福建省宁德市学年高一化学上学期期末考试试题docWord下载.docx
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4.在实验室里,保存在棕色试剂瓶中的药品是
A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠
5.在自然界中只以化合态存在的元素是
A.FeB.NC.SD.Cl
6.用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的操作存在错误的是
7.下列物质均可用于漂白,漂白原理不同于其它物质的是
A.漂白粉B.过氧化钠C.氯水D.活性炭
8.下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是
A.氯气B.氯水C.氯化钠D.氯化氢
9.下列固体呈红色的是
A.Na2OB.Na2O2C.Fe2O3D.FeSO4
10.下列气体中,有毒且能在空气中燃烧的是
A.H2B.O2C.H2SD.CO2
11.下列与NH3相关实验的说法错误的是
A.甲图制备NH3,可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物
B.乙图实验时,可观察到烧瓶中液体为红色,体现NH3是碱性气体
C.丙图实验中,可观察到有大量白烟生成,体现NH3的还原性
D.丁图可用于NH3的尾气处理,且具有防倒吸作用
12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNe所含分子数小于NA
B.常温常压下,11.2LN2所含分子数为0.5NA
C.1mol·
L−1的MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
13.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。
下列有关说法错误的是
A.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南中“杓”的材质为Fe3O4
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化
C.“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定
D.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,该反应类型为置换反应
14.84消毒液是家用常见消毒剂,其主要成分是NaClO。
下列相关叙述错误的是
A.Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液
B.84消毒液不能用于钢制器具的消毒
C.84消毒液应避光并置于阴凉处密封保存
D.将洁厕灵与84消毒液混合使用,能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒作用
15.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。
下列叙述错误的是
A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.该过程不会对环境造成污染
C.NO2−的氧化性大于FeO22−的氧化性
D.若反应中转移6mol电子,则生成还原产物的质量为17g
二.本题包括5小题,每小题3分,共15分。
16.水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是
A.FeB.Cl2C.Na2OD.NO2
17.下列关于物质用途的说法错误的是
A.碳酸氢钠可作膨松剂
B.二氧化硫可作食物和干果的防腐剂
C.维生素C可用做预包装食品的抗氧化剂
D.氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
18.将过量的SO2通入红色的品红溶液中,产生的现象是
A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀
19.粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质。
为了除去Ca2+,可选择试剂是
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.稀盐酸
20.某废水中含有一定量的Na+、SO32−,可能含有CO32−。
欲测定其中SO32−的浓度,设计如图所示的实验方案:
A.试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液
B.加入试剂X的目的是氧化SO32−
C.该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥
D.若称得该沉淀质量为2.33g,则SO32−浓度为0.1mol·
L−1
(背面还有试题)
第
卷非选择题(共55分)
三、(本题包括4小题,共55分)
21.(12分)
“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。
下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)图中X、Y、Z三种物质中,属于电解质的是__________(用化学式表示)
。
(2)Na2SO4的电离方程式为___________。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。
从类别的角度分析,其属于(填标号)。
A.盐B.碱C.酸D.氧化物
从价态的角度分析,Na2S2O3___________(填标号)。
A.只有氧化性B.既有氧化性又有还原性C.只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______________。
(5)从物质的性质分析,Y不可用_______进行干燥(填标号)。
A.浓硫酸B.碱石灰C.P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径___________(用化学方程式表示)。
22.(12分)
钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热,N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①KClO4是助氧化剂,可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是________。
②Fe2O3是主氧化剂,也可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3
3Na2O+2Fe,反应中Na2O是________(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式为___。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_____________________________。
②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,可加入,反应的离子方程式为。
将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至液体呈红褐色,制得分散系为________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
23.(15分)
氨和硝酸是重要的工业产品,下图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图:
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为−20℃,分离氨应用了氨_______的性质。
(3)氧化炉中,NH3转化为NO的化学方程式为________。
标准状况下,5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收,主要反应为:
a.2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
b.NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体。
该晶体中的主要杂质
是_______(填化学式);
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)。
②根据反应b,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______g。
(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右,但人类如果过度施用化肥,对环境造成影响是__________(任答1点);
为了维持自然界中氮的平衡,除了合理施用化肥外,人类还可以采取措施是_______(任答1点)。
24.(16分)
高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂,可除水中氨氮、硫化物、藻类等。
K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ.制备K2FeO4
实验室利用如图装置制备K2FeO4,其原理如下:
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______,A中反应的化学方程式为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是________,实验时C采用冰水浴的原因是______。
(3)D中盛装的试剂可选用________(填标号)。
a.NaClb.FeCl2c.H2SO4d.NaOH
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。
已知:
①Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液,可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末,遇水逐渐水解为H2S和Ba(OH)2。
实验步骤如下:
步骤
操 作
现象
1
取0.1mol·
L−1的Na2S溶液2ml于试管中,滴加几滴0.1mol·
L−1的盐酸调至酸性,迅速加入少量K2FeO4固体,搅拌
—
2
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
溶液变红
4
取步骤1中溶液,滴加溶液BaCl2溶液
出现白色沉淀
(4)请完成步骤1中反应的离子方程式:
□FeO42−+□S2−+□H+=□____+□____+20H2O
(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个:
一是K2FeO4与Na2S反应导致,二是____________________________________________(用文字作答)。
.探究K2FeO4对有机污染物的去除效果
(6)对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×
10−4mol·
L−1)。
氧化阶段,去除有机污染物效果最好的试剂是____;
絮凝阶段,几乎不具备絮凝能力的试剂是____。
综上分析,K2FeO4作为优异的有机污染物去除剂的理由是_________。
宁德市2020-2021学年度第一学期期末高一质量检测
化学答案
选择题(本题包括20小题,共45分,1-15每小题2分,16-20每小题3分)
1-5BABBD6-10CDBCC11-15CDBDB16-20ADBAA
21.(12分)
(1)H2S、H2SO4(2分)
(2)Na2SO4=2Na++SO42−(2分)
(3)A(1分)B(1分)
(4)常温下,浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化(2分)
(5)B(2分)
(6)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
或:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
2CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案
22.(12分)
(1)①+7价 (1分)
②氧化产物 (2分)
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(2)①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(2分)
②氯水(1分)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−(2分)
胶体 (2分)
23.(15分)
(1)N2+3H2
2NH3(2分)
(2)易液化(1分)
(3)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)、1.25mol(2分)
(4)①NaNO3(2分)、NO(2分)②32(2分)
(5)水体富营养化(或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案)(1分)
氨氮废水处理后排放(或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具,减少私家车使用或植树造林等其他合理答案)(1分)
24.(16分)
(1)分液漏斗(1分)、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)除去Cl2中混有的HCl气体(1分)、
K2FeO4在0~5℃的环境中较稳定,防止发生副反应(2分)
(3)bd(2分)
(4)8FeO42−+3S2−+40H+=8Fe3++3SO42−+20H2O(2分)
(5)K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2,自身转化为Fe3+(2分)
(6)高铁酸钾(1分)、高锰酸钾(1分)、兼具氧化性和絮凝性双重功效(2分)
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