学年高一化学鲁科版必修2第1章第2节第1课时 元素周期律Word格式.docx
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答案:
B
2.下列有关叙述中正确的是( )
A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
C.原子的次外层电子数一定是8个
D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成
A项,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化;
B项,原子的核外电子数等于质子数,相等即在元素周期表的同一位置,为同种元素;
C项,原子的次外层一般为8电子,但是第二周期元素的次外层即是K层,只有2个电子;
D项,1H中无中子。
3.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中,错误的是( )
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大
D.从Si到Cl,最低负化合价从-4到-1
根据原子的核外电子排布可知,从11号到17号元素都为3个电子层,最外层电子数从1→7逐渐递增,最高正价依次升高,最低负价的绝对值等于8-最外层电子数,半径逐渐减小,所以C、D两项正确,A、B两项错误。
AB
4.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K的电子层数逐渐增多
N、O、F三种原子具有相同的电子层数,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,即r(N)>
r(O)>
r(F)。
C
5.下列离子中半径最大的是(C)
A.Na+B.Mg2+
C.O2-D.F-
这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以四个选项中离子半径最大的是O2-。
6.(双选)关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径小
比较同一种元素的原子或离子的半径大小时,关键因素是核外电子数,核外电子数越多,微粒半径越大。
AD
7.下列说法中正确的是( )
A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B.元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关
C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
应该是指原子最外层电子排布是周期性变化,A错误;
O无最高正价,F无正价,C错误;
H、He的最外层电子数从1到2,D错误。
8.有下列四种微粒:
①
O、②
Na、③
Mg、④
N(填序号)。
(1)原子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(2)微粒中质子数小于中子数的是________________________________________________________________________。
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________________________________________________________________________。
(4)能形成X2Y2型化合物的是________,能形成X3Y2型化合物的是______________。
(1)Na与Mg属于同一周期的元素,从左到右,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小,所以Na的原子半径比Mg的大;
同理,N的原子半径比O的大。
Na与Mg有三个电子层,N和O有两个电子层,电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径Na>
Mg>
N>
O;
(2)中子数=质量数-质子数,①②质子数小于中子数,③④质子数等于中子数;
(3)氮元素有-3价、0价、+1价、+2价、+3价、+4价、+5价多种化合价;
(4)各元素之间可以形成如下化合物:
Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物,符合题意的是Na2O2和Mg3N2。
(1)②>
③>
④>
①
(2)①②
(3)④ (4)①② ③④
9.下列说法正确的是( )
①所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ②凡质量数相同的原子化学性质必定相同 ③两种微粒结构中,如果核外电子排布相同,其化学性质一定相同 ④两个原子的核外电子排布相同,则它们一定属于同种元素
⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构
A.全部正确B.④⑤
C.②⑤D.仅有④
若质子数等于电子数,则该微粒显电中性,可能为原子,也可能为分子,①错;
质子数和中子数共同决定原子的种类,若仅有质量数相等,可能不是同种元素,化学性质一定不同,②错;
核外电子排布相同的两种微粒化学性质不一定相同,如Na+和Mg2+,③错;
若原子核外电子排布相同,说明质子数相同,必为同种元素,所以④正确;
单原子形成的离子不一定具有稀有气体的电子层结构,如H+,所以⑤错。
D
10.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;
Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A.X>
Y>
ZB.Y>
X>
Z
C.Z>
YD.Z>
X
已知电子层结构相同的阳离子,核电荷数多的则半径小,具有相同电子层数的原子,随着原子序数增大,原子半径减小。
根据题意,X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,则X的原子序数小于Y的原子序数;
Z和Y元素的原子核外电子层数相同,且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则Z的原子序数大于Y的原子序数。
由此得出三种元素原子序数的关系为Z>
X。
11.有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6;
A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;
B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零;
C2-与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)画出下列微粒的结构示意图:
A______________,C2-______________。
(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)A、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
由A的最高正价与负价的绝对值之差为6和A次外层有8个电子确定A为Cl;
由DA在水溶液电离出相同结构的阴、阳离子,确定D为K;
由B有两个电子层,且最高正价与最低负价代数和为零,确定B为C;
由C2-与氩原子电子层结构相同,确定C为S。
(1)Cl C S K
(2)
(3)HClO4+KOH===KClO4+H2O
(4)S2->
Cl->
K+
关于114、116、118号元素
1999年第9期英国化学教育杂志(EducationinChemistry)刊登有关资料,摘要如下:
1999年1月,俄杜布纳原子核联合研究所报道了用1个不寻常的钙同位素原子核——含中子数多的钙核轰击钚靶,得到1个114号元素的原子。
Pu+
Ca―→
X+3
n
这个原子的寿命大约30秒,经α衰变生成112号原子。
与后相继衰变成的Hs元素均已测出。
虽然上述的实验过程尚未有重现的报道,但在5月份的《物理评论通讯》上刊登了美劳伦斯贝克莱国家实验室与贝克莱加州大学、俄勒冈州立大学合作用一较重的氪核连续11天轰击铅靶得到寿命短于1毫秒的3个原子,这3个原子被确认为118号元素。
Pb+
Kr―→
X+
然后是一系列α衰变,相继生成包括116、114号在内的一系列元素的原子核。
研究者确认这些元素,直到106号元素(Sg)。
其中只有Sg具有约1.2秒的寿命,半衰期超过1毫秒。
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