届中考化学二轮复习专题突破专题3常见物质的分离除杂提纯课件Word格式.docx
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将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化,而把其
它杂质除去。
固体物质除杂
2、类型
水溶液中除杂
气体除杂
不增,即在除去杂质的同时,不能引入新的杂质
3、原则
不减,即不能减少被提纯的物质
易分,即提纯的物质与其他物质易分离
【物质除杂的化学方法
(一)】
方法
适用范围
举例
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子
NaNO(NaCO3)
沉淀法
3
2
团(如SO4
、CO3
2-2-
)
试剂:
Ca(NO3)2
杂质中含有能生成气体的离子
NaCl(NaCO3)
气化法
试剂:
稀HCl
或原子团(如CO3)
2-
【物质除杂的化学方法
(二)】
ZnSO(CuSO4)
Zn
固体混合物
4
置换法
(考虑金属活动顺序表)
CO(CO)
还原法
气体混合物(有还原性气体)
方法:
通过足量的热的氧化铜
【物质的分离、提纯】
1、分离:
是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一
组都要保留下来,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。
提纯:
指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。
过滤:
适用于不溶性固体和液体的分离或提纯。
蒸馏(分馏)、蒸发、升华
——沸点不同
2、方法
蒸发结晶:
适用于溶解度随温度变化不大的物质。
降温结晶:
适用于溶解度随温度变化较大的物质。
结晶
物理方法
CaCl(CaCO3)
水溶解→过滤
加
过滤
固-液分离(固体不溶)
蒸发
固-液分离(固体能溶,且溶解度受温
度影响不大)
NaCl(HO)蒸发
KNO(NaCl)高温配制
降温
固-固分离(物质和杂质均可溶且溶解
度随温度的变化趋势不同)
KNO饱和溶液→降温
气体的干燥
常用的干燥剂
浓硫酸
可干燥的气体
(酸性)
中性、酸性
氨气除外
H、CO2
无水氯化钙(中性)
N、Cl2
固体氢氧化钠、碱石
灰、氧化钙
中性、碱性
NH、O2
(碱性)
1.下列除去杂质所用的药品或方法,不正确的是【B】
选项物质
杂质
除杂药品或方法
A
B
CaCl溶液盐酸
过量的碳酸钙、过滤
适量的稀盐酸
CaO
N2
CaCO3
C
D
O2
灼热的铜网
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
温馨提示:
三原则:
①不引入新杂质;
②不减少被提纯物质的质量;
③杂质便于分离。
三要领:
①根据物理性质或化学性质的差异;
②确定除杂质方法;
③选择适宜试剂。
2、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是(B)
A.CaCO3
C.KNO3
B.KCl
MnO2
KSO4
D.BaSOCaCO3
3、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质,除杂质所用的试剂是(
A、Ba(OH)
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、如图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在40℃时A、B的溶解度大小关
系是
;
(2)a点是A、B两条曲线的交点,其
含义是
(3)20℃时将20gA固体放入50g水中,
充分溶解后,所得溶液的质量是
g;
(4)若A中含有少量的B杂质,提纯A的
方法是
结晶。
分析:
(1)据图可以看出,在40℃时A的溶解度大于B的溶解度,故填:
A>B;
(2)a点表示在20℃时A、B的溶解度相等,故填:
在20℃时A、B的溶解度相等;
(3)20℃时,A的溶解度是30g,将20gA固体放入50g水中,充分溶解后,只能溶解15g,所得溶液的
质量是15g+50g=65g,故填:
65;
(4)A的溶解度受温度影响变化明显,若A中含有少量的B杂质,可以采用降温结晶的方法提纯A,故填
:
降温。
4、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙,应加入的试剂是(NaCO)
5、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应加入的试剂是(稀HCl
6、硫酸锌固体中混有少量的CuSO杂质,应加入的试剂是(Zn单质)
7、CO中含有CO气体,应选用的试剂(氧化铜)
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物
质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;
而混合物分
离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
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