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【追问】112种元素的原子是如何形成丰富多彩,数以万计的物质?
【聆听】
【学生回答】
【畅所欲言】围绕问题,展开讨论。
从第1、2节所学元素周期表和元素周期律知识出发,设置问题,引发学生对物质构成方式的思考。
二、环节拓展
环节一:
离子键
【板书】一、离子键
【展示实验】钠与氯气的反应
观察实验,总结实验现象。
实验现象
化学方程式
【问题1】氯化钠是如何形成的?
【讲述】《原子运动会—郁闷的钠和氯》:
钠原子和氯原子去参加原子运动会,但是他们却非常郁闷,因为只有处于稳定结构的原子才有资格进入,这可如何是好呢?
【追问】请同学们帮郁闷的钠和氯想个办法。
【师生小结】正如同学们所想,如果钠将最外层一个电子“给”氯原子,他们都可以达到稳定结构了,他们的问题也引刃而解。
……
【小组活动】尝试用原子结构示意图总结氯化钠的形成过程
【信息导引】小贴士:
(1)分析钠原子与氯原子的原子结构。
(2)从核外电子的角度分析在反应前后,钠原子和氯原子的变化。
(3)钠离子与氯离子间可能存在哪些作用力?
【探查并指导学生小组活动】……
【展示成果】选择2组学生作品,进行展示。
【师生小结】离子键、离子化合物的定义,离子键的形成过程。
【板书】1.定义:
离子键:
带相反电荷离子之间的相互作用。
离子化合物:
像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【问题2】离子化合物,如氯化钠中存在哪些作用力。
【思路导引】播放动画
【师生小结】相互作用包括静电吸引和静电排斥两种作用力。
【板书】2.相互作用:
静电吸引+静电排斥
【问题3】下列哪些物质属于离子化合物?
MgCl2,CO2,Na2O,NaOH
【追问】形成离子化合物对构成物质的元素有要求么?
【师生小结】离子键的存在。
【板书3】3.存在:
(1)活泼金属和活泼非金属结合
(2)强碱及大多数盐
【追问】Al(OH)3,AlCl3是离子化合物么?
【练习】下列物质中含有离子键的是()
1、H2O2、CaCl2
3、Na2O4、CO2
5、NaOH6、CH4
【师生小结】小结离子键
化学键类型
概念
成键微粒
存在
实例
环节二:
电子式的书写
【信息导引】阅读资料卡片,总结何为电子式。
【板书】二、电子式
1.原子的电子式:
【小组活动1】尝试写出1-20号元素原子的电子式。
【成果展示】选择1-2组的讨论结果进行展示,纠错、总结书写注意要点。
【板书】2.离子的电子式
【讲述】典型离子的写法
Na+Mg2+
【小组活动2】尝试写出下列离子的电子式:
氢原子钙离子
氧离子氯离子
【板书3】3.离子化合物电子式的书写
【讲述】示例氯化钠的电子式写法
【小组活动3】尝试书写下列离子化合物的电子式:
MgCl2、Na2O。
【板书】4.形成过程的书写
【小组活动4】尝试用电子式表示氯化钠的形成过程。
【练习】用电子式表示氧化钙和氯化镁的形成过程。
【师生小结】通过展示学生作业,总结规律。
【观察、思考】
【填写表格】
【聆听、思考】
【畅所欲言】如果钠将最外层一个电子“给”氯原子,他们都可以达到稳定结构了……
【小组活动】4-6人一组,根据提示,尝试画出形成过程。
【畅所欲言】根据自身理解,尝试给离子键及离子化合物下定义。
【畅所欲言】Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力,同时,阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。
【思考、回答】MgCl2,Na2O,NaOH,应属于离子化合物
【畅所欲言】金属和非金属……
【思考、回答】不是
【回答】2,3,5
【填表】尝试填写表格。
【阅读】
【回答】在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×
”来表示原子的最外层电子的式子
【小组讨论、合作】
【观察、聆听、思考】一边观察、一边纠错,总结书写规则:
电子尽可能分散。
【小组活动】根据示例,书写离子电子式。
【观察、思考】总结书写规则:
阳离子写离子符号、阴离子需加方括号,写电荷数目。
【小组活动】
阴阳离子直接相邻。
【小组活动】讨论反应前后物质电子式的书写,尝试书写形成过程。
【观察,聆听】通过纠错,总结书写规则:
左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式中间用箭头连接。
培养学生从实验中观察,从实验中发问的能力。
通过生动的故事,引发学生兴趣,激发其对原子如何达到“稳定结构”的思考
“小贴士”旨在降低学生的活动的难度,为学生提供支架。
使每一个学生获得成功,树立学生自我成就感.
