山东省潍坊市昌邑市学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word文件下载.docx
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C.生活中常用水来灭火,其原理是降低可燃物着火点
D.从火场中逃生时,应有序撤离着火区域
7.下列物质含有氢分子的是()
A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O
8.用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中,仅①燃烧;
继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。
下列分析不正确的是()
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
9.下列化学用语关于数字“3”的意义说法正确的是
①3Ag②Al3+③SO3④3CO2
A.表示分子个数的是③
B.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
C.表示原子个数的是④
D.表示离子所带电荷数的是②
10.洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。
下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A.柠檬酸属于氧化物
B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
8:
7
11.构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念的认识错误的是
A.元素观:
水、过氧化氢都是由氧元素和氢元素组成的
B.守恒观:
18g氢气和18g氧气反应,一定生成36g水
C.转化观:
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化
D.微粒观:
保持水的化学性质的最小粒子是水分子
12.有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“一”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中不正确的是
A.物质X是一种温室气体
B.反应②的另一产物可能是水
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的所有反应均不属于置换反应
13.推理是学习化学知识的一种常用方法,下列推理正确的是
A.某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有碳、氢两种元素
B.有氧气参加的反应一定是氧化反应,则氧化反应一定有氧气参加
C.金属和酸反应能生成气体,则和酸反应生成气体的物质一定是金属
D.原子是不显电性的粒子,则不显电性的粒子一定是原子
14.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中混有的少量银粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
B
除去二氧化碳中少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
C
证明分子在不断运动
将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D
除去固体氯化钾中少量的二氧化锰
加水溶解后,过滤,蒸发
A.AB.BC.CD.D
15.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
15
反应后质量/g
x
y
10
下列叙述错误的是( )
A.参加反应的甲与丁的质量比为4∶1B.x+y=75
C.y≤20时,该反应一定是化合反应D.x的取值范围:
0≤x≤30
16.下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,下列说法不正确的是
A.该化学反应中生成物的分子个数比为1:
1
B.由X原子构成的物质是该反应的催化剂
C.该化学反应的基本类型为置换反应
D.化学反应前后各物质的质量总和与原子的种类都没有改变
17.比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。
已知化学反应:
①
②
③
④
下列说法不正确的是
A.分析反应①和②,可以得出三种金属的活动性Zn>
Cu>
Ag
B.分析反应③和④,可以得出三种非金属的活动性Cl2>
Br2>
I2
C.I2和NaCl不能发生化学反应
D.Cl2和NaI不能发生化学反应
18.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。
加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
B.
C.
D.
19.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如下图所示,下列关于该过程的说法正确的是( )
A.c代表氧气B.t2时刻,O2开始产生
C.t1时刻,KMnO4开始分解D.起催化作用物质的质量一直保持不变
20.一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤液仍为浅绿色,下列叙述正确的是( )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag,可能有Fe
A.①②B.①③C.②③D.①②③
二、填空题
21.化学源于生活,与工农业生产密切相关。
空气是一种宝贵的自然资源。
(1)空气中的主要成分是N2,食品包装中充N2以防腐,是由于N2_____。
(2)Cu能与空气中的H2O、O2和_____反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(3)夏季空调冷空气吹到的地方,可以看到“冷气雾”,从微观角度解释这一现象_____。
