高三适应性考试理科综合化学试题Word版附答案及解析Word格式文档下载.docx
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CH与丙烯的化学性质相似,可以发生加成、氧化反应
3.下刎有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是()
A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀,可说明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
C.装置丙可用于收集氢气
D.装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴
4.太阳能光伏电池可通过并网,使用半导体照明(LED);
已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是()
A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化
B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
C.LED是新型有机高分子材料
D.LED中的Ga和Y都显+3价
5.下列叙述正确的是()
A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×
10-10,则浓度均为0.10mol·
L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>
c(CN-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:
Fe2++NO3-+4H++2I-=I2+Fe3++NO↑+2H2O
6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,A、B、E的最外层电子数之和为17,质子数之和为31,若E不为主族元素,B的气态氢化物的水溶液显碱性,C元素在大气中存在两种常见单质,D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍,下列叙述正确的是()
A.A的气态氢化物的水溶液显酸性
B.原子半径的大小顺序:
r(A)>
r(B)>
r(C)
C.D的非金属性强于A,所以D的含氧酸的酸性强于A
D.含有A,B两元素的盐溶液不可能显中性
7.恒温条件下的可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)△H<
0,在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变,乙容器充入2molC、1molD并保持体积不变,起始时甲、乙两容器气体体积相等。
为使平衡时两容器中B的浓度相等,下列措施不可行的是()
A.乙容器中分离出一定量的D气体
B.向甲谷器中再充入一定量的B气体
C.将甲的活塞往下压至反应前的位置
D.适当降低乙容器的温度
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11~12题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题
8.“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。
某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。
(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取B、C瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。
已知:
1.饱和NaClO溶液pH为1l;
2.25°
C时,弱酸电离常数为:
H2CO3:
K1=4.4×
10-7,K2=4.7×
10-11;
HCO:
K=3×
10-8
实验步骤
实验现象
B瓶
C瓶
实验1:
取样,滴加紫色石蕊试液
变红,不褪色
变蓝,不褪色
实验2:
测定溶液的pH
3
12
回答下列问题:
①仪器a的名称_______,装置A中发生反应的离子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。
③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:
实验1中紫色石蕊试液立即褪色;
实验2中溶液的pH=7。
结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:
g)的实验步骤如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点后,重复操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。
(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。
②通常选用______作指示剂,滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)
9.废镍催化剂中主要有Ni,还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。
现用废镍催化剂制备NiSO4·
7H2O晶体,其流程如下图:
Ksp[Fe(OH)3]=8.0×
10-38,Kasp[Fe(OH)2]=8.0×
10-16,K[Al(OH)3]=3.2×
10-34,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×
10-15,1g2=0.3,
回答下列问题
(1)“碱浸”的目的是______。
(2)“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
(3)“净化除杂需要先加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为______,然后调节PH=_______时,使杂质离子恰好完全沉淀(注:
离子浓度小于或等于1×
10-5mol/L时沉淀完全)
(4)“操作A为”______。