通过提供感性材料,培养学生的观察能力、归纳能力。
充分发挥学生主动建构知识的能力
及时练习,帮助学生攻克难点,内化知识。
用表格的形式帮助学生梳理知识,建立对离子键的知识体系。
“环节二:
电子式的书写”,通过“示例-小组活动-成果展示-师生总结”的思路进行设计。
针对原子、离子、化合物、形成过程的电子式表达,分别设计四个活动层层深入,让学生在“做”中学习,在“做”中总结。
培养学生的观察能力和实验操作能力。
总结归纳能力。
三、达标演练
1.下列说法正确的是()
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.带相反电荷离子之间的相互作用叫离子键。
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是()
A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8
适当的练习有利于学生整合知识结构,并能促进学生进行必要的反思。
五、学习小结
【思路导引】
请根据ppt上知识点关键词,回忆本节课多学主要内容。
【反思与自我评价】回忆知识点。
通过提供关键词,帮助学生掌握本课时的难点及重点,帮助学生建立知识网络。
作业:
世纪金榜19页
板书设计:
一、离子键
1.定义:
离子化合物:
2.相互作用:
静电吸引+静电排斥
3.存在:
(1)活泼金属和活泼非金属结合
(2)强碱及大多数盐
二、电子式
1.
原子:
2.
离子:
3.化合物:
4.形成过程:
【课后反思】
经过实施,笔者发现有关离子键的知识中,学生存在两个难点,一是对于“离子键的存在”的理解存在障碍,学生无法明确理解何种物质形成离子键、何种物质形成共价键。
针对学生的困惑,我后期修改课件时,加入了对离子键和共价键的对比——类似的动画故事引入,类似的形成过程分析,类似的总结表格。
通过修改,以期学生可对离子键和共价键进行比较学习,能够从元素本身的性质理解离子键和共价键的形成。
除此以外,第二个难点在于电子式的书写。
鉴于电子式属于程序性知识,需要在实践中、练习中习得,加之,电子式本身概念并不是很难,所以,笔者主要通过“示例-小组活动-成果展示-师生总结”的思路设计教学流程。
教学流程主要分为四步:
原子电子式的书写、离子电子式的书写、离子化合物电子式的书写、形成过程的表达。
每步均采取先示范,然后根据所给问题,进行小组活动,通过同伴间的促进,帮助学生习得电子式的写法,其后展示学生成果,让学生在纠错、讨论的过程中逐渐获得正确电子式的书写规则,最后,师生共同小结。
经过课堂实践,笔者发现,通过教师的示例、同伴的促进、全班的总结,对于电子式的书写,绝大多数同学都可以轻松掌握。
(第二课时)
——共价键
1、理解共价键的概念,并理解共价键是化学键的一种形式。
2、通过对氯化氢形成过程的剖析和作图,理解共价键形成的原理,能够区分极性共价键和非极性共价键,能说出典型共价化合物的形成过程,并归纳其形成条件。
通过对氯化氢的分析,以此类推到共价化合物,从此过程中体会从个别到一般的研究方法。
通过归纳共价键形成的条件,提高概述能力、解决问题能力,以及团队合作意识。
通过对共价键形成的微观过程的理解,体会科学的严谨性,逻辑性。
通过实验探究和问题探究,激发学生的好奇心和求知欲,培养学生自主学习的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。
【重点】共价键概念,共价键的形成过程理解及表示,极性键及非极性键的区分,化学反应的微观实质。
【难点】共价键的理解电子式的书写
【教学手段】多媒体、实验展示、小组讨论、
【练习】回忆离子键、离子化合物的定义,并用电子式表示常见离子化合物的形成过程
【问题1】分析H和Cl的原子结构,你认为HCl的形成过程与氯化钠会是一样的吗?
【学生回答】……
通过旧知引入,帮助学生迅速进入教学场景。
通过问题,引发学生对共价键和离子键的对比。
共价键
【板书】一、共价健
【讲述】原子运动会—郁闷的钠和氯:
氢原子和氯原子去参加原子运动会,但是他们却非常郁闷,因为只有处于稳定结构的原子才有资格进入,这可如何是好呢?
【追问】请同学们帮郁闷的氢和氯想个办法。
【师生小结】正如同学们所想,如果氢和氯各提供一个单电子,形成“共用电子对”,他们就都可以达到稳定结构。
【师生小结】共价键、共价化合物的概念。
【板书】1.定义
共价键:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
共价化合物:
象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。
【追问】你能否用电子式表示氯化氢的形成过程?
【小组活动】请尝试用电子式表示Cl2的形成过程。
【展示成果】展示成果,并介绍结构式的写法。
【练习】1.书写电子:
H2、H2O、CCl4、CO2。
2.练习用电子式书写下列共价分子的形成过程:
水、二氧化碳。
【信息导引】教材表3
【问题2】请同学们阅读表三,思考哪些物质应属于共价化合物呢?
