北京市海淀区届高三上学期期中练习化学Word文件下载.docx
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C.乙烯的结构简式:
D.碳酸氢根离子的电离方程式:
HCO3-+H2O
H3O++CO32--
5.下列物质的分类正确的是()
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2(OH)2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
6.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式为:
关于茉莉醛的下列表述不正确的是()
A.难溶于水B.属于芳香烃
C.在一定条件下能发生氧化反应D.在一定条件下能生成高分子化合物
7.下列排列顺序正确的是()
①酸性:
H3PO4>
H2SO4>
HClO4
②热稳定性:
H2O>
HF>
H2S
③原子半径:
Na>
Mg>
O
④还原性:
F->
Cl->
S2-
结合H+的能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.③
B.②③C.①③④D.②④
8.有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验,下列表述正确的是()
A.将坩埚直接放在三角架上进行加热
B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低
C.加热温度过高,使一部分硫酸铜分解,可使测定结果偏高
D.实验步骤的顺序为:
称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量
9.用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列表述正确的是()
A.等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数相等
B.11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol
C.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5NA
D.常温常压下,44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA
10.对于密闭容器中的可逆反应:
mX(g)+nY(s)
pZ(g);
ΔH<
0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是()
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
11.有关下列表述()
①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化
碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似
PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A.都不正确B.只有①③
正确C.只有②④
正确D.只有①②
正确
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.硫化钠水解:
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
B.碳酸钠溶于醋酸溶液中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
13.下列表述正确的是()
A.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.在水电离出的H+浓度为1×
10-12mol/L的溶液中,K+、Mg2+、NO3-、I-一定能大量共存
14.下列说法正确的是()
A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B.向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO,可得固体0.74g
C.由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
15.X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为()
A.25%B.20%C.15%D.10%
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(共4分)
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:
向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式。
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
17.(共10分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题。
E
G
Q
M
R
T
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为。
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是,其分子是(填“极性”或“非极性”)分子;
A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式)。
A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)。
abcd
图1
(4)从所给元素中组成合适的反应物,用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱:
。
(5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示,“1”所代表物质的化学式是,“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是。
图2
18.(共6分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知t℃,KW=1×
10-13,则t℃(填“>
”或“<
”或“=”)25℃。
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=。
19.(共5分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。
(1)若开始时加入A物质mmol,欲使A与B的转化率相等,则加入B物质_______mol。
(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。
则T1(填“>
”、“<
”或“=”)________T2,该反应的正反应的△H(填“>
”或“=”)_________0。
(3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均
相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。
①若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
20.(共8分)A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E,已知A可以在一定条件下转化为G,且G在标准状况下密度为1.25g/L。
各物质间相互转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
图5
(1)A中所含官能团的名称为 ;
①的反应类型为 。
(2)②的化学反应方程式为 。
M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
(3)与E具有相同官能团,且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种,它们是:
、
__________、。
21.(共6分)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。
(2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
图6
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图7所示。
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
图7
温度
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
29.8
4
26.4
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·
℃)。
则中和热△H=(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
22.(共9分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为,总反应的离子方程式为。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8图9
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”或“小于”或“等于”)一通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为。
23.(共7分)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。
请回答下列问题:
(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为。
(3)若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为。
(4)若混合物中Cu的物质的量为nmol,则n的取值范围为。
参考答案
第Ⅰ卷(选择题每题3分,共45分)
1—5BCBDD6—10BACDC11—15ADCCA
说明:
1.合理答案均可酌情给分,但不得超过原题分数
2.若化学方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,不写可逆符号扣1分,不得负分。
若化学方程式1分,不写条件或不配平不得分,
3.除标注外,其余每空1分。
不出现0.5分。
(1)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(2分)
(2)0.004mol(没单位不给分)
(3)SO42-、I2、ClO-
17.(共10分)
(1)Na
(2)S2—>
Cl—
(3)极性共价键,非极性分子NH3cd(少选、错选均不给分)
(4)H2S+Cl2==2HCl+S↓(2分)(“S”后无“↓”给分)(2分)
(5)Cl2,原子晶体
18.(共6分)
(1)④②③①
(2)⑥⑦④⑤⑧
(3)C(Na+)=C(Cl-)>
C(OH-)>
c(NH4+)>
C(H+)
(4)> 9:
2(2分)
19.(共5分,每空1分)
(1)n
(2)>>(3)①增大②不变
20.(共8分,方程式2分,其余每空1分)
(1)羟基、酯化反应(或取代反应)
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O(“Cu2O”后有“↓”给分)
(3)
21.(共.6分,每空1分)
Ⅰ、
(1)5.0(写“5”不给分)
(2)abe
Ⅱ、
(1)
(2)①4.0(写“4”不给分)
②-53.5kJ/mol(没“—”号或没单位均不给分)
③acd(少选、错选均不给分)
22.(共9分,每空1分)
(1)Fe-2e=Fe2+
(2)2H++2e-=H2↑
2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑ ②
(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑,<
②D
③H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大
④O2+2H2O+4e-=4OH-
23.(共7分)
(1)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O (1分)
(2)16g(2分)(没单位扣1分)
(3)0.1mol(2分)(没单位扣1分)
(4)0.05<n<0.15(2分)
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