(5)Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH,该反应离子方程式为______。
(6)NiOOH也可作为原电池的电极材料,若在碱性条件下形成燃料电池,负极通入N2H4气体,则负极的电极反应式为______。
10.“绿水青山就是金山银山”。
目前人们对环境保护、新能源开发很重视,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质,对建设美丽中国具有重要意义。
(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理,原理为
a.2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g)△H1=37.4kJ·
mol-1
b.S(l)+2H2O(g)
2H2(g)+SO2(g)△H2=-45.4kJ·
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。
(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。
向2L密闭容器中通入2molCO和4molH2,在适合的催化剂和T1温度下,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<
0,10min时达到平衡状态,10min后改变温度为T2,20min时达到平衡状态,反应过程中部分数据见表:
反应时间
CO(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
0min
2
4
10min
20min
0.2
①前10min内的平均反应速率v(CO)=______;
在20min时,温度T2下,该反应的化学平衡常数为_______。
②若30min时升高温度,化学平衡常数值_______(填:
“增大“减小”“不变”)。
③在T1温度下,既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)
④在恒温恒容下,下列可以判断CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____(填序号)。
a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b.混合气体的物质的量不再变化
c.单位时间内有1molCO消耗同时消耗2molH2
d.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)
2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1为速率常数,可通过下表实验数据计算k1、m、n。
则k1=____,m=_____,n=_____。
(二)选考题
11、[化学—选修3:
物质结构与性质]
A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。
基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;
B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;
D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;
E的合金是当今用量最大的合金。
(1)E在同期表中的位置是_______,其基态原子的简化电子排布式为____________。
(2)CB
的立体构型是______。
(3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为____(填离子符号);
D2C的熔点比CaF2熔点__________________(填“高”、“低”或“无法比较”)。
12、[化学—选修5:
有机化学基础]
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
乙酸酐的结构简式为
。
请回答下列问题:
(1)A的名称是______;
B中所含官能团的名称是______。
(2)反应⑤的化学方程式为______,该反应的反应类型是______。
(3)G的分子式为______。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:
______、______。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)______,合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
答案及解析
1.【答案】C
【解析】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,故A错误;
B.高纯硅应用在太阳能电池,二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用,故B错误;
C.向煤中掺入生石灰,在氧气参与反应和高温的条件下,用来吸收SO2生成硫酸钙,可以减少SO2的排放,故C正确;
D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼,铝性质活泼,用电解熔融的氧化铝的方法冶炼,铁性质较活泼,用热还原法冶炼,铜性质较活泼,用热还原法冶炼,故D错误。
【点睛】根据金属活动顺序表可知,从钾到铝为活泼金属,可以采用电解熔融的化合物法进行冶炼;
从锌到铜为较活泼金属,可以采用热还原法进行冶炼,对于不活泼金属银和汞,可以采用加热其氧化物的方法得到金属。
2.【答案】D
【解析】A.已知该反应的原子利用率为100%,则产物只有CH2=C(CH3)COOCH3,根据质量守恒定律可以判断A为CO,不可能是CO2,A不正确;
B.根据乙烯的平面结构可知,结构中
的1、2、3、4号四个碳原子一定共平面,而5号碳与之可能共平面,B不正确;
C.已知该反应的原子利用率为100%,则产物只有CH2=C(CH3)COOCH3,根据质量守恒定律可知A为一氧化碳,一氧化碳、丙炔等都属于可燃性气体,存在爆炸危险,C错误;
D.CH3-C≡CH的官能团为碳碳三键,丙烯的官能团为碳碳双键,两者都属于不饱和烃,其性质与丙烯的性质相似,丙烯能发生加成反应和氧化反应,所以该物质可以发生加成、氧化反应,D正确。
3.【答案】A