这些物质有什么共同点?
【师生小结】由同种或不同种非金属元素原子结合生成的是共价化合物。
【板书】2.存在
由同种或不同种非金属元素原子结合
【师生小结】
极性键和非极性键
【问题3】HCl中,为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?
【师生小结】共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键。
【板书】3.类型:
(1)极性键:
共用电子对偏向一方原子的共价键。
【追问】H2中共用电子对又如何?
【师生小结】共用电子对不偏向任何一个原子
的共价键称为非极性键
【板书】
(2)非极性键:
【思路导引】ppt展示极性键和非极性键示意图。
【师生小结】比较整理极性键和非极性键以及判断依据。
【练习】练习:
下列物质中,
1.含离子键的物质是:
2.含非极性共价键的物质是:
3.含极性共价键的物质是:
A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2F.CaCl2G.CH4H.CCl4
I.Br2J.PH3
环节三:
化学键
【问题4】离子化合物和共价化合物有什么区别?
什么是化学键?
【师生小结】化学键可分为离子键和共价键,共价键又可以分为极性键和非极性键。
【板书】二、化学键
环节四:
化学反应的本质
【小组活动】从化学键角度,探索化学反应的实质。
1.化学反应的实质是什么,与物理反应有什么区别?
2.分析反应前、后存在的化学键,思考反应过程中,化学键是否发生了变化?
发生了哪些变化?
3.你能尝试从化学键的角度,总结化学反应的实质么?
【成果展示】选择1-2组进行成果展示,讨论。
【思路导引】ppt播放动画。
【师生小结】一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【板书】三、化学反应的实质:
旧键的断裂,新键的形成。
【聆听、思考、回答】那如果氢原子和氯原子各提供一个单电子,“手挽手”就可以一起进了,
【畅所欲言】…
【小组活动】小组成员间就书写展开讨论,互通有无、协作学习。
【练习】练习书写常见共价化合物的电子式。
【畅所欲言】都是非金属原子……
【畅所欲言】……
【回答】
【小组活动】小组成员合作讨论化学反应的实质。
【聆听、思考、讨论】
。
通过生动的引入,激起学生兴趣,同时与氯化钠的形成形成对比,帮助学生理解。
通过小组成员间讨论,促进学生同辈学习,帮助学生内化知识。
通过总结,帮助学生梳理知识,同时与离子键形成对比。
通过问题引入极性键和非极性键,激发学生思考。
步步深入,通过对比,理解极性键和非极性键的区别。
通过对特征的梳理,帮助学生内化知识。
及时练习,培养学生解决问题的能力。
通过设置问题,培养学生对比归纳的能力。
1.下列物质中,通过共价键结合的物质是_______________________;
属于离子化合物的是_______________。
A.NH3B.NaClC.MgOD.H2S
E.Cl2F.NaOH
G.CO2
2.判断:
含有共价键的化合物一定是共价化合物。
()
在气态单质分子里一定有共价键。
【追问】填写下表,比较离子键和共价键。
离子键
共价键
极性共价键
非极性共价键
成键微粒
成键方式
成键条件
实例
三、共价键
1.定义:
象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物
2.存在:
3.类型:
(1)极性键:
(2)非极性键:
二、化学键
三、化学反应实质:
通过课堂实施,笔者认为在实施过程中要注意两个要点的把握,一是对比思维的运用。
本节的主要内容是化学键,化学键可分为离子键和共价键,那么离子键和共价键有何异同,如何区分离子键和共价键,如何判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物呢?
这些都是本节内容需要解决的问题。
为解决这些问题,笔者认为一定要培养学生的对比思维,从定义、成键本质、存在等多个维度对离子键和共价键进行对比理解。
为了激起的对比思维,笔者在教学设计中有意设置了相似的动画引入、相似的形成过程表达、相似的小结表格,以期帮助学生更好地理解区分两种化学键——离子键和共价键。
除此以外,有关共价键的两种类型——极性键和非极性键,同样采取对比的教学方法。
二是归纳思维的运用。
除了用对比的思维理解离子键和共价键、极性共价键和非极性共价键之外,笔者认为本节课的另一要点是对知识点的归纳总结。
其中包括对化学键类型的总结、对化学反应实质的总结。
笔者认为,在本节课离子键及共价键对比学习的基础上,进行化学键类型的总结是非常有必要的,是帮助学生建立有关化学键的知识体系的重要步骤。
否则,极易造成学生的认知混乱,无法正确区分离子键和共价键,更不用说正确电子式的书写等内容。
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- 化学键 教案
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