数为3NA
C.14g14N所含最外层电子数为5NA
D.1mol
分子中含碳碳双键数为3NA
CH3COOH为弱电解质,0.5molCH3COOH只有极少部分发生电离生成CH3COO-,A错误;
Fe参加反应时生成的产物价态取决于氧化剂的强弱,Fe与Cl2反应时生成+3价的FeCl3,而与S反应时生成+2价的FeS,B错误;
14N的最外层电子数为5,则
5=5mol,C正确;
分子中没有碳碳双键,D错误。
13.(2018·
河南开封高三一模)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )
A.通常状况下,1molSO3含有的分子数为NA个
B.1molOH-参与电解,提供的电子数目为NA个
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
D.标准状况下,VL水含有的氧原子个数约为
NA
SO3为共价化合物,1molSO3中含有1molSO3分子,A正确;
电极反应式4OH--4e-===O2↑+2H2O,即1molOH-反应转移电子数为1mol,B正确;
氩气的构成微粒为Ar,1molAr在标准状况下的体积为22.4L,C正确;
水在标准状况下不是气体,不能使用22.4L·
14.(2018·
安徽巢湖高三一检)设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是( )
A.1molNH4+中含有10NA个质子
B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×
10-6NA个OH-
C.78gNa2O2中含阴离子的数目为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目为NA
NH4+为10e-微粒,但质子数为7+4×
1=11,A错误;
pH=6的纯水中c(H+)=1.0×
10-6mol·
L-1,则c(OH-)也为1.0×
L-1,1L水中含有n(OH-)=1.0×
L-1×
1L=1.0×
10-6mol,B正确;
Na2O2中含有的阴离子为O22-,所以78gNa2O2(1mol)中含有O22-为1mol,C错误;
FeI2溶液中,I-的还原性大于Fe2+,当有Fe2+被氧化时,则I-一定完全被氧化,所以D错误。
二、非选择题
15.(2018·
长宁模拟)在标准状况下进行下列实验:
甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
0.255g
0.385g
0.459g
气体体积
280mL
336mL
(1)分析上表数据后填空:
①盐酸的物质的量浓度为________mol/L,在表中可作为计算依据的是(填实验序号,要求全部写出)
________________________________________
②据(填实验序号)________中的数据,可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为________________。
(2)在丙实验之后,向容器加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液,使合金中的铝恰好完全溶解,再滤出不溶固体请计算:
①滤液中溶质的物质的量
②加入NaOH溶液的体积
(1)①1.00 乙、丙 ②甲 1∶1
(2)①n(NaCl)=n(Cl-)=1mol/L×
0.03L=0.03mol
设0.459g合金中含铝的物质的量为x
27g/molx+24g/molx=0.459g x=0.009mol
n(NaAlO2)=n(Al)=0.009mol
②V(NaOH)=
=0.039L=39mL(其他解法可参照给分)
16.甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·
L-1的稀硫酸。
(1)若采用18mol·
L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为________。
(2)甲学生:
量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是________________。
③定容的正确操作是________
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)乙学生:
用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100mL刻度线,搅拌均匀。
你认为此法是否正确?
若不正确,指出其中错误之处________。
(1)20.0mL
(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中
(1)假设取用的浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变有:
V×
18mol·
L-1=100mL×
3.6mol/LV=20.0mL
(2)④在溶液配制过程中,如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线,都是无法补救的,得重新配制。
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- 化学 常用 计量 及其 应用 练习题