【解析】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,应该盛放在酸式滴定管中,不应放在碱式滴定管中,它能腐蚀橡胶管,A错误;
B.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液,滴加硝酸银,先出现黄色沉淀,说明碘化银先沉淀,因为碘化银和氯化银组成相似,可以说明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI),B正确;
C.氢气的密度比空气小,不与空气反应,要用向下排空气法进行收集,装置丙可以用于收集氢气,C正确;
D.溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐,与溴苯互不相溶,分层,可以采取分液的方法进行分离提纯,D正确。
4.【答案】D
【解析】A项,光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置,不能将电能转化为太阳能,故A错误;
B项,图中,正电荷向P型半导体移动,负电荷向N型半导体电极移动,根据原电池原理知,N型半导体为负极,P型半导体为正极,故B错误;
C项,发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,属于无机材料,故C错误;
D项,LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(化学式:
Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,根据化合价规则,Y的化合价是+3价,GaN中Ga的化合价是+3价,故D正确。
5.【答案】C
【解析】A.3.2g铜的物质的量为0.05mol,根据反应可知,0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成0.1mol二氧化氮气体,但由于2NO2
N2O4可逆反应存在,所以3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于0.1mol,A错误;
B.Na2S和Na2O2均属于离子化合物,阴阳离子个数比均为1:
2,两种物质的相对分子质量均为78,所以78gNa2S和Na2O2的混合物为1mol,混合物中阳离子与阴离子的个数比为2:
1,B错误;
C.NaCN能够水解,水解平衡常数Kh=KW/Ka=10-14/(5.0×
10-10)=2×
10-5>
5.0×
10-10,即NaCN溶液的水解能力大于HCN的电离能力,混合液显碱性,因此0.10mol·
c(H+),C正确;
D.碘离子的还原性大于亚铁离子,所以酸性条件下,硝酸氧化碘离子,由于碘离子过量,所以硝酸不能氧化亚铁离子,正确的离子方程式为:
2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O,D错误。
【点睛】判定同浓度的弱酸HA及弱酸强碱盐NaA的混合液的酸碱性,要根据弱酸的电离平衡常数Ka和盐的水解平衡常数Kh进行判定:
若Kh=Kw/Ka>
Ka,即盐的水解能力大于酸的电离能力,溶液显碱性;
若Kh=Kw/Ka<
Ka,即盐的水解能力小于酸的电离能力,溶液显酸性。
6.【答案】B
【解析】B的气态氢化物的水溶液显碱性,B为N;
C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧,C为O;
D为第三周期元素,原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍,所以最外层电子数为8×
0.875=7,D为Cl;
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,所以E为Ar,属于0族元素,最外层有8个电子,氮原子最外层电子数为5,根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4,所以A为C;
满足A、B、E三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件,据以上分析解答。
【详解】结合以上分析可知,A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar,A.A为C,其气态氢化物为甲烷,甲烷不溶于水,A错误;
B.同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径的大小顺序:
r(C),B正确;
C.只有该元素最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱,C错误;
D.含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵,该溶液显中性,D错误。
7.【答案】B
【解析】在甲容器充入2molA、2molB,乙容器充入2molC、1molD;
由于A呈固态,若甲、乙是恒温恒容容器,则达到平衡时甲、乙中B的浓度相等,而甲是恒温恒压容器,平衡时的体积大于起始时的体积,甲相当于在恒温恒容的基础上减小压强,平衡正向移动,平衡时甲中B的浓度小于乙;
要想保持平衡时两容器中B的浓度相等,可以采取减小乙容器内D气体的浓度,适当降低乙容器内的温度,使平衡向右移,减小B的浓度;
或者把甲的活塞往下压至反应前的位置,缩小体积,增大甲容器内B的浓度;
据以上分析解答。
【详解】在甲容器充入2molA、2molB,乙容器充入2molC、1molD;
A项,要想保持平衡时两容器中B的浓度相等,可以从乙容器中分离出一定量的D气体,减小生成物浓度,平衡右移,可以使平衡时两容器中B的浓度相等,A正确;
B项,针对于甲容器:
属于等温等压,若向甲容器中再充入一定量的B气体,与原甲中平衡等效,B气体的浓度不变,不能使平衡时两容器中B的浓度相等,B错误;
C项,根据上述分析,可以将甲的活塞往下压至反应前的位置,此时与乙为恒温恒容下的等效平衡,两容器中B的浓度相等,C正确;
D项,该反应为放热反应,由于甲中B的浓度小于乙中B的浓度,所以适当降低乙容器的温度,平衡右移,可以使平衡时两容器中B的浓度相等,D正确。
【点睛】针对A(s)+2B(g)
0,反应,如果反应达到平衡后,在等温等容条件下,再充入B(g),等效于给该反应加压过程,由于反应前后气体的体积变化不为0,所以平衡向左移动;
如果反应达到平衡后,在等温等压条件下,再充入B(g),等效于等压过程,与原平衡等效。
8.【答案】
(1).分液漏斗
(2).
