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B、常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D、电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
4、碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。
由2个IO
正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
B、
C、
D、
5、下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4ClNH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够长时间后,右端的主要物质是
A、纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B、纯Ni(s)和CO(g)
C、不纯Ni(s)和CO(g)D、不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
1C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH
③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·
H2ONH4++OH-
⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
A、②④B、①②⑤C、③④⑥D、①③⑤⑥
9、下列实验操作与安全事故处理错误的是
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约
处,手持试管夹长柄末端,进行加热
C、制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D、把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A、苯、酒精、硝基苯B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
12、化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A、不能发生加成反应B、属于芳香烃衍生物
C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D、属于甲苯同系物
13、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强
14、在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:
2NO2(g)O2(g)+2NO(g);
ΔH>0,达到平稳。
当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时,Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
15、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;
电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B、电池的总反应是:
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O
16、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·
L-1的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
17、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A、达到化学平稳时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是:
2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
18、背景材料:
①2004年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;
②2004年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家;
③2005年初春,广东大部分地区进行人工降雨;
④2005年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。
下列相应说法正确的是
A、特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象
C、AgI和干冰都可用于人工降雨
D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点,并逆风往安全区域疏散
19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-
H2OH++OH-
第二部分非选择题(共83分)
三、(本题包括2小题,共24分)
20、(14分)
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。
①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是_______________________________________________________;
②溴水溶液,现象是_______________________________________________________;
③硫化钠溶液,现象是_____________________________________________________。
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因_____________________;
验证方法__________________________。
②原因_____________________;
③原因_____________________;
21、(10分)
某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
(1)第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号,限填3项)。
A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架
E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒
(2)第2步:
Iˉ溶液的获取。
操作是_________________________________________。
(3)第3步:
氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用_________(填代号)。
A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
(4)第4步:
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
四、(本题包括2小题,共21分)
22、(12分)
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_____________周期,第__________族。
(2)步骤①加Fe的目的是____________________________________________________;
步骤②冷却的目的是___________________________________________________。
(3)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是_____________;
考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入__________________处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
己知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g);
△H=-393.5kJ·
mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);
△H=-566kJ·
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);
△H=+141kJ·
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_______________。
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
23、(9分)
在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(己知气体的分压之比等于物质的量之比)。
(1)420K时,发生反应的化学方程式为:
____________________________;
若反应中消耗lmolXe,则转移电子______________mol。
(2)600~800K时,会发生反应:
XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),
其反应热△H_______0(填“>
”“=”或“<
”)。
理由是____________________________________。
(3)900K时,容器中存在的组分有_____________________________________________。
五、(本题包括2小题,共18分)
24、(8分)
300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构式为:
(1)用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质(填代号)。
A、醇B、酚C、油脂D、羧酸
(2)没食子酸丙酯且有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为________________________________________________。
(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂。
尼泊金丁酯的分子式为_________________________,其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:
_____________________________________________________________
25、(10分)
(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系:
。
(2)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的是______________(填代号)。
A、(CH3)2C=C(CH3)2B、CH3CH=CHCH3
C、CH2=CH2D、CH2=CHCl
(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br
(主要产物)(次要产物)
H+
CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH(OH)CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
(主要产物)(次要产物)
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中,B的结构简式为____________________________;
属于取代反应的有________(填框图中序号),属于消去反应的有__________(填序号);
写出反应④的化学方程式(只写主要产物,标明反应条件):
___________________________________。
六、(本题包括2小题,共20分)
26、(6分)
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL0.100mol·
L-1AgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
27、(14分)
化合物KxFe(C2O4)y·
zH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价。
分别称取该样品0.49lg两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。
另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol·
L-1H2SO4和适量的蒸馏水,加热至75℃,趁热加入0.0500mol·
L-1KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;
再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3-完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·
L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算,分别求:
(1)0.49lg样品中结晶水的物质的量。
(2)化合物中草酸根的质量分数。
(3)化合物的化学式。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
广东化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
CD
BC
AB
AD
20.
(1)①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
(2)①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO3变质
取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2,溶液有白色沉淀生成,则证明该NaSO3固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
21.
(1)BEF
(2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤
(3)D
(4)过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
22.
(1)4ⅳB
(2)将Fe3+还原为Fe2+
析出(或分离、或得到)FeSO4·
7H2O
(3)FeSO4·
7H2O
石灰(或碳酸钙、废碱)
(4)-80kJ·
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
23.
(1)Xe+3F2===XeF6
6
(2)>
随着温度的升高,XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动,根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的ΔH>0。
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
24.
(1)B
(2)
(3)C11H14O3
(4)
25.
(1)①C=C上甲基(烷基)取代,有利于加成反应;
②甲基(烷基)越多,速率越大;
③C=C上溴(卤素)取代,不利于加成反应
(2)D
(3)(CH3)3CBr
①②
③
26.解:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
n(AgNO3)=0.100mol·
L-1×
0.02L=0.002mol
m(NaCl)=0.002mol×
58.5g·
mol-1=0.117g
V容器=
27.
(1)n(H2O)=
(2)n(C2O42-)=0.0500mol·
0.024L×
m(C2O42-)=0.003mol×
88g·
mol-1=0.264g
ω(C2O42-)=
×
100%=53.8%
(3)因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.0500mol·
0.004L×
5=0.00100mol
1:
y:
z=0.00100mol:
0.00300mol:
0.00300mol=1:
3:
则y=3,z=3
根据电荷平衡有:
x+3=2y,得x=3
所以,化合物的化学式为:
K3Fe(C2O4)3·
3H2O
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