22.能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
(1)三大化石燃料包括煤、石油、_____,他们属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)从环境保护的角度考虑,最理想的燃料是_____。
23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
(1)硫属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)下图是硫原子结构示意图,X的值为_____,硫离子的符号为_____,硫离子与硫原子的化学性质_____(填“相同”或“不同”)。
(3)火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为
,X的化学式是_____。
24.俄国化学家门捷列夫在150年前制作出第一张元素周期表,下图是元素周期表的部分内容和原子结构示意图,据图回答下列问题:
(1)镁和锶两种元素的最本质区别是_____。
(1)锶原子在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子,锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为_____(填化学式)。
(1)元素的性质与其原子结构有密切关系,原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。
由此推测,锶的(Sr)金属的活动性比Mg的金属活动性_____(填“强”或“弱”)。
25.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,据图回答问题:
(1)温度为_____℃时,A与C物质的溶解度相等。
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,有晶体析出的是_____(填字母代号)。
(3)t2℃时,把A、B物质各50g分别加到100g水中,不能形成饱和溶液的是_____(填字母代号),若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入_____g该溶质。
(4)现将t1℃时A、B的饱和溶液同时升温至t3℃(不考虑水的蒸发),则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A_____B(填“>
”、“=”或“<
”)。
(5)现有t2℃时B的溶液100g,将其蒸发掉10g水,再将温度恢复到t2℃时析出3gB,若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量_____3g(填“>
”、“=”或“≥”)。
(6)当A中混有少量B时,提纯A采用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(7)现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液,实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外,还需要_____。
三、实验题
26.水是生命之源,也是一种重要的化学物质。
(1)现有蒸馏水和硬水各一杯,区分两者应选用的试剂为_____。
(2)电解水可制得氢气,通电后如图所示,电极X为电源的_____。
(3)根据下图全球海水、陆地水储量比,下列说法错误的是_____。
A淡水资源是取之不尽,用之不竭的
B地球上大部分是含盐量很高的海水
C为减少水体污染,要禁止使用农药、化肥
D为节约用水,农业、园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
27.下图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是_____;
应选择的收集装置是_____(填字母代号)。
如果选用下图装置收集,气体应从_____(填“a”或“b”)端导入。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____。
(3)某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B装置来制氧气。
实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流。
大家提出从两个方面加以改进:
一是把发生装置由B改为C,其理由是_____;
二是将过氧化氢溶液加水稀释。
溶液的稀释需要经过计算、量取、_____三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为_____g。
四、流程题
28.我国煤炭资源丰富。
煤除了作燃料外,更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_____。
(3)气化过程中发生的主要反应为①
,其中属于置换反应的是_____(填“①”或“②”),反应①中氢元素的化合价变化为+1→0,碳元素的化合价变化为_____,反应②中发生还原反应的物质是_____(写化学式)。
(4)在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素,同时还有水生成,该反应的化学方程式为:
_____。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部转化为NH3,上述流程中可以循环利用的物质有:
五、科学探究题
29.工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4,为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验,请你参与过程分析。
(资料)1.草酸晶体(H2C2O4·
3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
2.浓硫酸具有吸水性,氢氧化钠溶液可以吸收CO2。
