内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案Word下载.docx
- 文档编号:18766078
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:227.28KB
内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案Word下载.docx
《内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案Word下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.氧化铁溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D.硫化钠水溶液呈碱性:
S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )。
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.常温下,c(H+)=10-14mol/L的溶液中:
Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D.常温下,水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中:
K+、Na+、HCO3-、Ca2+
6.下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的实验操作是( )。
A.分别加热这两种固体,并将生成的气体通入澄清石灰水中
B.分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C.在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D.分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
7.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
已知:
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,
2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
则下列有关说法中,不正确的是( )。
A.还原性:
I->
Fe2+>
Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
8.把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中,微热,反应完毕发现铜有剩余,则溶液中含有的阳离子是( )
A.Cu2+、Fe2+B.Cu2+、Fe2+、Fe3+
C.Cu2+、Fe3+D.Fe3+
9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、
CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4
10.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·
L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.344L(标准状况)气体,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )。
A.0.21molB.0.14mol
C.0.16molD.0.24mol
11.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )。
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42-
D.铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
12.下列叙述正确的是( )
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
13.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )
A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体
14.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )
A.3∶1B.1∶2
C.2∶1D.1∶1
15.下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中HNO3见光会分解,故在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
16.下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaClO溶液中通入少量的SO2气体:
2ClO-+SO2+H2O===SO32-+2HClO
B.往氨水中滴加FeCl3溶液:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
18.下列说法正确的是( )
A.浓HNO3具有强氧化性,能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4
B.Cl2、SO2都可用于漂白,按1∶1混合通入品红溶液漂白效果更佳
C.浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性
D.NH3极易溶于水,但可用上图吸收氨
19.有某硫酸和硝酸的混合溶液1L,其中含有硫酸的浓度为2mol·
L-1,含硝酸的浓度为1mol·
L-1,现向其中加入48g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.4.48LB.5.6L
C.8.4LD.11.2L
20.下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;
再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;
再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;
再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;
再加入少量CuSO4固体,速率不改变
21.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+
第Ⅱ卷(非选择题共57分)
(必考题:
22~24题)(共43分)
22.(13分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略去):
请填写下列空白:
(1)若A为气体单质,则A为________,D→B反应的离子方程式为
_____。
(2)若A为固体单质,则A为____,A主要用于制造_______(任写两种)。
(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则实验室制取A的化学方程式为_______________,工业上合成A的化学方程式为________________。
(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A
为_____,A与B反应的化学方程式为______________________
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
c
加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;
再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量沉淀质量为6.27g,第二次称量沉淀质量为2.33g
d
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
23.(16分)几种离子化合物组成的混合物,含以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO2-、SO42-、CO32-。
将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取4份100mL该溶液分别进行如下实验:
试回答下列问题:
(1)根据实验a判断Cl-是否存在________(填“一定存在”、“一定不
存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是___________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol·
L-1)
(5)混合物中是否存在K+?
________,判断的理由是
_______________________。
24.(14分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下,E没有最高正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________;
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的分子构型为________,N的结构式为________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的
氧化性强弱_____________________________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)________。
(选考题:
25题和26题选做一道)
(15分)
25.X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素,且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子电离能分别为:
I1=578kJ/lI2=1817kJ/l I3=2745kJ/l I4=11575kJ/l I5=14830kJ/l I6=18376kJ/l
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________;
X、Y、Z中第一电离
能最大的是________(填元素符号),原因是___________。
(2)W在周期表中的位置是________,W和Q的最高价氧化物对应水
化物________(填“能”或“不能”)发生反应,如果能反应,其离
子方程式是_______________(不能则不填)。
(3)Y的氢化物的空间构型为________,Z的氢化物在同族元素所形成的
氢化物中沸点最高的原因是__________________。
(4)R的基态原子核外电子排布式为____________________,R的氯化物
的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为________。
26.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。
利用乙醇和甲苯为原料,可按
下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
请回答:
(1)写出下列反应方程式
①B+D→E_______________________________________________。
②G→H________________________________________________。
(2)①的反应类型为__________;
②的反应类型为__________;
F的结构简式为__________。
(3)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的4种同分异构体的结构
简式。
要求:
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
___________________________________________________________________。
高三化学期中考试答案
二、
22.
(1)N2(1分)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)
(2)S(1分)硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等(2分)
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
N2+3H2
2NH3(2分)
24.
(1)第四周期第Ⅷ族(2分)
(2)Mg3N2(2分)离子(2分)
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2;
无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分)(2分)
②三角锥形(1分)
(1分)
(4)4NH3+3O2
2N2+6H2O(2分)
或N2H4+O2
N2+2H2O
(5)Si-4e-+6OH-===SiO32-+3H2O(2分)
26.
(1)
(2分)
②(3分)
(2)取代反应(2分)酯化反应(或取代反应)(2分)(2分)
(3)(每个1分,共4分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 内蒙古 巴彦淖尔 一中 届高三 上学 期中考试 化学试题 Word 答案