完整word版学年《第八单元金属的化学性质》测试题Word文档格式.docx

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D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

2．下列有关金属材料说法正确的是（　　）

A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁

C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜熔点低于黄铜（铜锌合金）

3．下列方法不能防止铁制品再生锈的是

①涂油　②刷油漆　③砂纸擦　④镀铬　⑤水洗　⑥放在干燥处　

A．③⑤　B．②④⑥C．①②④　　　　D．①④　

4.下列说法中正确的是

A.铁制品在潮湿的空气中不易生锈

B.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高

C.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

D.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁

5.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；

将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（　　）

A.Mn、Cu、NiB.Ni、Mn、CuC.Cu、Ni、MnD.Mn、Ni、Cu

6.下列实验现象的描述错误的是

A.Cu放入稀HCl中，不能观察到大量气泡

B.铁钉浸入硫酸铜溶液中，产生大量气泡

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

D.黄铜片在铜片上刻画，会看到铜片上留下明显的划痕

7.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确的是

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

8.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强；

②一般电线用铜制而不用银制；

③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；

④尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、金）以单质形式存在。

A.①②B.①③④C.③④D.①②③④

9.已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：

M+CuSO4=MSO4+Cu。

则下列说法错误的是

A．M的金属活动性比Cu强B．该反应属于置换反应

C．金属M可能是铝D．该反应前后M的化合价发生了改变

10.金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是

A．金属的耐腐蚀性B．金属的颜色C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度

11.人类每年从自然界中提取大量的金属铁。

下列关于铁的说法正确的是

A.铁是由钢冶炼成的

B.生铁是含有碳的铁合金

C.炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁

D.被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾

12.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情境引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是

①“王水”溶解黄金是化学变化；

②金比氢活泼；

③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；

④“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④B．①②③C．③④D．①③

13.对比实验是重要的探究方法。

下列实验的推断不正确或者探究目的不能实现的是

A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要氧气

B．甲可推知烧杯中热水的温度没达到红磷的着火点

C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关

D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水是否有关

14.下图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，正确的是

A.图示中x的数值为2B.反应中乙、丙两物质质量比为2∶1

C.该反应属于置换反应D.反应前后氢元素的化合价没有发生改变

15.下列除去杂质的方法中，错误的是

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A．

稀硫酸

铜

过滤

B．

锌

过量稀盐酸、过滤

C．

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D．

二氧化碳

一氧化碳

点燃

第II卷（共55分）

21．（共8分）人类的生活和生产中都离不开金属元素，生活中常接触下面金属元素：

铝、锌、铁、铜、银、钙。

（1）请用它们的元素符号填空

①用于制干电池外壳的是_______

②用于饮料罐包装的金属是_____

③导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是_______

④美容镜上镀的一层金属是______

⑤有助于骨骼和牙齿生长的元素是_____

⑥具有磁性可用它制作起重机的是_

⑵右图标出的是有关灯泡组成的物质，请回答下列问题.

所标物质中属于金属材料的是（写出其中一种）

属于非金属单质的是

22.（共9分）金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是______（填字母）

①金属硬币 

②铜制导线 

③铝制易拉罐 

（2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是______________________反应，其表面生成_________，阻止铝的进一步氧化。

用化学方程式表示________________________。

（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是________________________（用化学方程式表示），该反应的基本类型是____________________。

（4）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是_____________________等发生化学反应，生成铁锈。