3.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,可以吸收水与CO2。
(问题讨论)用下图所示装置实行实验:
(1)实验前应先_____。
(2)C装置的作用是_____。
(3)对E装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前_____;
②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。
(4)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式_____。
(数据分析与计算)
(5)充分反应后称得F装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是_____。
(实验评价)
(6)本实验中如果缺少D装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会_____(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
(7)请指出实验装置的一个明显缺陷_____。
六、计算题
30.向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请回答:
(1)合金中锌的质量为_____。
(2)当加入稀盐酸60g时,过滤,求所得滤液中溶质的质量分数(写计算过程,计算结果保留0.1%)。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A、陶瓷烧制,燃料在高温条件下产生新物质,属于化学变化;
故选项正确;
B、品红在水中扩散,属于分子扩散,没有新物质产生,属于物理变化;
故选项错误;
C、比较合金的硬度,互相滑刻,没有新物质产生,属于物理变化;
D、胆矾研碎,没有新物质产生,属于物理变化;
故选:
A。
2.B
A、金刚石用于切割玻璃,因为金刚石硬度大;
故选项正确,但不符合题意;
B、液态氧用作火箭的助燃剂,因为氧气具有助燃性,没有可燃性;
故选项错误,但符合题意;
C、洗洁精可以洗涤油污,洗洁精具有乳化作用,可以将油污分散成微小颗粒溶解在水中;
D、干冰用于人工降雨,因为干冰升华吸收大量的热,将空气中的水蒸气冷凝形成降雨;
B。
3.C
A、加热试管中的液体时,试管中的液体不得超过试管容积的1/3,且试管应倾斜45°
,试管口不得朝向任何人;
B、向试管中倾倒液体时,试管略微倾斜,标签朝向手心,试剂瓶盖应倒放在桌面上;
C、验满氧气,应该将带火星的木条伸到集气瓶口,故选项错误,但符合题意;
D、烧杯中玻璃导管有气泡产生,说明装置的气密性良好;
C。
4.C
A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物;
B、C60是只由碳元素组成的纯净物,属于单质;
C、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质;
D、合金中可能含有非金属元素,例如钢是铁和碳的合金;
5.C
A、回收废弃塑料可以减少废弃塑料带来的白色污染,正确;
B、利用和开发新能源,能够减少有害气体、温室气体排放,有利于环境保护,正确;
C、工业废水任意排放,会污染水资源,所以不利于减少环境污染,错误;
D、积极植树、造林、种草可以减少污染,有利于保护环境,正确。
故选C。
6.C
A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车,容易发生火灾和爆炸,A选项说法正确;
B、遇火灾,如果火势较大,自己不能灭火,立即拨打119电话报警,B选项说法正确;
C、生活中常用水来灭火,其原理是降低可燃物温度到着火点以下,C选项说法错误;
D、从火场中逃生时,应有序撤离着火区域,不能乱跑,D选项说法正确。
7.A
A、H2是由氢分子构成的,故符合题意;
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的,故不符合题意;
C、H2CO3是由碳酸分子构成,故不符合题意;
D、H2O是由水分子构成,故不符合题意
8.D
A、①燃烧,说明白磷是可燃物,故不符合题意;
B、由题干文字可得:
继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧,说明红磷的着火点比白磷的高,故不符合题意;
C、升温至260℃的过程中,②中红磷被沙土覆盖,与氧气隔绝,不燃烧,③中红磷与空气中氧气接触,燃烧,对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触,故不符合题意;
D、④未燃烧,说明温度未达到无烟煤的着火点,故符合题意。
9.D
A、④表示3个二氧化碳分子;
B、③表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子;
C、①表示3个银原子;
D、②表示1个铝离子带3个单位正电荷;
D。
10.C
试题分析:
A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述,氧化物中有两种元素且一种是氧元素,而柠檬酸中含有三种元素;
B选项是错误的叙述,应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的;
C选项是正确的叙述,由相对原子质量之和的大小可知;
D选项是错误的叙述,应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:
7,故答案选择C
考点:
有关化学式的计算
11.B
A、元素观:
水(H2O)、过氧化氢(H2O2)都是由氧元素和氢元素组成的;
B、守恒观:
氢气和氧气恰好反应的质量比为1:
8,则18g氢气和18g氧气不能恰好完全反应,不能生成36g水;
C、转化观:
一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳,二氧化碳在高温条件下与碳反应产一氧化碳,一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化;
D、微粒观:
分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持水的化学性质的最小粒子是水分子;