(3).NaClO、NaOH(4).C瓶溶液中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO的浓度增大,HClO具有漂白性,使紫色石蕊立即褪色(5).ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(6).淀粉溶液(7).当加入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色(8).4.47
【解析】
(1)A是制取Cl2装置,B是吸收HCl装置,C是制取NaClO装置,D是吸收Cl2装置。
Cl2在水中存在可逆过程:
Cl2+H2O
HCl+HClO,据此分析平衡移动问题。
(2)NaClO在酸性条件下与KI溶液发生氧化还原反应,+1价Cl被还原为-1价,-1价I被氧化为0价,HClO见光或受热容易分解生成HCl和O2,所以盖紧瓶塞并在暗处充分反应;
淀粉遇碘变蓝,滴定终点要半分钟内不恢复原来的颜色。
【详解】
(1)①仪器a为分液漏斗,用浓盐酸与MnO2制Cl2,反应的离子方程式为:
;
答案为:
分液漏斗;
②Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl,NaOH过量,所以C瓶溶液的溶质是:
NaCl、NaClO、NaOH;
NaClO、NaOH;
③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液,Cl2溶于水存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO的浓度增大,HClO具有漂白性,使紫色石蕊立即褪色;
C瓶溶液中存在平衡Cl2+H2O
(2)①NaClO在酸性条件下与KI溶液发生氧化还原反应,+1价Cl被还原为-1价,-1价I被氧化为0价,反应离子方程式为:
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;
②淀粉遇碘变蓝,所以选用淀粉溶液指示终点,当到达滴定终点,Na2S2O3消耗完I2,溶液有蓝色变无色,且半分钟内不褪色;
淀粉溶液;
当加入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色;
③NaClO~HClO~I2~2S2O32-,所以n(NaClO)=
n(S2O32-)=
×
0.1000mol·
L-1×
0.024L=0.0012mol,m(NaClO)=0.0012mol×
74.5g∙mol-1=0.0894g,因此C瓶溶液中NaClO的含量为:
0.0894g÷
0.02L=4.47g·
L-1;
4.47。
【点睛】本题通过实验探究物质的制备及性质的检验,难度不大。
注意明确反应原理,结合实验流程分析各部分装置的作用。
氧化还原滴定法测定NaClO的含量时,要列出正确的关系式解题。
9.【答案】
(1).除去Al、SiO2
(2).Ni+2H+=Ni2++H2↑、OH-+H+=H2O(3).H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(4).3.3(5).过滤(6).2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O(7).N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
【解析】废镍催化剂中主要有Ni,还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质,加碱发生的反应有Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,过滤后滤渣还有Ni、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质,酸浸后得到Fe2+、Ni2+,净化除杂是将Fe2+转化为Fe3+,通过调节溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去但不使Ni2+生成沉淀,得到含Ni2+的滤液最后得到NiSO4·
7H2O晶体。
(1)已知废镍催化剂主要含有Ni、Al、Fe、SiO2,碱浸时离子反应为Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,目的是除去Al和SiO2;
除去Al、SiO2
(2)酸浸时,Fe和Ni会反应,还有前面碱浸时过量的OH-也会反应,答案为Ni+2H+=Ni2++H2↑、OH-+H+=H2O;
(3)Fe3+会比Fe2+更容易通过调节pH沉淀出来,所以加双氧水目的是氧化Fe2+,离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
当Fe3+=1×
10-5mol/L时Fe3+好完全沉淀,
,
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
3.3;
(4)净化除杂是将Fe2+转化为Fe3+,通过调节溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去但不使Ni2+生成沉淀,所以操作A是固液分离的操作——过滤;
过滤;
(5)Ni2+转化为NiOOH,镍元素由+2转化为+3价,NaClO中氯元素降价生成Cl-,离子方程式为:
2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O;
(6)在肼(N2H4)燃料电池中,通入燃料
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