23.（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

（1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是______（填序号）

①NaCl溶液 

②HCl溶液 

③AgNO3溶液 

④NaOH溶液

（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：

将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：

将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是______。

24．（11分）多数金属以矿物形式存在于自然界中，金属矿物可用来冶炼金属。

以下是冶炼金属的一些方法：

①金属活动性在Al之前的金属很活泼,一般用电解法冶炼，比如铝是通过电解其氧化物得到。

②金属活动性在Zn与Cu之间的金属一般用热还原法冶炼，利用具有还原性的物质把金属从其氧化物矿石里还原出来。

③一些不活泼金属，如汞、银等金属可以通过直接加热氧化物分解的方法得到金属单质。

请回答以下问题：

（1）某铝冶炼厂以为原料，通过电解，得到铝和一种常见的气体，该反应的化学方程式为。

（2）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的___，理由是_。

（3）某实验室利用甲烷（CH4）气体和氧化铁制得了金属铁，小明同学设计了实验探究该反应。

【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。

【实验探究】

A（浓硫酸：

除去甲烷中的水份）B（氧化铁）C（无水硫酸铜）D（澄清石灰水）

①利用甲烷和氧化铁制取金属铁，原因是甲烷具有性质。

②点燃酒精灯一段时间后 

B 

装置内的现象，证明有铁生成。

③反应过程中，C 

装置中的现象，证明有水生成。

④D 

装置内澄清石灰水变浑浊，证明有______生成。

⑤请根据以上信息写出 

CH4 

还原 

CuO 

的化学反应方程式。

25．（9分）1.阅读以下关于铬的信息，回答问题。

铬是人体必需的微量元素。

三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。

铬是银白色有光泽的金属，不溶于水。

纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。

铬具有很高的耐腐蚀性，原因是铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

（1）铜质水龙头表面镀铬的原因是。

（2）小彬同学查得粗粮中含有丰富的铬元素，一般食物中铬元素以（填化合价）形式存在。

（3）小彬想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一

实验二

实验三

实验

方案

现象

_______________________

铝片表面产生气泡较快。

结论

铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。

铜不与稀硫酸反应

三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________

①完成上面的表格。

②请写出铬与硫酸反应的化学方程式：

。

③实验前，用砂纸打磨铬片的原因是。

26．（6分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，

分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

⑴金属A是；

金属B是。

⑵操作a的名称是。

⑶写出步骤②所涉及的化学反应方程式：

。

⑷实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是。

27．（6分）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，

直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。

剩余固体3.5g。

⑴（2分）该混合物粉末中铜的质量分数为____________________

⑵（4分）计算充分反应后生成氢气的质量是多少?

（请写出计算过程）

附加题：

（20分）

1.（12分）如图所示是课堂中模拟炼铁的实验装置。

⑴写出图中标有序号的仪器名称：

①_______________；

②___________________。

⑵实验过程中，先要进行的是______________

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

Ⅰ.加热Ⅱ.通一氧化碳

⑶A中反应的现象为_____________________________________________；

B中反应的化学方程式为________________________________________________；

⑷该装置的不足之处是___________________________________________。

2．（8分）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量

的某种金属M的粉末放AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，

（提示：

AgNO3可以与稀盐酸反应生成白色沉淀）

小明同学结合实际现象判断，得出的以下结论：

⑴加入的金属M一定不是______A.FeB.AlC.ZnD.Au

⑵滤渣中____________（填写“一定”或“可能”或“一定没有”）含有金属单质M

除了单质M，滤渣中一定含有_______与_________（写出物质的化学式）

⑶滤液中一定没有_____________与_____________（写出物质的化学式）

九年级化学第八单元《金属及其化学性质》测试参考答案

1.【答案】D考点：

物质的性质和用途；

2.【答案】C考点：

金属的性质

3.【答案】A考点：

铁的防锈

4.【答案】D考点：

铁的相关知识点

5．【答案】D考点：

金属活动性

6．【答案】B考点：

金属反应的一些现象

7．【答案】D考点：

金属材料及用途

8．【答案】B考点：

金属活动性顺序

9.【答案】D考点：

10.【答案】B考点：

金属用途

11.【答案】B考点：

生铁和钢

12.【答案】D考点：

信息提取

13.【答案】C考点:

对比实验

14．【答案】A考点：

微粒图、反应基本类型

15.【答案】D考点：

除杂质方法

21．⑴Zn、Al、Cu、Ag、Ca、Fe⑵钨丝焊锡铝氮气

22.

（1）②

（2）常温下铝在空气中与氧气；

致密的氧化铝薄膜；

4Al+3O2=2Al2O3；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

置换反应；

（4）空气中的氧气、水

23.

（1）②③；

（2）CdO+C

Cd↑+CO↑

通电

24.

（1）氧化铝2Al2O3===4Al+3O2↑

（2）热还原法，铅的金属活动性在锌和铜之间，金属活动性在Zn与Cu之间的金属一般用热还原法冶炼。

高温

（3）①还原性②粉末由红变黑③固体由白变蓝④二氧化碳

⑤CH4+4CuO===4Cu+2H2O+CO2

25.

（1）铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，可防止水龙头被空气中的氧气氧化而腐蚀。

（2）+3

（3）①实验一：

铬片表面产生气泡很慢实验二：

无产生气泡

实验三：

铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。

②Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

③除去铬表面致密的氧化膜

26．⑴FeCu⑵过滤⑶Mg+CuSO4=MgSO4+Cu⑷稀硫酸

27.⑴35.0%⑵0.2g

1.⑴铁架台试管⑵Ⅱ⑶红色固体变黑色CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O

⑷没有尾气处理装置,会污染空气（12分，每空2分）

2.⑴AD⑵一定Cu与Ag⑶AgNO3与Cu（NO3）2

（8分除⑵小题第一空，其他答对一个给1分）