12.C
A、物质X能与碳酸钙互相转化,则X是二氧化碳,是一种温室气体;
B、反应②二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水;
C、向Ca(OH)2溶液中加入CaO,氧化钙与水反应产生氢氧化钙,消耗水,但放出大量的热,温度升高,氢氧化钙的溶解度降低,所得溶液的溶质质量分数不一定增大;
D、图中6个反应中,没有单质参加反应(或没有单质生成),则所有反应均不属于置换反应;
13.A
A、某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素;
B、有氧气参加的反应一定是氧化反应,则氧化反应一定有氧参加,不一定是氧气;
C、金属和酸反应能生成气体,则和酸反应生成气体的物质不一定是金属,例如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体;
D、原子是不显电性的粒子,则不显电性的粒子不一定是原子,例如中子;
14.A
A、除去铁粉中混有的少量银粉,加入足量稀盐酸,铁粉与稀盐酸反应,银粉不能与稀盐酸反应,溶解后过滤得到银粉,不能达到除杂效果;
故选项错误,但不符合题意;
B、除去二氧化碳中少量一氧化碳,一氧化碳与灼热的氧化铜反应产生二氧化碳,可以达到除杂的效果;
C、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中,一段时间后,整个杯子中的水都变红,可以证明分子在不断运动;
D、除去固体氯化钾中少量的二氧化锰,氯化钾能溶于水,二氧化锰不能溶于水,加水溶解后,过滤,蒸发得到氯化钾;
15.D
A、从表中可知,甲20g全部参加了反应,而丁反应前后减少了5g,说明参加反应的丁质量为5g,因此参加反应的甲与丁的质量比为:
20g∶5g=4∶1,选项A正确;
B、根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以20+30+20+15=0+x+y+10,x+y=75,选项B正确;
C、从表中可知,甲20g全部参加了反应,而丁反应前后减少了5g,说明甲和丁是反应物,当y=20g时,丙既不是反应物,也不是生成物,甲和丁是反应物,乙必然是生成物,反应物是两种,生成物是一种,是化合反应;
当y<20g时,丙也是反应物,此时反应物是三种,生成物是一种,是化合反应,因此y≤20g时,该反应一定是化合反应,选项C正确;
D、当0≤x<30时,乙是反应物,丙是生成物;
当x=30g时,乙既不是反应物也不是生成物,丙是生成物;
但当丙是反应物时,乙必然就是生成物,30g<x≤75g,因此x的取值范围是:
0≤x≤75g,选项D错误。
故选D。
【点睛】
本题是有关质量守恒定律的试题,解题时最重要的是判断反应物和生成物,一个基本原则是质量减少的是反应物,质量增加的是生成物,不变的可能是催化剂,本题的难点是乙和丙的不确定,要根据选项进行讨论分析。
16.B
【分析】
由微观粒子反应示意图可知:
X+YZ=YX+Z2;
A、该化学反应中生成物的分子个数比=化学方程式计量数之比=1:
1;
B、由X原子构成的物质参加化学反应,是反应物,不是该反应的催化剂;
C、由微观粒子反应示意图可知:
X+YZ=YX+Z2该化学反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应;
D、该反应符合质量守恒定律,化学反应前后各物质的质量总和与原子的种类都没有改变;
17.D
A、分析反应①锌能将铜置换出来,说明金属活动性:
锌>铜,②铜能将银置换出来,说明金属活动性:
铜>银,可以得出三种金属的活动性Zn>
Ag;
故选项正确,但发布会题意;
B、分析反应③氯气可以将溴置换出来,说明非金属活动性:
氯气>溴,④溴能将碘置换出来,说明非金属活动性:
溴>碘,可以得出三种非金属的活动性Cl2>
I2;
C、碘的非金属活动性小于氯,不能发生置换反应,所以I2和NaCl不能发生化学反应;
D、氯气的非金属活动性大于碘,可以发生置换反应,Cl2和NaI能发生化学反应;
18.B
A、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,氢气质量不断增大,至铝片完全反应后不再产生气体;
图示正确;
故不符合题意;
B、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,溶液的质量不断增大,铝元素反应后进入到溶液中,但由于又产生了氢气,其质量增大仍然较快,至铝片完全反应后不再产生气体;
继续加入盐酸,溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量,变化会比开始时变化更缓和一点;
图示错误;
故符合题意;
C、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,铝片不断反应,质量在不断减少,完全反应后铝片质量为零;
D、铝元素的质量是一定的,不管是否发生反应,其质量始终等于开始加进去的铝片的质量,图示正确;
故选B
19.C
根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂,同时生成氧气;
氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a:
氯酸钾,b:
高锰酸钾,c:
氯化钾;
t1时刻,KMnO4开始分解产生氧气;
起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰,随着加热反应进行其质量先增大,直至高锰酸钾完全分解后,二氧化锰质量保持不变。
20.D
一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应,但反应有先后,在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面,所以锌先和AgNO3溶液反应,化学方程式是:
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,AgNO3反应完后,如果有锌剩余,锌再跟Fe(NO3)2溶液反应,化学方程式是:
Zn+
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