高考化学复习福建省宁德市高三质检理综化学试题解析版Word格式.docx
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下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LNH3分子中共价键数目为0.3NA
B.1L1mol·
L-1H2O2溶液中氧原子数目为2NA
C.25℃时,pH=7的纯水中OH-数目为1×
10-7NA
D.1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
9.密闭容器中,发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,下列说法正确的是
A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),则该反应达到平衡状态
C.升高温度,重新达到平衡时,
增大
D.使用催化剂,反应的平衡常数增大
不变,D不正确,答案选C。
考点:
考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
10.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则A不可能是
A.金属单质B.非金属单质C.两性氧化物D.碱
11.W、X、Y、Z四种短周期元素。
已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1,在同周期中X原子半径最大,W、Y、Z在周期表中的相对位置如图,Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径:
Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
C.W与X形成的化合物属于离子化合物
D.W、X、Z只能形成一种化合物
12.常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.HB的电离方程式为HB=H++B-
B.稀释前,c(HB)>c(HA)=0.01mol·
L-1
C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaA、NaB的混合溶液中:
2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。
23.(16分)NO和NO2是常见的氮氧化物,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)氮氧化物产生的环境问题有(填一种)。
(2)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
①反应Ⅰ为:
NO+O3=NO2+O2,生成11.2LO2(标准状况)时,转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是。
(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·
mol-1
①已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ·
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。
②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol,5min达到平衡,此时容器中NO
+NO(g)△H=-41.8kJ·
mol-1,则根据盖斯定律可知前者减去后者乘以2即得到2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),则△H=-196.6kJ·
mol-1+41.8kJ·
mol-1×
2=-113.0kJ·
mol-1。
24.(15分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体,微溶于水,不溶于酒精。
研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
(1)镁—氯化亚铜海水电池,可用于鱼雷上。
该电池被海水激活时,正极导电能力增强,同时产生气泡,则正极上被还原的物质有、(填化学式)。
(2)工业上以铜作催化剂,氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣(主要成分为硅粉、铜、碳等)。
某课外小组以该废渣为原料制CuCl,流程示意图如下:
回答下列问题:
①氯代甲烷有4种,其中属于重要工业溶剂的是(写出化学式)。
②“还原”阶段,SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-,完成下列离子方程式。
Cu2++
Cl-+
SO32-+
=
[CuCl2]-+
+
③在稀释过程中存在下列两个平衡:
ⅰ[CuCl2]-
CuCl+Cl-K=2.32
ⅱCuCl(s)
Cu+(aq)+Cl-Ksp=1.2×
10-6
当[CuCl2]-完成转化时(c([CuCl2]-)≤1.0×
10-5mol·
L-1),溶液中c(Cu+)≥。
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。
洗涤时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是(写一点)。
(3)工业生产CuCl过程中产生浓度为2~3g·
L-1的含铜废水,对人及环境都有较大的危害,必须进行回收利用。
用萃取法富集废水中的铜,过程如下:
①实验室完成步骤ⅰ时,依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂,经振荡并后,置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。
分离上下层液体时,应先,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
②写出步骤ⅱ的离子方程式:
。
25.(14分)某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)制备及影响因素,进行如下实验。
Ⅰ制取硫酸亚铁溶液
称取一定量铁屑,放入烧瓶中,加入25mL3mol·
L-1硫酸,用酒精灯加热。
(1)加热一段时间后,发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。
产生该现象的原因是
-1硫酸溶液和15mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解,立即用0.02000mol·
L-1高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液体积的平均值为16.90mL。
(已知:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①高锰酸钾标准溶液应盛装在滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②获得硫酸亚铁晶体的纯度为。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。
其中,第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分;
第33题为生物题,是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
31.[化学——物质结构与性质](13分)
已知钛酸锶晶胞结构如右图,则其化学式为。
Ⅱ氢气的存储
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料。
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得,TiCl4熔点-25.0℃,沸点136.94℃,常温下是无色液体,则TiCl4晶体类型为。
(4)最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如图所示),每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①元素电负性大小关系是:
CS(填“>”、“=”或“<”)。
②分子中C原子的杂化轨道类型为。
③有关键长数据如下:
C—S
C=S
C16S8中碳硫键
键长/pm
181
155
176
从表中数据可以看出,C16S8中碳硫键键长介于C—S与C=S之间,原因可能是:
④C16S8与H2微粒间的作用力是。
32.[化学——有机化学基础](13分)
香豆素是一种重要香料,以下是两种常见香豆素。
(1)关于香豆素和双香豆素,下列说法正确的是(填序号)。
A.分子中均含有酯基
B.都属于芳香族化合物
C.双香豆素不能使溴水褪色
D.1mol香豆素含C=C数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
(2)写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
(3)以甲苯为原料生产香豆素流程如下:
已知:
(ⅰ)B可与FeCl3溶液发生显色反应;
(ⅱ)同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。
①C的结构简式是。
②B→C的反应类型是。
③
与乙酸酐(
)反应,除生成
外,另一种产物是。
④异香豆素与香豆素互为同分异构体,具有以下特点:
(a)含有苯环;
(b)含有与香豆素相似的两个六元环;
(c)1mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH。
写出异香豆素的结构简式。
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